Wie die Molmasse finden

Die praktische und theoretische Chemie und es gibt zwei praktischen Wert dieser Konzepte als Molekular (es wird oft durch den Begriff Molekulargewicht ersetzt wird, die nicht korrekt ist) und Molmasse. Beide Werte hängen von der Zusammensetzung eines einfachen oder komplexen Substanz.

Wie die zur Bestimmung der Molmasse oder molekularen? Diese beiden physikalischen Größen ist unmöglich (oder fast unmöglich) eine direkte Messung von beispielsweise zu finden, mit einem Gewicht um die Angelegenheit auf die Waage. Sie werden aus der chemischen Formel der Verbindung berechnet, und die Atomgewichte aller Elemente. Diese Werte sind numerisch gleich, unterscheiden sich aber in der Dimension. Das Molekulargewicht wird in atomaren Masseneinheiten ausgedrückt, die herkömmliche Menge sind, und die Bezeichnung tragen. e m, und ein anderer Name – "Da" .. Einheiten in Molmasse in g / mol ausgedrückt.

Molekulargewichte von einfachen Substanzen, deren Moleküle aus einem einzelnen Atom, gleich ihrer Atommassen, die im Periodensystem aufgeführt sind. Zum Beispiel für:

• Natrium (Na) – 22,99 a. E. M.
• Eisen (Fe) – 55,85 a. E. M.
• Schwefel (S) – 32064 ein. E. M.
• Argon (Ar) – 39.948 ein. E. M.
• Kalium (K) – 39102 ein. e. m.

Auch die Molekulargewichte von einfachen Substanzen, deren Moleküle aus mehreren Atomen eines chemischen Elements ist als das Produkt aus dem Atomgewicht des Elements auf die Anzahl der Atome im Molekül berechnet. Zum Beispiel für:

• Sauerstoff (O2) – 2 • 16 = 32 ein. E. M.
• Stickstoff (N2) – 2 • 14 = 28 a. E. M.
• Chlor (Cl2) – 2 • 35 = 70 a. E. M.
• Ozon (O3) – • 16 3 = 48 ein. e. m.

Berechnete Molmasse komplexe Stoffe, die Produkte auf der Atommassenzahl für die ankommenden Atome im Molekül jedes Mitglieds zu kombinieren. Zum Beispiel für:

• Salzsäure (HCl) – 35 + 2 = 37 a. E. M.
• Kohlenmonoxid (CO) – 12 + 16 = 28 a. E. M.
• Kohlendioxid (CO2) – 12 + 2 = 16 • 44 ein. e. m.

Aber wie die Molmasse der Substanz zu finden?

Dies ist einfach zu tun, da es sich um eine Masseneinheit der Menge eines bestimmten Stoffes, ausgedrückt in Mol. Das heißt, wenn das berechnete Molekulargewicht jeder durch einen konstanten Wert multipliziert Substanz gleich 1 g / mol, es seine Molmasse dreht. Zum Beispiel, wie die molare Masse zu finden , von Kohlendioxid (CO2)? Es soll (12 + 16 • 2) • 1 g / Mol = 44 g / mol, d.h. MSO2 = 44 g / mol sein. Für einfache Substanzen, Moleküle, die nur ein Element Atom Dieser Index enthält, ausgedrückt in g / Mol koinzidiert numerisch mit Atommassenelement. Zum Beispiel kann die Schwefel MS = 32.064 g / mol. Wie die Molmasse einer einfachen Substanz zu finden, deren Molekül aus mehreren Atomen besteht, kann man beispielsweise betrachten den Sauerstoff: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Hier wurden Beispiele für bestimmte einfache oder komplexe Substanzen gegeben. Aber ob und wie die Molmasse des Produkts zu finden, bestehend aus mehreren Komponenten? Als Molekular Molgewichts mehrkomponentigen Mischung ist eine additive Menge. Es ist die Summe der Produkte der Molmasse Komponente durch seinen Anteil in der Mischung: M = ΣMi • Xi, dh sie kann als die mittleren Molekular und mittlere Molmasse berechnet werden.

Im Beispiel Luft, die etwa 75,5% Stickstoff, 23,15% Sauerstoff, 1,29% Argon, 0,046% Kohlendioxid (die restlichen Verunreinigungen werden in kleineren Mengen enthalten ist, kann ignoriert werden) enthält: Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 0,129 + 40 • 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Wie die Molmasse der Substanz zu finden, wenn die Genauigkeit der Atommasse angegeben im Periodensystem zu bestimmen, anders? Für einige Elemente enthält, um es zu einem Zehntel bis zum anderen auf zwei Dezimalstellen, für die dritte bis tausendsten, und für wie Radon – so viel wie für bis zu Zehntausendstel Mangan.

Wenn das Molekulargewicht Berechnung ist es nicht sinnvoll, mit größerer Genauigkeit Berechnungen durchzuführen als bisher Zehnter, da sie eine praktische Anwendung haben, wenn die Reinheit der Chemikalien selbst oder Reagenzien einen großen Fehler einführen. Alle diese Berechnungen sind ungefähre Angaben. mit dem Titer einer Lösung, Kalibrierung Standardproben und Sachen Set: Aber wo Chemiker große Präzision erfordern, muß bestimmte Verfahren unter Verwendung von entsprechend geändert werden.