Herausforderungen für die Lösungen und Methoden zu ihrer Lösung

Probleme in den Lösungen der Lösung ist ein wichtiger Abschnitt des Chemiekurses in der modernen Schule. Für viele Kinder gibt es bestimmte Schwierigkeiten in die Berechnungen mit dem Mangel an Ideen über die Tasksequenz zugeordnet Durchführung. Analysieren Sie bestimmte Begriffe, die Lösungen des Problems in der Chemie, und Beispiele für fertige Lösungen umfassen.

Die prozentuale Konzentration

Aufgaben umfassen die Vorbereitung und Entscheidung Proportionen. Da diese Art der Konzentration in Gewichtsteilen ausgedrückt wird, ist es möglich, den Gehalt einer Substanz in Lösung zu bestimmen.

Diese Menge ist ein quantitatives Merkmal der vorgeschlagenen Lösung für das Problem. Je nach Art der Arbeit, ist es notwendig, eine neue Konzentration von Interesse zu bestimmen, um die Masse der Materie zu berechnen das Volumen der Lösung zu berechnen.

Die molare Konzentration

Einige Probleme in der Konzentration der Lösungen sind mit Bestimmung der Menge der Substanz in einem Volumen von Lösungsmittel verbunden. Die Einheiten dieses Wertes ist Mol / l.

Der Lehrplan Einstellung dieser Art tritt nur auf der Senior-School-Ebene.

Besonders Aufgaben auf Lösungen

Hier sind einige Lösungen für das Problem der Chemie mit der Entscheidung, die Reihenfolge der Aktionen zu zeigen, wenn das Parsen. Zunächst stellen wir fest, dass es möglich ist, Zeichnungen zu machen, die Prozesse in den Fallstudien beschrieben zu verstehen. Falls gewünscht, kann eine Aufgabe und eine Tabelle ziehen, in der die anfänglichen und gewünschten Mengen geliefert werden.

Ziel 1

Der Behälter 5 Liter 15% igen Lösung von Salz enthält, gegossen sieben Liter Wasser. Bestimmen Sie die prozentuale Konzentration des Stoffes in der neuen Lösung.

Um den gewünschten Wert, bezeichnete mit X. In einem Mengenanteil berechnet den Gehalt der Substanz in der ersten Lösung, um zu bestimmen, ob 5 mit 0,15 multipliziert, so erhält man 0,75 g.

Als nächstes berechnen wir das Gewicht der neuen Lösung gegeben, die in 7 Liter Wasser gegossen, und 12 Gramm erhalten.

Finding Prozentgehalt an Salz in der Lösung auf der Bestimmung dieses Wertes basiert, erhalten wir: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Ein weiteres Beispiel Aufgabe mit der Verwendung in den Berechnungen des mathematischen Anteil verbunden.

Aufgabe 2

Wie viel Kupfer Gewichts soll, um ein Stück aus Bronze zugesetzt werden, um ein Gewicht von 8 kg, mit einem 13 Prozent reines Metall, den prozentualen Anteil an Kupfer auf 25% zu erhöhen.

Solche Probleme in Lösungen erfordern zunächst die Masse aus reinem Kupfer in der Ausgangslegierung bestimmen. Sie können mathematischen Anteil verwenden. Das Ergebnis ist, dass die Masse ist: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Nehmen Sie einen gewünschten Wert für x (Gramm), während die neue Legierung wir seinen Wert zu erhalten (1,04 + x) Kilogramm. Das Gewicht der resultierenden Legierung, erhalten wir: (8 + x) Kilogramm.

Das Problem des Metallgehalt in Prozent in der neuen Legierung beträgt 25 Prozent, kann eine mathematische Gleichung erstellen.

Verschiedene Lösungen für das Problem sind die Prüflinge den Wissensstand von Subjekt elf Klassen zu überprüfen. Hier sind einige der Bedingungen und die Entscheidungen der Aufgaben dieser Art.

Aufgabe 3

Bestimmt Volumen (unter normalen Bedingungen) von Gas, das nach der Verabreichung von 0,3 Mol reinem Aluminium in 160 ml warmer 20% Kaliumhydroxidlösung gesammelt wurde (1,19 g / ml).

Die Folge der Berechnungen in diesem Problem:

1. Erstes Gewicht der Lösung bestimmen.
2. berechnet Weiter, um die Menge an Alkali.
3. Die Parameter erhalten werden, miteinander verglichen werden, ist der Mangel bestimmt. Nachfolgende Berechnungen durchgeführt auf dem Stoff, in ausreichenden Mengen aufgenommen.
4. Schreiben eine Gleichung für die Reaktion zwischen den Ausgangsmaterialien vorkommen, wir stereochemischen Koeffizienten ordnen. Wir führen die Berechnung in der Gleichung.

Gewicht in Aufgabe Alkalilösung verwendet wird, ist 160 x 1,19 = 190,4 g

Gewicht des Stoffes werden 38,08 Gramm. Die Menge an Alkali genommen – 0,68 Mol. In dem Zustand, besagt, dass die Menge an Aluminium 0,3 mol, daher in dem vorliegenden Mangel dieses bestimmte Metall.

Nachfolgende Berechnungen tragen es darauf. Es stellt sich heraus, dass das Gasvolumen 0,3 sein x 67,2 / 2 = 10,08 Liter.

Herausforderungen für die Lösungen dieser Art von Absolventen verursachen maximale Verlegenheit. Der Grund, warum neotrabotannosti Action-Sequenzen, sowie in Abwesenheit von gebildeten Vorstellungen über die grundlegenden mathematischen Berechnungen.

Aufgabe 4

Probleme zu „Lösung“ im Zusammenhang kann die Definition umfassen die reine Substanz bei einer vorbestimmten Prozentsatz an Verunreinigungen. Hier ist ein Beispiel für eine solche Aufgabe an die Jungs nicht Schwierigkeiten bei der Umsetzung entstehen.

Berechnen das Volumen des Gases unter der Einwirkung von konzentrierter Schwefelsäure in 292,5 g Salz mit 20% Verunreinigungen erhalten.

Die Reihenfolge der Aktionen:

1. Da die in dem Problem bezieht sich auf die Anwesenheit von 20 Prozent der Verunreinigungen ist es notwendig, den Gehalt des Stoffes nach Gewicht (80%) zu definieren.
2. Verschreibt chemische Reaktionsgleichung, wir stereochemischen Koeffizienten ordnen. Ausgaben entwickelt Berechnungsgasvolumen das Molvolumen verwenden.

Gewicht der Substanz, basierend auf der Tatsache, dass es Verunreinigungen zu 234 Gramm sind. Und während der Berechnung dieser Gleichung erhalten wir, dass das Volumen auf 89,6 Liter entspricht.

Ziel 5

Was für andere Funktionen in dem Lehrplan in der Chemie Problem auf Lösungen? Hier ist ein Beispiel Aufgabe mit der Notwendigkeit verbunden, um die Masse des Produkts zu berechnen.

Bleisulfid (II), ein Gewicht von 95,6 g, wird mit 300 ml einer 30% igen Lösung von Wasserstoffperoxid (Dichte 1,1222 g / ml) umgesetzt. Das Reaktionsprodukt ist (in Gramm), …

Das Verfahren zur Lösung des Problems:

1. Substanzen Lösungen durch Anteile in Gewicht übersetzen.
2. Als nächstes bestimmen wir die Menge jedes Ausgangskomponente.
3. Nach dem Vergleich der Ergebnisse erhalten, wählen wir das Material, das nicht in ausreichenden Mengen aufgenommen wird.
4. Berechnungen wurden genau durchgeführt nach der Substanz, die in den negativen zu nehmen.
5. Entspricht chemische Wechselwirkung und berechnet das Gewicht der unbekannten Substanz.

Berechne die Peroxidlösung, war es 336,66 Gramm. Gewicht des Stoffes wird auf 100,99 Gramm entspricht. Berechnen Sie die Anzahl der Mole, wird es 2,97 sein. Bleisulfid beträgt 95,6 / 239 = 0,4 mol (in Mangel enthalten ist).

Entspricht chemische Wechselwirkung. Bestimmen, nach dem Schema erhalten und den gewünschten Wert von 121,2 Gramm.

Aufgabe 6

Finden Gasmenge (mol), die durch thermische Tempern hergestellt werden kann, 5,61 kg Eisensulfid (II), mit einer Reinheit von 80% aufweist.

Vorgehensweise:

1. Wir berechnen Nettogewicht von FeS.
2. Schreiben Gleichung chemische Reaktion mit Luftsauerstoff. Durchführung der Berechnungen für die Reaktion aus.

Durch die reine Substanz wird Gewicht 4488, die Anzahl der detektierten Komponente beträgt 51 Liter.

Ziel 7

Von den 134,4 Liter (NTP) von Schwefeloxid (4) -Lösung wurde hergestellt. Um es 1,5 Liter 25% ige Lösung von Natriumhydroxid (1,28 g / ml) stieg. Bestimme das Gewicht des resultierenden Salzes.

Der Berechnungsalgorithmus:

1. Wir erwarten, dass Alkalilösung Gewicht nach der Formel.
2. Wir finden das Gewicht und die Anzahl der Mole von Natriumhydroxid.
3. Berechnen Sie die gleiche Menge an Schwefeloxid (4).
4. Das Verhältnis des empfangenen Index wird durch die Zusammensetzung des Salzes bestimmt gebildet ist, definiert einen Nachteil. Die Berechnungen wurden auf der negativen durchgeführt.
5. Schreiben Sie die chemische Reaktion mit Koeffizienten ein neues Gewicht für Salzmangel zu berechnen.

Als Ergebnis erhalten wir:

• Menge an Alkalilösung 1171.875 Gramm;
• Gewicht Natriumhydroxid 292,97 Gramm machen;
• in Mol der Substanz enthielt 7,32 mol;
• ähnliche im Verhalten das Schwefeloxid (4) zu berechnen, so erhält man 6 mol;
• bedeuten Salz wird durch die Wechselwirkung gebildet werden;
• Wir bekommen 756 Gramm.

Ziel 8

Zu 100 g 10% ige Lösung von Ammoniumchlorid schwankten 100 g einer 10% igen Lösung von Silbernitrat. Bestimme das Gewicht (in g) auszufällen.

Der Berechnungsalgorithmus:

1. Wir berechnen die Masse und die Menge der Substanz von Ammoniumchlorid.
2. Wir erwarten, Gewicht und die Menge an Salz Substanzen – Silbernitrat.
3. Bestimmen, welche der Ausgangsmaterialien wurden in ausreichenden Mengen aufgenommen, führen Berechnungen darauf.
4. Schreiben Sie die Gleichung der Reaktion auftreten, werden wir eine Berechnung der Sedimentmasse durchzuführen.

Holrida Ammoniumgewicht beträgt 10 g, die Anzahl von – 0,19 Mol liegt. Silbernitrat 10 g genommen, dh 0,059 Mol. In den Berechnungen von nedosttaku 8,46 g der Salzmasse erhalten.

Zur Bewältigung schwieriger Aufgaben, die bei der Endrunde auf dem neunten und elften Klasse angeboten werden (mit der Rate neogranicheskoy Chemie), müssen Sie die Algorithmen besitzen und einige Computerkenntnisse haben. Darüber hinaus ist es wichtig, die Technologie der Erstellung der chemischen Gleichungen zu besitzen, in der Lage sein Raten in dem Prozess einzustellen.

Ohne diese grundlegenden Fähigkeiten, auch die einfachste Aufgabe, die prozentuale Konzentration des Stoffes in der Lösung zu bestimmen oder das Gemisch Absolvent schwer und schweren Test scheint.