Ammoniumsalz – Herstellungsverfahren, verwenden Sie in der Volkswirtschaft

Die chemischen Verbindungen der NH4 + manifestieren mich als eine einfach geladene positive Alkalimetallkation. Wenn sie mit Anionen von sauren Substanzen in Wechselwirkung sind kristalline Struktur gebildet c – Salz Ammoniumnitrat NH4N03, NH4C1 Chlorid-, Sulfat- (NH4) 2S04, die die Säureanion und die Ammoniumgruppe bestehen.

Ammoniumsalze erhielten während der Neutralisationsreaktion, die bei der Umsetzung von Ammoniak mit einer Säure erfolgt.

Ammoniumsalze, wie im Prinzip der meisten des Alkalimetalls dissoziieren können (aufgeteilt in Kationen und Anionen) in wässriger Lösung auf den Ionen: Ammoniumsalze, wie Alkalimetallsalze dissoziieren in Ionen:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

Während des Erhitzens werden trockene Ammoniumsalze in Ammoniak und Säure zerlegt; Dieser Vorgang wird als thermische Dissoziation genannt.

Die gebildeten Säuren (z.B. Salzsäure) zusammen mit NH 3 verdampft und nach dem Abkühlen binden mit Ammoniak und ein Salz erhalten wird. Es muss gesagt werden, dass es möglich ist, und der Prozess ist reversibel Zersetzung:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

Somit sublimiert Ammoniumchlorid, wenn erhitzt, aber nach einiger Zeit an der Spitze der Röhre erscheint wieder weiße Beschichtung von Ammoniumchlorid. Als Ergebnis wird die Bildung von nicht-flüchtigen Säuresalze, beispielsweise (NH4) 2S04, verflüchtigt sich während nur NH3 erhitzt und die Säure bleibt. Dieser Prozess ist unumkehrbar Zersetzung genannt.

Alle Ammoniumsalze werden leicht durch Alkalien zerlegt (mit Heizung) freizugeben Ammoniak:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

Diese Reaktion wird für die Detektion von Düngemitteln mit einer Ammonium-Form von Stickstoff verwendet.

Bei der Umsetzung von Ammoniumcarbonat mit mineralischen und organischen Säuren freigesetzt Kohlendioxid. Bei der Umsetzung von Ammoniumsulfat oder -chlorid mit AgNO3 oder BaCl gebildet charakteristischer weißer Farbe ausfällt.

Ammoniumsalze: Beispiele

Ammoniumsalze weit verbreitet in der Landwirtschaft eingesetzt. Dies ist ein ausgezeichnetes Material für mineralische Futterpflanzen (z.B. Ammoniumsulfat – (NH4) 2S04). Da es Stickstoff Pflanzen bekannt ist, können nur in gebundener Form (NO3, NH4) absorbieren. Daher sind die Stickstoffverbindungen sehr effektiv. Von großer Bedeutung ist das Ammoniumnitrat, den Stickstoff Ammoniumnitrat NH 4 NO 3 umfasst.

Und Ammoniumdihydrogenphosphat, unter den Namen MAP NH4H2P04 bekannt und Diammoniumphosphat (NH4) 2NR04 enthält zwei chemische Elemente der Pflanzenernährung – Stickstoff und Phosphor. Ammoniumsalze, die in den Mischdünger.

Wenn Ammoniak mit dem Kohlenstoffoxid (IV) reagiert wurde Harnstoff oder Harnstoff NH2-CO-NH2 synthetisiert.

Ammoniumchlorid (NH4C1) oder Ammoniumchlorid werden in elektrochemischen Zellen, in Färbe- und sittsepechatanii, Verzinnen und Löten verwendet. Kontaktieren der erhitzten Metall wird Ammoniak in Chlorwasserstoff und Ammoniak zerlegt. Chlorwasserstoffsäure reagiert mit dem Oxid, die Metalloberfläche verunreinigen, wobei das flüchtige Salz gebildet wird.

Es sollte gut auf die gereinigte Oberfläche haftet Lot zu beachten. NH4NO3 (Ammoniumnitrat), zusammen mit den Kohlenstoff- und Aluminiumsalze sind Teil des Sprengstoffs – Ammonal. Diese Verbindungen sind in der Entwicklung von Steinen verwendet. Ammoniumhydrogencarbonat (NH4NSO3) ist oft in der Lebensmittel- und Süßwarenindustrie. Diese Verbindung ist auch als Konservierungsmittel für verschiedene Arten von Futter verwendet. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi hat Eigenschaften, die Reifung hilft beschleunigen.

Qualitative Reaktion mit Ammoniumsalz. Beim Erhitzen der Ammoniumsalze mit Alkalilösung gebildet aus Ammoniumhydroxid, die mit der Freisetzung von Ammoniak gespalten wird.

Die Anwesenheit von Ammoniak kann durch einen spezifischen Geruch und mit Farbpapier-Indikatoren gemessen werden. Zur Durchführung dieser Reaktion ist es notwendig , 1,0 cm3 Ammoniumsalzlösung von 0,5 cm3 Lösung aufzunehmen Natriumhydroxid und Wärme. Während des Erwärmungsprozesses wird Ammoniak freigesetzt wird charakteristischer Geruch gebildet, Lackmus rot blau ist.