Unpolare kovalente Bindung – die chemische Bindung durch die gleichen Atomen

Unpolare kovalente Bindung bezieht sich auf eine einfache chemische Bindungen. Es wird durch die gemeinsamen Elektronenpaare gebildet. Es gibt 2 Arten von kovalenten Assoziationen werden unterschiedlicher Bildungsmechanismus. Betrachten Sie ihre Ausbildung und erfahren Sie mehr über das, was zum größten Teil aus einer nichtpolaren Bindung. Es wird oft in einfachen Substanzen gebildet – Nichtmetalle, jedoch in den Verbindungen, die durch die verschiedene Atom gebildet ist, mit der Maßgabe, dass der Elektronegativitätswert des Partikels gleich auftreten können. Zum Beispiel PH3 Substanz EO (P) = EA (H) = 2,2.

Betrachten wir als eine nicht-polare kovalente Bindung gebildet wird. In dem Wasserstoffatom nur ein Elektron, so dass seine Elektronenschale nicht vollständig, es fehlt auch 1. Die Wechselwirkung von Wasserstoffatomen beginnen , einander zu nähern aufgrund der Anziehungskräfte der Kerne und Elektronen, während sie teilweise überlappenden Elektronenwolken. Während dieser Dublette gebildet, der zu zwei Elementarteilchen gehört. An einem Ort, wo sich die Elektronenwolken einander überlappen, gibt es eine erhöhte Elektronendichte, zieht die Atomkerne, wodurch sie mit einer festen Verbindung Molekül bereitstellt. Kovalenzbindung unpolare schematisch wie folgt geschrieben:

· + H · H – H: H oder H – N.

Hier wird das ungepaarten Elektron der äußeren Schicht wird durch einen Punkt bezeichnet, und das Gesamtelektronenpaar von zwei Punkten -: oder Bindestrich.

Aus dem obigen geht hervor, daß der Bereich der Überlappung der Elektronenwolken symmetrisch zu den beiden Atomen befinden gesehen. In ähnlicher Weise eine nicht-polare kovalente Bindung im Fall von einfachen Molekülen, Substanzen zu bilden, eine größere Anzahl von Elektronen.

Da diese Beziehung für die meisten Nicht-Metalle typisch ist, können Sie ein Muster festgelegt, in Bezug auf ihre physikalischen Eigenschaften. Substanzen mit apolaren kovalente Assoziation können Feststoff (Silicium, Schwefel) sein, Gas (Wasserstoff und Sauerstoff) und die Flüssigkeit (nur Brom). Wenn Sie genau hinsehen, um die molekularen ma SSY gasförmigen und flüssigen nichtmetallischen, wird gesehen, dass mit zunehmender Mr erhöht oft die Schmelz- und Siedetemperatur. Mit soliden Nichtmetalle solche nicht auftritt. Die Sache ist , dass diese einfachen Substanzen Atomkristalline Struktur haben , die Stärke unpolare kovalente Bindung verleiht. Daher, je größer die Anzahl dieser Verbindung, desto härter ist die Verbindung, beispielsweise Diamant und Graphit.

Unpolare Verein ist wichtig, in den Lebensprozessen von Organismen, wie es ist viel stärker und stabiler, und Wasserstoffionen. Um solche Bindungen zu brechen, Tiere oder Pflanzen notwendig, große Mengen an Energie zu verbrauchen, so dass der Mechanismus der Zerstörung von Enzymen eine aktive Teilnahme.

Unpolare kovalente Bindung – A durch die gleiche oder verschiedene Atome gebildete Bindung Elementarteilchen von Komplexverbindung gleiche Werte der Elektronegativität. Somit hält gleichermaßen die Atom gemeinsames Elektronenpaar (Dublett).