Perchlorsäure – Eigenschaften, Herstellung und Anwendung. Vorsichtsmaßnahmen

Perchlorsäure (HClO4 Formel) – ist eine einbasische Säure wasserfrei. Enthält Chlor (Cl) in der höheren Oxidationsstufe, aus diesem Grunde ist es das stärkste Oxidationsmittel. Explosiv.

Eigenschaften Perchlorsäure

1. Dies ist eine flüchtige Flüssigkeit, ohne Farbe, eine Menge von Rauch in der Luft, das Monomer in Paaren. Instabil und sehr reaktionär. Zu dieser Säure charakteristischen avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (Kation) + ClO- (Anion) + Cl2O7 (Chlormonoxid)

2. Diese Substanz ist gut löslich in chlorierten und fluororganischen Lösungsmitteln wie CH2Cl2 (Methylenchlorid), CHCl 3 (Chloroform), und andere. Wird gemischt mit anderen Lösungsmitteln und weist reduzierende Eigenschaften, unvorsichtige Handhabung kann eine Explosion oder einen Brand verursachen.

3. Es ist gut gemischt, mit Wasser (H2O) in beliebigen Anteilen. Bildet mehrere Hydrate. Konzentrierte Lösungen dieser Säure haben leicht ölige Konsistenz. Diese wässrige Säurelösung hat eine gute Stabilität und eine niedrige Oxidationsfähigkeit. Mit dem Wasser, das wir in Betracht ziehen Substanz ein Azeotrop bildet, das bei einer Temperatur von 203 ° siedet und enthält 72 Prozent HClO4.

4. Perchlorsäure (HClO4 Formel) ist eine der am stärksten Säuren. Aus diesem Grunde, in seiner sauren Umgebung einiger Verbindungen wie Basen verhalten.

5. Der reduzierte Druck unter sanftem eine Mischung von Perchlorsäure mit Phosphorsäureanhydrid gebildete farblose, ölige Flüssigkeit Heizung – Chlordioxid:

2HClO4 (Perchlorsäure) + P4O10 (Phosphorsäureanhydrid) = Cl2O7 (Chlordioxid) + H2P4O11

Verfahren zur Herstellung

1. Wässrige Lösungen dieses Mittels kann auf zwei Wegen hergestellt werden. Die erste ist die elektrochemische Oxidation von Chlor oder Salzsäure in konzentrierter Salzsäure, und die zweite – in der doppelten Zersetzung von Natriumperchlorat oder Kalium anorganische starke Säuren.

2. Die wasserfreie Perchlorsäure kann auf zwei Arten, auch erhalten werden. Die erste besteht in der Umsetzung Kaliumperchlorat (K) oder Natrium (Na) mit Schwefelsäure in konzentrierter Form, und die zweiten – im Zusammenspiel mit Oleum mit einer wässrigen Lösung von Perchlorsäure:

KClO4 (wässrige Lösung von Perchlorsäure) + H2SO4 (Schwefelsäure) = KHSO 4 (Kaliumhydrogensulfat) + HClO4 (Perchlorsäure)

Anwendung von Perchlorsäure

– konzentrierte Lösungen üblicherweise Perchlorate (Salze der Säuren), und in der analytischen Chemie verwendet, zu erhalten;

– wird bei der Zersetzung von Erzen als Katalysator und bei der Analyse von Mineralien Perchlorsäure verwendet wird;

– Kaliumperchlorat (Formel: KClO4), ein Salz dieser Säure ist, verwendet , um Explosivstoffe, und Magnesiumperchlorat (Anhydrone, Mg (ClO4) 2) als Trockenmittel verwendet.

Sicherheit am Arbeitsplatz

Perchlorsäure, wasserfreies kann nicht lange lagern und zu transportieren, wie es bei Standardbedingungen schnell abgebaut und anschließend spontan explodieren können.

Andere chlorhaltigen anorganischen Säure:

1. Salzsäure (Formel: HCl) – monobasisches starke Säure, korrosiv, flüssiger Luft rauchender. Applied Galvanoformung (Beizen, Ätzen) und in der Hydrometallurgie, für die Metalle während der Verzinnung und Verlöten der Reinigung zu Manganchlorid, Zink, Eisen und andere Metalle herzustellen. die Substanz in der Lebensmittelindustrie als Lebensmittelzusatzstoff E507 registriert.

2. Hypochlorsäure (Formel: HClO) – sehr schwache einbasische Säure. Es kann nur in Lösungen existieren. Verwendet für sanitäre Zwecke sowie für Textilien und Zellstoff Bleichen.

3. chlorige Säure (HClO2) – mittel stark einbasischen Säure. Instabil in seiner freien Form, in der Regel schnell in einer verdünnten wässrigen Lösung abgebaut. Das Anhydrid dieser Säure noch unbekannt.

4. Chlorsäure (HClO3) – monobasisches starke Säure. Nicht in freier Form erhalten, wie Brüche in konzentrierten Lösungen. In wässrigen Lösungen gibt es bei einer Konzentration von weniger als 30 Prozent. Ziemlich stabil bei niedrigeren Temperaturen.