Kalziumoxid. Physikalische, thermische und chemische Eigenschaften. Anwendung.

Kalziumoxid – eine weiße, kristalline Verbindung. Andere Namen für diese Substanz – Branntkalk, Calciumoxid, „Killer Bee“, „Branntkalk“. Kalziumoxid, deren Formel CaO, und sein Reaktionsprodukt mit (H2O) Wasser – Ca (OH) 2 ( „pushonka“ oder gelöschter Kalk) haben breite Anwendung im Bauwesen gefunden.

Wie Calciumoxid zu bekommen?

1. Industrielles Verfahren zur Herstellung der Substanz in thermischer (unter Wärme) Erweiterung des Kalksteins (Calciumcarbonat) :

CaCO3 (Kalkstein) = CaO (Calciumoxid) + CO 2 (Kohlendioxid)

2. Calciumoxid kann auch durch Umsetzung von einfachen Substanzen hergestellt werden:

2Ca (Calcium) + O 2 (Sauerstoff) = 2 CaO (Calciumoxid)

3. Ein drittes Verfahren zur Herstellung von Calciumoxid ist die thermische Zersetzung von Calciumhydroxid (Ca (OH) 2) und Calciumsalze von mehreren sauerstoffhaltigen Säuren:

2Ca (NO 3) 2 (Calciumnitrat) = 2CaO (abgeleitete Substanz) + 4NO2 (Stickstoffoxid) + O 2 (Sauerstoff)

Physikalische Eigenschaften von Kalziumoxid

1. Aussehen: kristalline Verbindung der weißen Farbe. Typ kristallisierte Natriumchlorid (NaCl) in das flächenzentrierte kubische Kristallgitter.

2. Molare Masse von 55,07 g / mol.

3. Die Dichte beträgt 3,3 g / santimetr³.

Thermische Eigenschaften von Calciumoxid

1. Die Schmelztemperatur beträgt 2570 °

2. Der Siedepunkt von 2.850 Grad

3. Die molare Wärmekapazität (bei Standardbedingungen) ist 42,06 J / (mol · K)

4. Die Bildungsenthalpie (unter Standardbedingungen) von -635 kJ / mol

Die chemischen Eigenschaften von Calciumoxid

Calciumoxid (CaO Formel) – ist ein basisches Oxid. Daher kann es:

– löslich in Wasser (H2O) unter Freisetzung von Energie. Dies bildet Calciumhydroxid. Diese Reaktion ist wie folgt:

CaO (Calciumoxid) + H 2 O (Wasser) = Ca (OH) 2 (Calciumhydroxid) + 63,7 kJ / mol;

– mit Säuren und sauren Oxiden reagieren. In dieser das Salz bilden. Hier sind einige Beispiele von Reaktionen:

CaO (Calciumoxid) + SO2 (Schwefeldioxid) = CaSO3 (Calciumsulfit)

CaO (Calciumoxid) + 2 HCl (Salzsäure) = CaCl2 (Calciumchlorid) + H 2 O (Wasser).

Die Verwendung von Calciumoxid:

1. Die Hauptvolumen vor uns Substanzen bei der Herstellung von Kalksandstein in den Bau verwendet. Zuvor war gebrannter Kalk als Kalk-Zement verwendet. Sein wurde durch Mischen mit Wasser (H2O) hergestellt. Das resultierende Calciumoxid wird in das Hydroxid übergeben , die dann, durch atmosphärisches Absorbieren von Kohlendioxid (CO2), stark verhärtet, Umwandlung in Calciumcarbonat (CaCO3). Trotz der gering Kosten dieses Verfahrens wird nun Zement Kalk so gut wie nie in der Konstruktion verwendet, da es die Fähigkeit, eine Flüssigkeit zu absorbieren und gut zu akkumulieren.

2. Als Kalziumoxid feuerfestes Material geeignet als kostengünstiges und leicht erhältliches Material. Fusionierte Calciumoxid hat eine Beständigkeit gegenüber Wasser (H 2 O), so dass seine Verwendung als feuerfesten, in denen die Verwendung von teueren Materialien unpraktisch.

3. In den Labors der Haupt Verwendung von Calciumoxid zum Trocknen von Substanzen, die mit ihm nicht reagieren.

Wasser, Öl und Fett – 4. In der Lebensmittelindustrie ist die Substanz, die als Lebensmittelzusatzstoff E unter registriert ist 529. Bezeichnung wird als Emulgator für die Schaffung einer homogenen Mischung aus nicht miteinander mischbar Substanzen verwendet.

5. In der Industrie wird Calciumoxid verwendet, um Schwefeldioxid (SO2) aus den Abgasen zu entfernen. Beträgt in der Regel 15% Wasserlösung. Als Ergebnis der Reaktion, bei dem Kalkhydrat und Schwefeldioxid, Gips erhielt CaCO4 und CaCO3 in Wechselwirkung treten. In den Experimenten suchten Forscher Indikatoren in 98% otchistki Rauch von Schwefeldioxid.

6. in speziellen "samogreyuscheysya" Gerichten. Behälter mit einer geringen Menge an Calciumoxid ist zwischen den beiden Wänden des Gefäßes angeordnet ist. Wenn die Kapsel in der Wasser-Reaktion piercing beginnt mit der Veröffentlichung von etwas Wärme.