Chlor -oxid

Oxide oder Oxide verschiedenen Elemente genannt Verbindung mit Sauerstoff. Nahezu alle Elemente bilden solche Verbindungen. Chloro, sowie andere Halogene, dadurch gekennzeichnet, derartige Verbindungen positiven Oxidationszustand. Alle Chloroxide sind extrem instabile Substanzen, die für die Oxide von Halogenen charakteristisch ist. Vier bekannte Substanz, deren Moleküle enthalten, Chlor und Sauerstoff.

1. Chlor oxid (I) – gasförmige Verbindung von gelber Farbe mit charakteristischem Geruch (Geruch erinnert Cl2-Gas) bis rötlich. Chemische Formel Cl2O. Der Schmelzpunkt von minus 116 ° C, Siedetemperatur + 2 ° C Unter normalen Bedingungen ist die Dichte auf 3,22 kg / m³ gleich.
2. Gelb oder orange-gelbes Gas mit charakteristischem Geruch – Chlor-Oxid (IV). Chemische Formel ClO2. Der Schmelzpunkt minus 59 ° C, der Siedepunkt plus 11 ° C
3. Das rotbraune Flüssigkeit – Chlor oxid (VI). Chemische Formel Cl2O6. Schmelzpunkt plus 3,5 ° C, der Siedepunkt und 203 ° C.
4. Farblose, ölige Flüssigkeit – Chlor oxid (VII). Chemische Formel Cl2O7. Schmelzpunkt minus 91,5 ° C, der Siedepunkt plus 80 ° C

Oxid-Chlor Oxidationszustand +1 Anhydrid ist schwach einbasigen hypochloriger Säure (HClO). Hergestellt durch das Verfahren seiner Peluso Quecksilberoxid durch Reaktion mit Chlorgas nach einem der Reaktionsgleichungen: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 oder 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. Strömungsverhältnisse dieser verschiedenen Reaktionen. Chlor oxid (I) wird bei einer Temperatur von minus 60 ° C kondensiert, da bei höheren Temperaturen zersetzt sich explosionsartig, und in konzentrierter Form ist ein explosives. Cl2O wässrige Lösung durch Chlorierung in Wasser oder Alkalicarbonate, Erdalkalimetalle erhalten. Oxide löst sich gut in Wasser, worin die hypochlorige Säure gebildet wird: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Darüber hinaus ist es auch in Kohlenstofftetrachlorid gelöst.

Oxide Chloroxidationszustand +4 ansonsten bekannten dioxid. Dieses Material wurde in Wasser, Schwefelsäure und Essigsäure, Acetonitril, Tetrachlorkohlenstoff und anderen organischen Lösungsmitteln gelöst mit zunehmender Polarität, die ihre Löslichkeit erhöht. Im Labor wird es durch Reaktion von Kaliumchlorat mit Oxalsäure: 2KClO3 + K2CO3 + H2C2O4 → 2ClO2 + CO2 + H2O. Da Chlor oxid (IV) eine explosive Substanz ist, kann sie nicht in Lösung gelagert. Zu diesem Zweck wird Siliciumdioxid verwendet, auf deren Oberfläche in adsorbierter Form ClO2 kann für eine lange Zeit gelagert werden, während die nicht in der Lage kontaminierender seine Chlor Verunreinigungen zu entfernen, da sie nicht durch das Silikagel absorbiert wird. In industriellen Bedingungen ClO2 durch Reduktion mit Schwefeldioxid hergestellt in Gegenwart von Schwefelsäure, Natriumchlorat: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Es wird verwendet als Bleichmittel, beispielsweise Papier oder Cellulose, usw., sowie zum Sterilisieren und Desinfizieren von verschiedenen Materialien.

Oxide Chloroxidationszustand +6, zersetzt es sich nach der Reaktionsgleichung beim Schmelzen: Cl2O6 → 2ClO3. Prepared Chlor oxid (VI) Oxidieren des Ozons Dioxide: 2O3 + 2O2 → 2ClO2 + Cl2O6. Dieses Oxid ist in der Lage mit alkalischen Lösungen und Wasser reagieren. In diesem Fall tritt eine Disproportionierungsreaktion. Beispielsweise durch Umsetzung mit Kaliumhydroxid: 2 KOH + Cl2O6 → KClO3 KClO4 + + H 2 O, das erhaltene Ergebnis Chlorat und Kaliumperchlorat.

Höheres Oxid Chlor auch dihlorogeptaoksid Chlor oder -anhydrid ist ein starkes Oxidationsmittel genannt. Es ist in der Lage einen Stift oder explodieren, wenn erwärmt. Jedoch ist diese Substanz stabiler als die Oxide in der Oxidationsstufe +1 und +4. Disintegration es zu Chlor und Sauerstoff wird durch die Anwesenheit von Oxiden niedriger und die Temperatur steigt beschleunigt 60-70 ° C. Chlor oxid (VII), die langsam in kaltem Wasser löslich, die resultierende Reaktion erzeugt Chlorsäure: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid hergestellt, indem man sanft Perchlorsäure mit Phosphorsäureanhydrid Heizung: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 kann auch anstelle von Phosphorpentoxid unter Verwendung von Oleum erhalten werden.

Abschnitt anorganische Chemie, die Halogenoxide Studien, einschließlich Oxide, Chlor, begann sich in den letzten Jahren zu entwickeln, da diese Verbindungen energieintensiv sind. Sie sind in der Lage zu Brennkammern Jet Transferenergie sofort und in chemische Stromquellen Geschwindigkeit seines Rückstoßes gesteuert werden kann. Ein weiterer Grund für das Interesse – die Möglichkeit, neue Gruppen von anorganischen Verbindungen zu synthetisieren, beispielsweise Chlor-Oxid (VII) ist der Vorläufer von Perchloraten.