metallische Bindung

Bei der Bildung der chemischen Bindung der Elektronendichte, die ursprünglich zu den verschiedenen Atomen gehörte, werden sie in dem Raum verteilt. Weniger stark mit den äußeren Kern-Ebene Elektronen interagieren. Dass sie eine wichtige Rolle bei der Bildung von chemischen Bindungen spielen. Die Elektronen, die an diesem Prozess beteiligt sind, werden Wertigkeit genannt. Aber sie hatte eine chemische Bindung – Wertigkeit. Auf der p- und s-Komponenten sind externe Valenzelektronen in d-Elemente – die letzte (äußere) s- vorletzten und d-Elektronen. Es gibt Atom mehr oder weniger stabil. Letztere umfassen jene äußere Schicht, die die maximale Anzahl von Elektronen (zwei und acht) enthält. Dieses Niveau wird als abgeschlossen betrachtet. Finished Pegel werden durch höhere Festigkeit aus. Sie werden durch Atom der Edelgase gekennzeichnet, daß im Zusammenhang mit der unter normalen Bedingungen von ihrem Zustand ist ein einatomiges Inertgas.

Für andere Atomelemente charakteristisch für die unfertige Ebenen. Im Verlauf von einer chemischen Reaktion auftritt Beendigung Ebene externer Werte. Diese erreichten oder Wirkung, oder Zugabe von Elektronen. Completion Stufen können Paare geteilt und bilden werden. Diese Verfahren tragen zur Bildung der beiden Haupttypen von Kommunikations: ionische und kovalente. Bei der Bildung des Moleküls, wodurch die Atome versuchen, eine stabile Elektronenschale (äußere) oder vosmielektronnuyu oder Zweielektronen zu erfassen. Dieses Muster ist die Grundlage der Theorie der Bildung von chemischen Bindungen. Bildung durch die Wertigkeit der äußeren Schicht in den jeweiligen Atom vervollständigt wird durch die Freisetzung von erheblichen Mengen an Energie begleitet. Die Bildung der chemischen Bindung, in anderen Worten, geht immer exotherm, aufgrund der Tatsache, dass die Moleküle erscheinen (neuen Partikel), die eine größere Stabilität unter normalen Bedingungen.

Als einer der wichtigsten Indikatoren, die die Art der Kommunikation bestimmen, wirkt Elektronegativität. Es ist die Fähigkeit eines Atoms Elektronen anderer Atome zu gewinnen. Elektronegativität Änderung tritt nach und nach. Somit wird während des System Wert dieses Index erhöht sich von links nach rechts. Die Reduzierung erfolgt die gleichen Werte in Gruppen nach unten. Durch kovalente Verbindungen schließen die Bildung durch eine Bindung (gesamt) Elektronenpaare bilden.

es ist eine metallische chemische Bindungen in flüssiger, fester in Metallen. Entsprechend die Position im Periodensystem, können die Elemente in Frage Atomen, eine kleine Menge der Valenzelektronen (2.59). Darüber hinaus stellten sie fest, und niedrige Energie „Elektronenablösung“ (Ionisierung). Daher metallische Bindung – es ist eine schwache Verbindung. Die Elektronen in einem Atom sind schwach, kommen aus ganz einfach gehalten, während die Gelegenheit zu haben, um den Kristall zu bewegen. Die metallische Verbindung umfasst Verfügbarkeit Atome. Ein Teil der Valenzelektronen mit der Fähigkeit zur freien Bewegung innerhalb des dotierten Kristallgitters bildet das „Elektronengas“. Mit Hilfe einer metallischen Bindung gebildet wird. Es gibt es aufgrund von „Sozialisierung“ Valenzelektronen von Atomen. Es sei darauf hingewiesen, dass die Metall-Bindung hat seine eigenen Eigenschaften. So sind seine Elektronen bilden können über das gesamte Volumen Element bewegen. Diesbezüglich erhalten die Metalle mit einer Anzahl von charakteristischen Merkmalen. Insbesondere gehören hierzu Glanz, gute elektrische Leitfähigkeit, Wärmeleitfähigkeit, Zähigkeit, Formbarkeit und andere. Metallelemente in der Kommunikation eine relativ hohe Belastbarkeit.