Ammoniak. Chemische Eigenschaften, physikalische Eigenschaften. Die Anwendung und bekommen

Kreuzung Karawanenweg in der Nähe von Oasis Nordafrika Ammon – historisch Heimat Ammoniak erkannt. Priests Betet Gott Amon, während ihrer Rituale Wasserstoff Nitrid verwendet, wenn abgesonderten Ammoniakgeruch erhitzt. Sie waren offenbar der Name des Ammoniak stammt aus jener Zeit genannt amoniany.

Moderne Wissenschaftler haben nicht nur reines Ammoniak zu extrahieren gelernt, ihm eine Vielzahl von Anwendungen zu finden, aber auch in der Lage, die Design Stoffmoleküle, die Chemiker Fachkreise zu simulieren wird als „Wasserstoff-Nitrid.“ Bemerkenswerter Konfiguration Ammoniakmolekül ist, dass es eine regelmäßige Pyramide ist, wie diejenigen, die die erste Synthese dieser Substanz im alten Ägypten erlebt haben.

Stickstoff wird am Scheitelpunkt befindet und unter Berücksichtigung Pyramide mit den Wasserstoffatomen von polarer Bindung macht. Das Stickstoffatom in der Verbindung ein ungeteiltes Elektronenpaar, es ist die Grundbedingung für das Auftreten der Fähigkeit von Ammoniak ist, die Donor-Akzeptor-Wasserstoffbindungen, und zur Zeit, die sie in einer Kammer mit einem großen Polarität Ammoniakmolekül Stahl bewirkt eine starke Wechselwirkung zwischen ihnen zu bilden. Als Ergebnis Ammoniak Charakteristik verschieden von den Eigenschaften und Charakteristika von Verbindungen dieses Typs.

Mit dem Geruch von Ammoniak jede Markierung, wird es mit dem Aufkommen von Ammoniak verbunden ist, die ein farbloses Gas ist, leichter als das Zweifache Luft. Für die Person, es giftig ist, hat eine hohe Löslichkeit.

Ammoniak ist die chemischen Eigenschaften ihrer Shows auch weitgehend auf das freie Elektronenpaar. Es ist in der Lage, ein Proton zu übernehmen, wodurch ein Ammoniumion bilden. Die wässrige Lösung von Ammoniak (bekannt als flüssiges Ammoniak) hat eine leicht alkalische Reaktion. Erhalten von Ammoniumsalzen durch Umsetzung mit Säuren fördert Ammoniak. Die chemischen Eigenschaften dieser Verbindung sind ähnlich Nucleophilen oder Komplexbildner.

Auf der anderen Seite zeigt die Eigenschaften von Ammoniak und einer schwachen Säure, die zur Reaktion mit Metallen, bilden Amide. Amiden von Alkalimetallen bei der Einwirkung von Ammoniak. Imiden, Nitriden und Salze aus mehreren Metallen werden, indem die Reaktion in flüssigem Ammoniak erhalten werden. Nitride hergestellt, indem das Metall in einer Stickstoffatmosphäre erhitzt wird.

In Amiden Hydroxide Metalleigenschaften manifestieren. Ein ähnliches Alkaliamid-Ammoniak-Lösungen von Salzen sind gute elektrische Leiter.

Ammoniak-chemische Eigenschaften, wenn sie mit Phenolphthalein zeigt, gefärbt mit einer roten Farbe, die Zugabe von Säure resultiert in ihrer Neutralisation in Wechselwirkung. das Ammoniak Erwärmen ermöglicht es als ein Reduktionsmittel zu erscheinen. Es Lage ist, in Sauerstoff zu verbrennen, ist das Ergebnis ein Wasser und Stickstoff. Bei der Oxidation von Ammoniak , einen Katalysator aus Platin zu erhalten , Stickstoffoxid, ein Produkt für die industrielle Synthese von Salpetersäure.

Reduktionsfähigkeit Stickstoff zur Reinigung von Metalloberflächen aus Oxiden während des Lötens verwendet. Bei der Oxidation von Ammoniak mit Natriumhypochlorit (obligatorischer Anwesenheit von Gelatine) hydrazin , wurde hergestellt. Reaktion mit Halogenen (Chlor, Iod) erzeugt Sprengstoffe.

Somit hat große Bedeutung die industrielle Synthese von Ammoniak. Reaktionen seiner Herstellung hat die Form der Wechselwirkung von Stickstoff und Wasserstoff. Es ist das Haber-Bosch-Verfahren genannt. Als Ergebnis der exothermen Reaktion auftritt, und regelt die Lautstärke. Günstige Bedingungen für die Synthese von Ammoniak ist die geringe Temperatur und hohem Druck.

Berücksichtigen Sie dabei die Ausbeute Ammoniak chemischen Eigenschaften einiger Substanzen, die als Katalysatoren für dieses Verfahren handeln. Ihre Verwendung ist möglich, das Erreichen des Gleichgewichts zu beschleunigen.