Periodensystem: Die Klassifizierung der chemischen Elemente

In der ersten Hälfte des 19. Jahrhunderts gibt es verschiedene Versuche, Elemente zu organisieren und Metalle im Periodensystem zu kombinieren. Es scheint diese Methode der Forschung in dieser historischen Periode, als die chemischen Analyse.

Aus der Geschichte der Entdeckung des Periodensystems der Elemente

ein ähnliches Verfahren unter Verwendung von für die spezifischen chemischen Eigenschaften der Zeit Wissenschaftler haben versucht, die Bestimmung eine Gruppe von Elementen zu kombinieren, durch ihre quantitative Charakteristik geführt und Atomgewicht.

Mit Atomgewicht

Somit bestimmt IV Dubereyner 1817, daß das Atomgewicht von Strontium zu den entsprechenden Indikatoren von Barium und Calcium ähnlich ist. er fand auch heraus, dass zwischen den Eigenschaften von Barium, Strontium, Kalzium, und es gibt eine ganze Menge gemeinsam. Basierend auf diesen Beobachtungen berühmter Chemiker gebildet sogenannte Triade Elemente. In ähnlichen Gruppen haben fusionierte und andere Substanzen zu haben:

• Schwefel, Selen, Tellur;
• Chlor, Brom, Iod;
• Lithium, Natrium, Kalium.

Klassifizierung chemische Eigenschaften

L. Gmelin 1843 angeboten eine Tabelle, die in der chemischen Eigenschaften der Elemente in einer strengen Reihenfolge ähnlich gesetzt hat. Stickstoff, Wasserstoff, Sauerstoff, ist es die Hauptelemente des aktiven Chemikers außerhalb seines Tisches glaubt.

Unter dem Sauerstoff wurden sie Tetraden (4 Stellen) angeordnet und Pentaden (5-stellig) -Elemente. Metalle des Periodensystems wurden von Berzelius Terminologie geliefert. Wie konzipiertes Gmelin, wurden alle Elemente installiert, um die Elektronegativität Eigenschaften innerhalb jeder Nebengruppe des Periodensystems zu reduzieren.

Das Kombinieren der Elemente vertikal

Alexander Emile de Chancourtois 1863 setzen alle Elemente in zunehmender Atomgewichte auf dem Zylinder, in mehrere vertikale Streifen unterteilt wird. Als Folge eines solchen Unterteilung in Vertikalen sind Elemente ähnliche physikalische und chemische Eigenschaften aufweisen.

Das Gesetz der Oktaven

D. Newlands entdeckte im Jahr 1864 durchaus ein interessantes Muster. Wenn die Lage der chemischen Elemente in ihren Atomgewichten für jedes der achten Elements mit der ersten Ähnlichkeit Erhöhung detektiert wird . Diese Tatsache genannt Newlands Gesetz der Oktaven (acht Noten).

Sein Periodensystem war sehr bedingt, so die Idee des Aufsichts Wissenschaftlers wurde als „Octave“ -Version bekannt, mit der Musik zu verbinden. Diese Option Newlands war in der Nähe von der modernen Struktur der SS. Aber das erwähnte Gesetz der Oktaven, nur 17 Elemente behalten ihre periodischen Eigenschaften in den verbleibenden Zeichen dieser Gesetze wurden nicht gefunden.

Odling Tisch

W. Odling präsentiert mehrere Optionen für die Elemente von Tabellen. In der ersten Version im Jahr 1857 erstellt, wird vorgeschlagen, sie in 9 Gruppen zu unterteilen. Im Jahr 1861 machte der Chemiker einige Anpassungen an der ursprünglichen Version der Tabelle, in der Gruppe Schildern mit ähnlichen chemischen Eigenschaften vereint.

Option Odling Tabellen, im Jahr 1868 vorgeschlagen, schlugen vor, die Lage von 45 Elementen in Atomgewichte zu erhöhen. Übrigens wurde diese Tabelle später der Prototyp des Periodensystems D. I. Mendeleeva.

Die Aufteilung der Wertigkeit

L. Meyer 1864 bot eine Tabelle, die ein 44-Element enthalten. Sie wurden in einer 6-Plakat, entsprechend der Wertigkeit von Wasserstoff gesetzt. Der Tisch war nur zwei Teile. Zusammenfassung bringt sechs Gruppen ein 28 Zeichen aufsteigend Atomgewichte enthalten. In seiner Struktur Pentade und von Tetraden mit ähnlichen chemischen Eigenschaften Zeichen angesehen. Die verbleibenden Elemente von Meyer platziert in der zweiten Tabelle.

Der Beitrag D. I. Mendeleeva zur Schaffung der Tabelle der Elemente

Das moderne Periodensystem D. I. Mendeleeva erschien auf Basis von Mayer Tabellen im Jahr 1869 zusammengestellt. In der zweiten Version Pentaden und Notebook-Elemente Schilder an den 16 Gruppen gebrachte, da die bekannten chemischen Eigenschaften Mayer hat. Stattdessen verwendet sie eine einfache Valenz Nummerierung der Gruppen. Es gab darin Bor, Thorium, Wasserstoff, Niob, Uran.

Die Struktur des Periodensystemes in der Form des in den aktuellen Ausgaben dargestellt wird erschienen sofort. Drei Hauptphasen unterschieden werden, bei dem das periodische System erstellt wurde:

1. Die erste Version der Tabelle wurde bei den Struktureinheiten dargestellt. Traced periodische Natur der Verbindung zwischen den Eigenschaften der Elemente und die Werte der Atomgewichte. Diese Option markiert die Klassifizierung Mendelejew in 1868-1869 gg vorgeschlagen.
2. Wissenschaftler verlassen das ursprüngliche System, weil es auf das nicht die Kriterien spiegelt Elemente in einer bestimmten Spalte fallen würden. Er bietet Zeichen auf der Ähnlichkeit der chemischen Eigenschaften (im Februar 1869) zu platzieren
3. Im Jahr 1870 wurde Dmitri Mendeleev der wissenschaftlichen Welt der modernen Periodensystems präsentiert.

Version russische Chemiker bestimmt und die Position der Metalle des Periodensystems, insbesondere Nichtmetalle Eigenschaften. In den Jahren, die seit der ersten Ausgabe der geniale Erfindung des Periodensystems keine wesentlichen Änderungen bestanden haben erfahren. Und in jenen Orten, die in der Zeit von Dmitry Ivanovich, neuen Elementen leer gelassen wurden nach seinem Tod entdeckt.

Merkmale des Periodensystems

Warum ist es, dass das beschriebene System geglaubt – periodisch? Dies wird durch die Besonderheiten der Struktur der Tabelle erläutert.

Insgesamt sind 8 Gruppen, und weisen jeweils zwei Untergruppen: primary (Haupt) und Nebentätigkeiten. Es stellt sich heraus, dass alle Untergruppen von 16. Sie vertikal angeordnet sind, das, von oben nach unten ist.

Darüber hinaus in der Tabelle gibt es horizontale Reihen Perioden genannt. Sie haben auch ihre weitere Unterteilung in kleinen und großen. Merkmale des Periodensystems beinhaltet halten Element Lage, seine Gruppe und Untergruppe Periode.

Wie die Eigenschaften in der wichtigsten Untergruppen ändern

Alle wichtigen Nebengruppe des Periodensystems der Elemente der zweiten Periode beginnen. An den Schildern zum gleichen Hauptgruppe gehören, die Zahl der äußeren Elektronen von den gleichen, aber der Abstand zwischen den Elektronen und den jüngsten positiven Kernel-Änderungen.

Zusätzlich auf sie, und es gibt eine Erhöhung des Atomgewicht (relative Atommasse) des Elements. Daß diese Figur ist ein bestimmender Faktor bei der in den Eigenschaften der wichtigsten Untergruppen Veränderungsmuster zu identifizieren.

Da der Radius (Abstand zwischen dem positiven und negativen Elektronen Kern extern) an der Haupt-Untergruppe zunimmt, nicht-metallische Eigenschaften (Fähigkeit, während der chemischen Umwandlungen nehmen Elektronen) abnimmt. In Bezug auf Änderungen metallische Eigenschaften (Atome Rückstoß Elektronen), wird es zu erhöhen.

Unter Verwendung des periodischen Systems können miteinander Eigenschaften verschiedener Vertreter der gleichen Hauptgruppe verglichen werden. Zu einem Zeitpunkt, wenn das Mendelejew-Periodensystem geschaffen wurde, gab es keine Informationen über die Struktur der Materie. Überraschend ist die Tatsache, dass einmal die Theorie der Atomstruktur entstanden, studierte in Schulen und Bildungsprofil von chemischen Universitäten und jetzt, sie bestätigte die Hypothese von Mendelejew und nicht seine Annahme innerhalb einer Tabelle auf der Anordnung der Atome verweigert.

Elektronegativität verringert sich nach unten hin in den Hauptuntergruppen, das heißt das untere Element in der Gruppe angeordnet ist, so dass seine Fähigkeit Atome zu befestigen geringer sein wird.

Änderung der Eigenschaften der Atome in den Seitenuntergruppen

Da das Mendelejew Periodensystem tritt die Änderung der Eigenschaften solcher Untergruppen in umgekehrter Reihenfolge. Die Untergruppen umfassen Elemente aus Periode 4 (d und f Vertreter der Familien). Durch die Unterseite dieser Untergruppen sind metallische Eigenschaften reduziert, aber die Anzahl der äußeren Elektronen der für alle Mitglieder der gleichen Untergruppe.

Avilable Perioden in PS

Jede neue Zeit, mit Ausnahme des ersten, in der Tabelle russischen Chemiker beginnt aktives Alkalimetall. Ferner lieferte amphotere Metalle, eine duale Eigenschaft von chemischen Transformationen aufweisen. Dann gibt es mehrere nicht-metallischen Elementen Eigenschaften. Periode endet mit einem Inertgas (Nichtmetall, eine praktische, nicht aufweisen Reaktivität).

Da das Periodensystem, in den Zeiträumen gibt es eine Änderung der Aktivität. Von links nach rechts wird die reduzierende Aktivität (metallische Eigenschaften) erhöhte Oxidationsaktivität (nicht-metallische Eigenschaften) verringern. Somit sind die hellsten Metalle in der Zeit auf der linken und rechten Nichtmetalle.

In langen Zeiträumen, die aus zwei Reihen (4-7), auch erscheint es Periodical Charakter, aber wegen der Anwesenheit von Vertretern der d oder f der Familie, die metallischen Elemente in der Reihe wesentlich.

Die Namen der wichtigsten Untergruppen

Ein Teil der Gruppe von Elementen in dem Periodensystem hatte ihre eigenen Namen. Die Vertreter der ersten Gruppe A Untergruppe Alkalimetalle genannt. Ähnliche Namen Metalle verdanken ihre Aktivität zu Wasser, was zur Bildung von Ätzalkali zur Folge hat.

Eine Untergruppe der zweiten Gruppe wird als Erdalkalimetalle. Wenn sie mit Wasser in Wechselwirkung bilden diese Metalloxide, sobald Länder genannt. Es ist aus dieser Zeit und wurde an die Mitglieder dieser Untergruppe von ähnlichen Namen zugeordnet.

Nichtmetalle Sauerstoff Subgruppe Chalkogene genannt, und der Vertreter der Gruppe 7 A bezeichnet die Halogene. 8 Eine Untergruppe genannt Edelgase wegen seiner minimalen chemischen Aktivität.

PS in dem Schulkurs

Für Studenten in der Regel Variante des Periodensystems angeboten wird, wobei zusätzlich zu den Gruppen, Untergruppen Perioden auch angegebenen Formel und höhere flüchtige Verbindungen und höheren Oxiden. Ein ähnlicher Trick ermöglicht die Bildung von Fähigkeiten des Schülers bei der Herstellung von höheren Oxide. Genug anstelle Elemente Ersatzsymbol repräsentative Untergruppe für fähigen Zustand zu dem höchsten Oxid.

Wenn Sie genau an der allgemeinen Form von flüchtigen Wasserstoffverbindungen suchen, ist es offensichtlich, dass sie nicht-Metalle spezifisch sind. In den Gruppen 1-3 Striche als typischer Vertreter dieser Gruppen Metalle sind.

Außerdem zeigt in einigen Lehrbüchern der Chemie für jedes Zeichen der Elektronenverteilung Diagramm, das die Energieniveaus. Diese Information ist nicht vorhanden in der Zeit von Mendelejew, wie wissenschaftliche Ergebnisse viel später erschienen sind.

Man kann sehen, und Formel externe elektronische Ebene, auf der ist leicht zu erraten, was Familie das aktive Element umfassen. Diese Tipps sind nicht in den Prüfungssessionen erlaubt, so Absolventen von 9 und 11 Klassen, beschlossen, ihre chemischen Kenntnisse zum OGE oder Prüfung zu demonstrieren, gibt die klassische Schwarz-Weiß-Version des Periodensystemes, in dem es keine weiteren Details über die Struktur des Atoms, die Formeln der höheren Oxide, bestehend aus flüchtigen Wasserstoffverbindungen .

Eine solche Entscheidung ist ganz logisch und verständlich, denn für jene Studenten, die wird nicht schwierig sein, in die Fußstapfen von Mendelejew und Lomonossow folgen entschieden haben, die klassische Version des Systems zu verwenden, tun sie einfach nicht Spitzen benötigen.

Das ist das Gesetz und das periodische System D. I. Mendeleeva eine entscheidende Rolle bei der Weiterentwicklung der atomaren Molekular Theorie gespielt. Nachdem Sie das System schaffen begannen Wissenschaftler mehr Aufmerksamkeit auf die Untersuchung der Zusammensetzung des Elements zu zahlen. Tabelle half einige Informationen über einfache Substanzen zu klären, sowie die Art und die Eigenschaften der Elemente, aus denen sie gebildet werden.

Mendelejew selbst dachte, dass neue Elemente bald eröffnet werden, und für die Position der Metall im Periodensystem zur Verfügung gestellt. Es ist nach dem Erscheinen des letzteren, eine neue Ära in der Chemie begann. Weiterhin wurde ernsthafter Start gegeben eine Vielzahl von verwandten Wissenschaften zu bilden, werden mit der Struktur von Atomen und Ersetzungen von Elementen verbunden.