Klassifizierung von chemischen Reaktionen
Eine chemische Reaktion ist der Prozess der Umwandlung von Stoffen, während welcher Zeit sie eine Änderung ihrer Struktur oder Zusammensetzung ist. Als Ergebnis dieses Prozesses ist ein Übergangsmaterialien oder Reagenzien in die Endprodukte zu starten. Heute bildete eine sehr klare Klassifizierung von chemischen Reaktionen.
Beschreibung Reaktionen unter Verwendung von Gleichungen. Anzeichen von chemischen Reaktionen
Es gibt verschiedene Klassifikationen, von denen jede Rechnung ein oder mehr Merkmale genommen wird. Zum Beispiel können chemische Reaktionen durch die Aufmerksamkeit auf getrennt werden:
- die Menge und die Zusammensetzung der Reaktanten und Endprodukte;
- Aggregatzustand der anfänglichen und endgültigen Stoffe (Gas, Flüssigkeit, Feststoff-Form);
- Anzahl der Phasen;
- Art der Teilchen, die während der Reaktion (Ion, Elektron) übertragen werden;
- thermische Wirkung;
- in der umgekehrten Richtung Reaktion zu fließen.
Es soll beachtet werden, dass chemische Reaktionen werden mit Hilfe von Formeln und Gleichungen in der Regel geschrieben. Die linke Seite der Gleichung beschreibt die Zusammensetzung der Reaktanden und die Art ihrer Interaktion, und die rechte Seite können Sie das Endprodukt sehen. Ein weiterer sehr wichtiger Punkt – die Anzahl der Atome jedes Element in der rechten und linken Seite gleich sein. Nur auf diese Weise wird beobachtet , das Gesetz der Erhaltung der Masse.
Wie bereits erwähnt, gibt es viele Klassifikationen. Es wird die am häufigsten verwendeten diskutieren.
Klassifizierung von chemischen Reaktionen auf die Zusammensetzung, die Anzahl der Anfangs- und Endprodukte
Die Reaktionen der Verbindung: sie werden mehr Substanzen, die eine komplexere Substanz bilden kombinieren. In den meisten Fällen wird diese Reaktion durch Freisetzung von Wärme begleitet.
Zersetzungsreaktionen: Der anfängliche Reaktant ist eine komplexe Verbindung, die Einsturz etwas einfachere Substanzen in dem Verfahren bildet. Solche Reaktionen können sowohl redox und treten ohne die Wertigkeit ändert.
Substitutionsreaktionen – repräsentieren Wechselwirkungen zwischen komplexen und einfachen Substanz. In dem Verfahren der Substitution jedes Atom einer Verbindung. Schematisch kann die Reaktion ausgedrückt werden als:
A = AB + BC + C
Metathese – ein Prozess, bei dem die zwei Reaktanten zwischen den Komponententeilen ausgetauscht einspeist. Zum Beispiel:
AB + CD = AD + CB
Transferreaktionen – werden durch die Übertragung ein Atom oder eine Atomgruppe von einer Substanz auf einen anderen aus.
Klassifizierung von chemischen Reaktionen: reversible und irreversible Prozesse
Ein weiteres wichtiges Merkmal der Reaktion – es ist eine Gelegenheit, den Prozess umzukehren.
So reversible solche Reaktionsprodukte genannt, die miteinander in Wechselwirkung treten können, die gleichen Ausgangsmaterialien zu bilden. Normalerweise muss diese Funktion unbedingt in der Gleichung erscheinen. In diesem Fall stellen die linken und rechten Teil der Gleichung, zwei gegenüberliegende Pfeile.
Wenn ein irreversible Produkte chemische Reaktion ist es nicht in der Lage, miteinander zu reagieren – zumindest unter normalen Umständen.
Klassifizierung der chemischen Reaktionen auf die thermische Wirkung
Thermochemische Reaktion wird in zwei Hauptgruppen unterteilt:
- exotherme Prozesse, bei denen die Wärmeableitung (Energie) ist;
- endotherme Prozesse, die externe Energieaufnahme erfordern.
Klassifizierung von chemischen Reaktionen auf der Anzahl der Phasen und Phasen gekennzeichnet
Wie bereits erwähnt, ist der Aggregatzustand von ist die Substanzen auch von großer Bedeutung für die volle Leistung von chemischen Reaktionen. Aus diesen Gründen in der Regel aus:
- Reaktionsgas;
- Reaktionen in Lösung;
- chemische Prozesse zwischen Feststoffen.
Aber die Anfangs- und Endprodukte beziehen sich nicht immer zu einem Aggregatzustand. Daher Reaktionen und basieren auf der Anzahl der Phasen eingeteilt basiert:
- Einphasen- oder homogene Reaktionen – sind Prozesse, deren Produkte in den gleichen Zustand (in den meisten Fällen ist diese Reaktion entweder in der Gasphase oder in Lösung stattfindet);
- heterogene Reaktion (mehrphasigen) – Reaktanten und Endprodukte können in verschiedenen Aggregatzuständen sein.
