Der Grad der Dissoziation der schwachen und starken Elektrolyte

Der Begriff „Dissoziation“ in Chemistry and Biochemistry des Zerfalls ist die Prozesschemikalien in Ionen und Radikale. Dissociation – ist das umgekehrte Phänomen der Assoziation oder Rekombination, und es ist reversibel. Quantitative Bestimmung der Dissoziation wird durch einen solchen Wert als der Grad der Dissoziation durchgeführt. Es hat eine Bezeichnung α Buchstaben und charakterisiert eine Dissoziationsreaktion in einem einheitlichen (homogen) -Systeme gemäß der folgenden Gleichung: CA ↔ R + einem Gleichgewichtszustand. SC – ein Teilchen des Ausgangsmaterials, K und A – feine Teilchen, die als Ergebnis der Dissoziation von größer teilchenförmiges Material brachen. Daraus folgt, dass das System distanzierte und Partikel undissoziierten werden. Wenn wir, dass die n Moleküle zerfallen und nicht zerfielen N Moleküle annehmen, können diese Werte verwendet werden, um die Dissoziation zu quantifizieren, die als Prozentsatz berechnet wird: a = n • 100 / N oder -einheit Fraktionen: a = n / N.

Das heißt, der Grad der Dissoziation das Verhältnis von dissoziierten Partikeln (Moleküle) homogenes System (Lösung) die Anfangsmenge an Partikeln (Moleküle) in dem System (Lösung). Wenn bekannt ist, dass α = 5%, bedeutet dies, dass nur 5 von 100 Moleküle der anfänglichen Moleküle in Form von Ionen sind und die restlichen 95 Moleküle nicht zersetzen. Für jede einzelne Substanz α wird, wie es von der chemischen Natur des Moleküls abhängt und auch von der Temperatur und von der Menge an Substanzen, die in einem homogenen System (Lösung), das heißt von seiner Konzentration. Starke Elektrolyte, die umfassen bestimmte Säuren, Basen und Salze in der Lösung dissoziieren vollständig in Ionen, aus diesem Grund sind nicht geeignet für die Untersuchung Dissoziationsprozess. Daher ist für die Untersuchung von schwachen Elektrolyten aufgebracht, die Moleküle dissoziiert in Ionen in der Lösung nicht vollständig ist.

Bei reversiblen Reaktionen Dissoziation Dissoziationskonstante Kd = [K] [A] / [CA]: (Kd), die den Gleichgewichtszustand charakterisiert wird durch die Formel bestimmt. Wie der Grad der Dissoziationskonstante und miteinander verbunden sind, ist es möglich, das Beispiel eines schwachen Elektrolyten zu betrachten. Basierend auf dem Gesetz der Verdünnungs all logisches Denken gebaut: Kd = c • α2, wobei C – Konzentration der Lösung (in diesem Fall a = [SC]). Es ist bekannt, dass V 1 mol dm3 gelöste Substanz in Lösungsvolumen. Im Anfangszustand kann die Konzentration der Ausgangsmaterialmoleküle ausgedrückt wird durch: c = [SC] = 1 / V mol / dm3 und die Ionenkonzentration wird: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Bei Erreichen von Gleichgewicht sind ihre Werte verändert: [KA] = (1 – α) / V mol / dm3 und [R] = [A] = α / V mol / dm3, während Kd = (α / V • α / V) / (1 – α) / V = α2 / (1 – α) • V. Der Fall von wenig dissoziierende Elektrolyte, die Dissoziationsgrad (α), der nahe Null ist, und das Volumen der Lösung kann in Bezug auf die bekannte Konzentration ausgedrückt werden: V = 1 / [SV] = 1 / s. Dann kann die Gleichung umgewandelt werden: Kd = α2 / (1 – α) • V = α2 / (1 – 0) • (1 / s) = α2 • s und Herausziehen der Quadratwurzel der Fraktion Kd / s ist es möglich, den Grad der Dissoziation zu berechnen α. Dieses Gesetz gilt, wenn α viel kleiner als 1 ist.

Für starke Elektrolyte treffendere Begriff sind, ist die scheinbare Dissoziationsgrad. Es wird als das Verhältnis der scheinbaren Menge an dissoziierten Teilchen auf einen realen oder Definition der Formel gefunden isotonischen Koeffizient – / (n – 1) α = (1 i): (genannt der van't Hoff – Faktor und zeigt das wahre Verhalten einer Substanz in Lösung). Hier i – van't Hoff-Faktor und n – Menge der erzeugten Ionen. Für Lösungen, zerfallen die Moleküle vollständig in Ionen, α ≈ 1 und mit Konzentrationen von abnehm & agr neigt immer auf 1. Alle durch die Theorie der starken Elektrolyten erklärt, die behaupten, dass die Bewegung von Kationen und Anionen starkes Elektrolyten Molekül ist aus mehreren Gründen schwierig gestört. Zuerst werden Ionen, die durch Moleküle des polaren Lösungsmittels umgeben ist, ist es die elektrostatische Wechselwirkung Solvatation genannt wird. Zweitens entgegengesetzt Kationen und Anionen in der Lösung gegeben, aufgrund der Wirkung der gegenseitigen Anziehungskräfte Form Partner oder Ionenpaar. Associates verhalten sich wie undissoziierten Moleküle.