Schwefeloxid

Schwefel wird in der Erdkruste verteilt, es nimmt den sechzehnten Platz unter den anderen Elementen. Es tritt sowohl im freien Zustand und in gebundener Form enthalten. Metallische Eigenschaften sind charakteristisch für dieses chemische Element. Der lateinische Name «Sulfur», bezeichnet S. Das Element in den verschiedenen Ionen von Verbindungen enthalten, die Sauerstoff und / oder Wasserstoffformen viele Substanzen zu den Klassen von Säuresalzen gehören und mehrere Oxide von denen jeder als ein Schwefeloxid bezeichnet werden kann, mit dem Zusatz von Zeichen mit einer Valenz darstellt. Oxidationsstufe, in der zeigt es verschiedene Verbindungen, +6, +4, +2, 0, -1, -2. Bekanntes Schwefeloxide mit unterschiedlichen Oxidationszuständen. Die häufigste – es dioxid und Schwefeltrioxid. Weniger bekannt sind Schwefelmonoxid und höher (außer SO3) und die unteren Oxide dieses Elements.

Schwefelmonoxid

Die anorganische Verbindung genannt Schwefeloxid II, SO, Aussehen Diese Verbindung ist ein farbloses Gas. Bei Kontakt mit ihm ist nicht wasserlöslich und reagiert mit ihm. Diese Verbindung ist sehr selten, die nur in dem seltenen gasförmigen Medium auftritt. SO Molekül thermodynamisch instabil und wird in zunächst S2O2 transformiert, (bezeichnet Dischwefel Gas Schwefel oder Peroxid). Aufgrund des sehr seltenen Auftretens von Schwefelmonoxid in unserer Atmosphäre und geringer Stabilität des Moleküls sind schwierig vollständig die Gefahr des Stoffes zu identifizieren. Aber in einer kondensierten oder konzentrierten Form Oxid verwandelt sich in Peroxid, das relativ giftig und ätzend ist. Diese Verbindung wurde auch leicht entzündlich (Dies ähnelt einem Merkmal Methan) wird durch die Verbrennung Schwefeldioxid erhalten – giftiges Gas. Schwefeloxid detektiert betrug etwa 2 Io (eine Jupiter Satelliten) in der Atmosphäre von Venus und interstellaren Raum. Es wird angenommen, dass auf Io, es ist das Ergebnis vulkanischer und photochemischen Prozesse ist. Grundlegende photochemische Reaktionen sind wie folgt: O + S2 → S + SO und SO2 → SO + O.

Schwefeldioxid

Schwefeloxid IV, oder Schwefeldioxid (SO2) ist ein farbloses Gas mit einem scharfen Geruch Ersticken. Bei einer Temperatur von minus 10 ° C ist, geht es in einen flüssigen Zustand und bei einer Temperatur von minus 73 C verfestigt. Bei 20 ° C in 1 Liter Wasser löst sich in etwa 40 Volumina von SO2.

Dieses Schwefeloxid löst sich in Wasser bildet schweflige Säure, als Anhydrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Es interagiert mit Basen und basischen Oxiden: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O und SO2 + CaO → CaSO3.

Für typische Eigenschaften von Schwefeldioxid und ein Oxidationsmittel und ein Reduktionsmittel. SO2 + O2 → 2SO3: Es wird durch Luftsauerstoff zu Schwefeltrioxid in Gegenwart eines Katalysators oxidiert. Mit starken Reduktionsmitteln, wie Schwefelwasserstoff, spielt die Rolle eines Oxidationsmittels: H2S + SO2 → S + H2O.

Schwefeldioxid wird in der Industrie hauptsächlich für die Herstellung von Schwefelsäure eingesetzt. Schwefeldioxid wird durch das Verbrennen von Schwefel oder Pyrit hergestellt: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Schwefeltrioxid

Schwefeloxid VI oder Schwefeltrioxid (SO3) ist ein Zwischenprodukt und hat keine eigenständige Bedeutung. Im Aussehen ist es eine farblose Flüssigkeit. Es siedet bei einer Temperatur von 45 C und unter 17 C zu einer weißen kristallinen Masse umgewandelt wird. Diese höheren Oxide von Schwefel (mit dem Grad der Oxidation des Schwefelatoms + 6) durch extreme Hygroskopizität gekennzeichnet. Mit Wasser bildet es Schwefelsäure: SO 3 + H 2 O ↔ H2SO4. Aufgelöst in Wasser emittiert große Mengen an Wärme, und wenn nicht nach und nach hinzufügen und sofort eine große Menge des Oxids, dann könnte zu einer Explosion kommen. Schwefeltrioxid in konzentrierter Schwefelsäure leicht löslich Oleum zu bilden. SO3-Gehalt von bis zu 60% Oleum. Für diese Schwefelverbindung wird durch alle Eigenschaften charakterisiert einem sauren Oxid.

Höhere und niedrigere Schwefeloxide

Höhere Schwefeloxide bilden eine Gruppe von chemischen Verbindungen mit der Formel SO3 + x, wobei x 0 oder 1. Das Monomer Oxid SO4 werden kann, enthält Peroxo (OO) und als Oxid SO3, Grad der Schwefeloxidation +6 gekennzeichnet. Dieses Schwefeloxid kann bei niedrigeren Temperaturen hergestellt werden (unter 78 C) in der Reaktions SO3 und atomaren Sauerstoff oder Photolyse von SO3 in der Mischung mit Ozon.

Niedrigere Schwefeloxide bilden eine Gruppe von chemischen Verbindungen, die besteht aus:

• SO (Schwefeloxid und dessen Dimer S2O2);
• S2O;
• SnO Schwefeloxide (sind cyclische Verbindungen von Ringen besteht, die durch Schwefelatomen gebildet wird, wobei n von 5 bis 10 sein kann);
• S7O2;
• polymeren Schwefeloxiden.

Das Interesse an dem geringeren Anstieg Schwefeloxiden. Dies ist aufgrund der Notwendigkeit, ihre Inhalte in irdischen und außerirdischen Atmosphären zu studieren.