Zink und Hydroxid: Eigenschaften, Anwendungen und Rolle in der Natur

Es ist kein Geheimnis, dass das Zink und Zinkhydroxid weit von modernen Gelehrten verwendet wird. Eine Reihe ihrer Verwendung hängt von den physikalischen und chemischen Eigenschaften.

Interessanterweise ist die Kupfer-Zink-Legierung von den alten Ägyptern und nach dem Römischen Reich verwendet. Aber hier war Zink unmöglich, eine reine Form seit vielen Jahren zu vergeben. Nur im Jahr 1746, A. Marggraff bekam erstes Metall in seiner reinen Form. Im siebzehnten Jahrhundert bereits die Zinkverhüttung im industriellen Maßstab durchgeführt.

Zink: chemische Eigenschaften und eine kurze Beschreibung

Zink ist das Metall von mittlerer Härte. Es ist interessant, dass es bei niedrigeren Temperaturen sehr spröde ist. Aber bei einer Temperatur von 100 bis 150 Grad Celsius formbares Metall zu werden – es aus Blech oder eine Folie mit einer Dicke sehr viel weniger als ein Millimeter hergestellt ist.

Vom chemischen Standpunkt aus ist ein Zinkatom mit einer Oxidationszahl von +2. Es ist ziemlich aktiv Metall, das in der Reaktion als Reduktionsmittel teilnimmt. Interessanterweise ist bei Temperaturen bis zu 100 Grad in Luft, Zink schnell schwindet, wird seine Oberfläche mit einem dünnen Film aus Carbonaten bedeckt. Wenn die Luft feucht ist , und enthält eine große Menge an Kohlendioxid, dann Metall wird schnell zerstört.

Zink blaue Flamme brennt die Gegenwart von Sauerstoff während des Heizens oder – in solchen Fällen wird der Verbrennungsprozess durch die Bildung von weißen Rauch begleitet (dies ist ein Metalloxid).

Zink reagiert mit einfachen Elementen und bestimmte Säuren und Basen Salze zu bilden, und Zinkhydroxid, respectively.

Heute ist es etwa 66 Mineralien bekannt , das Zink enthält – und sie sind eine wichtige Quelle für die industrielle Produktion des Metalls. Als Beispiel Calamiten, zincite, Willemit, Franck Braun- und smithsonite.

Zink Gidroskid: physikalische und chemische Eigenschaften

Zink (II) -hydroxid ist auch von großer Bedeutung, wie sie in verschiedenen chemischen Industrie verwendet wird. Unter normalen Bedingungen ist diese Substanz kleine, farblose Kristalle, die in Wasser praktisch unlöslich sind. Hydroxid Die Formel lautet:

Zn (OH) 2

Es ist erwähnenswert, dass diese Substanz eine relativ starke amphotere Eigenschaften aufweist. Zinkhydroxid Reaktionen mit Säuren, die Eingabe von Neutralisationsreaktion und damit ein Salz und Wasser zu bilden. Zum Beispiel:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = +2 ZnSO4 H2O

Jedoch reagiert Zinkhydroxid mit Alkalien -Komplexsalze und Wasser zu bilden. Z.B:

Zn (OH) 2 + 2 NaOH + 2H2O = Na2ZnO2

Es ist erwähnenswert, dass, wenn sie erhitzt Substanz zersetzt sich ein Oxid und Wasser zu bilden:

Zn (OH) 2 = ZnO + H 2 O

Wie für den Bereich der Anwendung wird das Hydroxid in der chemischen Industrie zur Herstellung verschiedene Verbindungen von Zink, insbesondere Salzen davon verwendet werden.

Zink und seine Anwendung

Es ist kein Geheimnis, dass Zink in großem Umfang als Korrosionsinhibitor verwendet wird, der Stahl und Eisen beschichtet ist. Darüber hinaus wird eine riesige Menge an extrahierten Metall für die Herstellung von Messing und Bronze verwendet.

Interessanterweise wird in der Trockenbatterie Zink als Anode verwendet wird, und dient auch als ein Behälter. Darüber hinaus ist dieses Metall während der Trennung verwendete Edelmetalle ( zum Beispiel Gold) Blei. Bestimmte Verbindungen von Zink sind übliche Halbleitermaterialien in Betracht gezogen.

Zink in einem lebenden Organismus

In der Tat ist es schwierig, die Rolle von Zink im Leben eines jeden lebenden Organismus, einschließlich dem Menschen zu überschätzen. Trotz der relativ geringen Mengen, ist es ein Teil wichtiger Enzyme in dem Prozess der Proteinsynthese beteiligt ist, die Zellatmung, usw. Zink ist auch verantwortlich für die Entwicklung des fetalen Skeletts. Es ist bewiesen, dass, wenn es nicht ausreichende Menge an Mineral Pubertät verzögert werden kann und das Auftreten von Zwergwuchs.