Die Dissoziation der Salze, Säuren und Laugen. Theorie und praktische Anwendung

Für Physikalische Chemie und Biochemie typischen Gesamtprozess, bei der Partikel – Molekülen, Ionen (positiv geladene Teilchen genannt Kationen und negativ geladene Teilchen, die so genannte Anionen) Radikale zerfallen in kleinere Partikel. Dieser Prozess der Dissoziation genannt wird, die lateinisch für „Dissoziation“ ist, bedeutet, „Trennung“. Es wird durch eine solche Indikatoren als „Dissoziationsgrad“, zeigt das Verhältnis von dissoziierten Teilchen zu der Gesamtzahl der Teilchen vor dem Zusammenbruch, das heißt der Anteil an Teilchen, die gekennzeichnet sind desintegriert. Der Prozeß der Auflösung der Teilchen auftreten kann als Folge von bestimmten Aktionen auf den Stoff, die Art dieser Effekte die Art der Dissoziation bestimmt. Unterscheiden thermische Dissoziation, Photodissoziation, Dissoziation unter dem Einfluß von ionisierender Strahlung, elektrolytische Dissoziation. Dissoziation ist das Gegenteil von Assoziation und Rekombination. Dieser Prozess wird oft verwechselt mit Ionisierung.

Elektrolytische Dissoziation ist eine Art von Dissoziation, tritt unter dem Einfluss von Lösungsmittelmolekülen und Eisbär chemischer Charakter. Substanzen, die in einem Lösungsmittel in Ionen und leiten elektrischen Strom, die so genannten Elektrolyten (Säure, Salz, Base) dissoziieren können. Substanzen, die, wenn sie nicht in gelöster Ionen (Alkohole, Ester, Kohlenhydrate, etc.) sind nicht dissoziieren Elektrolyten. Die wichtigsten Elektrolyte Lösungsmittel – Wasser. Wasser selbst ist als schwacher Elektrolyt gekennzeichnet. Polare Lösungsmittel (z.B. Ethanol, Ammoniak und Essigsäure) sind auch fähig, die Elektrolyten aufzulösen. Dissoziation von Säuren, Laugen, wie die Dissoziation von Salzen kommt in wässrigen Lösungen. Die Salze – diese Klasse von chemischen Verbindungen, deren Moleküle werden positiv geladene Teilchen (Metallkationen), bestehend aus und negativ geladenen Teilchen (Säureanion Rest). Säureadditionssalze, im Gegensatz zu konventionellen Salz bestehen aus zwei Arten von Kationen (Metall und Wasserstoff) und ein Säureanion Rückstandes. Wenn sie in Wasser gelöste Moleküle zersetzen auf den Salzionen. Das Salz kann zurückgewonnen werden, um das Wasser verdampfen.

Unterscheiden Sie zwischen starken und schwachen Elektrolyten. In der klassischen Theorie des elektrolytischen Dissoziation Prozesses anerkannt als reversibel, aber diese Aussage gilt nur für schwachen Elektrolyte in verdünnten Lösungen. Eine elektrolytische Dissoziation von Säuren, Basen, Salze, ist ein irreversibler Vorgang, da Salz (praktisch alle mit Ausnahme bestimmter Komplex), Säuren und Basen (die mit Alkali- und Erdalkalimetalle gebildet ist) sind starke Elektrolyte und Moleküle in schwachen Lösungen vollständig (100 %) dissoziiert in Ionen. Starke Elektrolyte: NaCl (Natriumchlorid), HNO3 (Salpetersäure), HClO3 (Chlorsäure), CaCl2 (Calciumchlorid), NaOH (Natriumhydroxid). Schwache Elektrolyte: NH 4 OH (Ammoniumhydroxid), H2CO3 (Kohlensäure), CH3COOH (Essigsäure) und die meisten der organischen Säuren und Basen. Sie, wenn sie in Wasser gelöst dissoziieren können teilweise (Typischerweise liegt dieser Wert von 1 bis 10%).

Daher ist die Behauptung, dass die Lösung eines starken Elektrolyten nur Ionen enthält, und in einer Lösung von schwachen Elektrolyten, vor allem nicht zersetztem Moleküle der Materie. Dissoziation der Salz führt zu der Tatsache, dass in der Lösung nur Metallion und ein Säurerest enthält, (z.B. Natrium Na + -Kation und Chlor Anion Cl-) und nicht zersetztes Molekül (NaCl) haben Salz. Dissociation Säuresalze führen zur Bildung in Lösung eines Metallkations, Wasserstoffkation und das Säureanion Rückstandes. Beispielsweise dissoziiert Säuresalz NaHCO 3 (Natriumhydrogencarbonat) in ein Natriumkation (Na +), Wasserstoff-Kation (H) und einem Anion der Kohlensäure Säurerest (SO 3).

Wenn die Lösung (Schmelze) in der elektrolytischen Zelle Elektrolyt platziert (Gefäß mit Anode und Kathode), wenn eine Spannung angelegt wird, um die Richtungsbewegung der geladenen Teilchen zu den Elektroden mit entgegengesetzter Ladung zu starten: positive Kationen – an die negativ geladene Katode, während negative Anionen – an die positiv geladene Anode. Diese Eigenschaft von Elektrolyten, insbesondere Dissoziation Salz im Stand der Technik verwendet. Elektrolyse erfolgt die industrielle Herstellung von Aluminium, Kupfer (durch elektrolytische Raffination). Elektrolyse produziert die reinste Substanzen, Reinheit kann nicht durch andere Verfahren (Destillation, Kristallisation und andere) erhalten werden. Bei der Elektrolyse von Metallen aus Erzen gewonnen, gereinigt, da die Kathode nur auf dem Metallkation abgeschieden wird und die Verunreinigungen bleiben in Lösung oder Schmelze. Das Phänomen der Dissoziation von Salzen zugrundeliegt reinen Wasserstoff und reines Chlor zu erzeugen. In Wasser, wird Natriumchlorid in Ionen zerlegt: Natriumkation und Chloranionen. An der Anode wird reines Chlor an der Kathode zugeordnet werden – das Nebenprodukt Wasserstoff ist, und die Lösung wird ein weiteres wichtiges Nebenprodukt bilden – Natriumhydroxid.