Oksidiy.Soleobrazuyuschie Oxide und nesoleobrazuyuschie

Oxide sind komplexe Stoffe, bestehend aus zwei Elementen, von denen einer – der Sauerstoff in der zweiten Oxidationsstufe.

In der chemischen Literatur für Nomenklatur Oxide sich an die folgenden Regeln:

1. Beim Schreiben von Formeln Sauerstoff wird immer an zweiter Stelle setzen – NO, CaO.
2. Oxide nennen, verwenden zunächst immer das Wort -oxid, nachdem es in dem zweiten Element Genitiv Name ist: BaO – Bariumoxid, K₂O – Kaliumoxid.
3. Im Fall , wenn das Element bildet mehrere Oxide nach seinem Namen in Klammern zeigen den Oxidationszustand des Elementes, z.B. N₂O₅ – Stickoxid (V), Fe₂O₃ – Eisenoxid (II), Fe₂O₃ – Eisenoxid (III).
4. Aufrufe häufigsten Oxide notwendigerweise erforderliche Beziehungen Atome pro Molekül Zeichen entsprechendes Griechisch: N₂O – Distickstoffoxid, NO₂ – Stickstoffdioxid, N₂O₅ – Distickstoffpentoxid, NO – Stickstoffmonoxid.
5. Anorganische Säureanhydride , ist es wünschenswert , die gleiche Art und Weise wie die Oxide zu nennen (z.B. N₂O₅ – Stickoxid (V)).

Oxide können auf verschiedene Weise erhalten werden:

1. Reaktion mit Sauerstoff einfachen Substanzen. Einfache Substanzen werden unter Erhitzen oxidiert oft Wärme und Licht freisetzen. Dieser Prozess wird als Brennen
   C + O₂ CO₂ =
2. Wegen der Oxidation von komplexen Substanzen Oxide von Elementen erhalten, die in der Zusammensetzung des Ausgangsmaterials enthalten ist:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. Zersetzung der Nitrate, Hydroxide, Carbonate:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. Als ein Ergebnis der Oxidation von Metalloxiden von anderen Elementen. Ähnliche Reaktionen waren die Grundlage metallothermy – Rückgewinnung von Metallen aus ihren Oxiden mit einem aktiveren Metall:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. Durch Zersetzung von höheren Oxiden oder Oxidation der unteren:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4 CO + O₂ = 2CO₂

Classification basierende Oxide ihrer chemischen Eigenschaften implizieren, deren Aufteilung in salzbildende Oxide und nesoleobrazuyuschie (indifferent). Salzbildende Oxide, die wiederum unterteilt in sauren, basischen und amphoteren.

Die Hauptoxide entsprechen der Basis. Zum Beispiel Na₂O, CaO, MgO – basische Oxide, da sie an der Basis entsprechen – NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Einige Oxide (K₂O und CaO) reagieren leicht mit Wasser und bilden jeweilige Basis:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Oxide von Fe₂O₃, CuO, Ag₂O mit Wasser nicht reagieren, aber die Säure neutralisiert, wodurch wesentlich angesehen:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Typische chemische Eigenschaften dieses Typs Oxide – ihre Reaktion mit Säuren, als Folge davon, in der Regel erzeugt Wasser und Salz:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Basische Oxide reagieren auch mit sauren Oxide:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Saure Oxide entsprechen Säuren, zum Beispiel, Oxid N₂O₃ entspricht Salpetersäure HNO₂, Cl₂O₇ – Perchlorsäure, HClO₄, SO₃ – Schwefelsäure H₂SO₄.

Die wichtigste chemische Eigenschaft solcher Oxide ist ihre Reaktion mit Basen gebildete Salz und Wasser:

2 NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Die meisten sauren Oxide reagieren mit Wasser, um die entsprechende Säure zu bilden. Zur gleichen Zeit SiO₂ Oxid in Wasser praktisch unlöslich ist, aber es wird die Base zu neutralisieren, ist es daher ein saures Oxid:

2NaOH + SiO₂ = (Fusions) Na₂SiO₃ + H₂O

Amphotere Oxide – Oxide ist , dass abhängig von den Bedingungen zeigen , sauren und basischen Eigenschaften, d.h. durch Umsetzen mit Säuren als basisches Oxide verhalten, und durch Umsetzung mit Basen – als Säure.

Nicht alle amphotere Oxide in Wechselwirkung treten gleichermaßen mit Basen und Säuren. Einige haben mehr ausgeprägte Grundeigenschaften, andere – sauer.

Wenn das Zinkoxid oder gleich Chrom mit Säuren und Basen reagiert, dann überwiegen die Oxid-Fe₂O₃ Grundeigenschaften.

Die Eigenschaften von amphoteren Oxide ZnO werden in diesem Beispiel veranschaulicht:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2 NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Zu Oxide bildet weder Säuren oder Basen (beispielsweise N₂O, NO).

Darüber hinaus geben sie nicht Reaktionen ähnlich den salzbildenden Oxiden. Zu Oxide kann mit Säuren oder Alkalien reagieren, aber keine Produkte bilden, das typisch für salzbildende Oxide sind, wie 150⁰S und 1,5 MPa CO reagiert mit Natriumhydroxid unter Bildung ein Salz – Natriumformiat:

CO + NaOH = HCOONa

Zu Oxide rasprostranenіy nicht so breit wie andere Arten von Oxiden gebildet werden, in erster Linie zweiwertige Nichtmetalle beinhaltet.