lonenbindung

Die Bildung einer chemischen Bindung umfasst einen Prozess der Umverteilung der Elektronendichte, gehörte ursprünglich verschiedenen Atomen. Aufgrund der Tatsache, dass die Elektronen von außen mit dem Kern weniger dauerhaft zugeordnet sind, und sie eine grundlegende Rolle bei der Bildung der Verbindung durchzuführen. Die Anzahl der Verbindungen, die durch ein Atom in der Verbindung gebildet wird, die so genannte Valenz. Dementsprechend aufgrund der Bildung von Elektronen teilnehmenden genannt Valenzelektronen. In Bezug auf die Energie gibt es Atome unterschiedliche Stabilität. Die stabilste ist derjenige, der auf der äußeren Ebene gibt es zwei oder acht Elektronen (die maximale Menge). Dieses Niveau würde dann als abgeschlossen betrachtet werden. Solche fertigen Ebenen Charakteristik der Atome in Edelgasen enthalten. In diesem Zusammenhang unter normalen Umständen, sie sind in einem Zustand des einatomigen Gases, chemisch inert.

Für andere Atomelemente charakteristisch für die unfertige Ebenen. Wenn eine chemische Reaktion stattfindet, um externe Beendigung Ebene. Dies ist aufgrund der Rückstoßelektronen oder Befestigung sowie durch den gemeinsamen Dampf bildet. So gebildete kovalente und ionische Bindung. Eigenschaften Atome, wobei in ihrem Streben manifestierten elektronischen Stabilitäts zu erwerben externe Werte. Es wird entweder ein Zwei-Elektronen oder vosmielektronnoy sein. Dieses Gesetz ist die Grundlage der Theorie einer chemischen Bindung betrachtet.

Bildung der Verbindung auftritt, durch Auswahl einer ausreichend großen Energiemenge begleitet. Mit anderen Worten, wird Verbindung Bildung exotherm durchgeführt. Dies ist auf die Tatsache zurückzuführen, dass es neue Partikel (Moleküle), die normalerweise eine höhere Stabilität besitzen.

Elektronegativität ist ein wichtiges Indiz dafür , dass die Art der Schwelle Kommunikation. Diese Eigenschaft wird in der Fähigkeit manifestiert Elektronen der Atome anderer Atome zu gewinnen.

Die elektrostatische Anziehung zwischen der Ionen – es ist ionische chemische Bindung. Eine derartige Wechselwirkung ist möglich, zwischen den Atomen mit unterschiedlicher Elektronegativität scharf. Ionische Bindung bildet entsprechende ionische Verbindungen. Sie bestehen aus einzelnen Molekülen nur im Dampfzustand. Ionenbindung in den Verbindungen der kristallinen (festen) Zustand umfaßt die Umsetzung Ionen (positiv und negativ) regelmäßig angeordnet sind. In diesem Fall sind die Moleküle fehlen.

Die Verbindungen, die durch die ionische Bindung charakterisiert sind, gebildet Elemente der Hauptuntergruppen 1,2,6,7-Gruppen. Solche Verbindungen sind relativ wenige. Dazu gehören zum Beispiel sollte schließen anorganische Salze (NH4Cl), salzartigen organischen Substanzen (Amine und andere Salze).

Unpolare kovalente und ionische Bindung sind die beiden Extreme der Verteilung der Elektronendichte. Für die erste Kennlinie zwischen derselben gleichmäßigen Verteilung von Teilchen (Atome) Verbinden von zwei der Elektronenwolke. Im gleichen Zusammenhang gehört, die ionische Elektronenwolke fast vollständig zu einem der Atom. Jedoch ist in den meisten der Umsetzung von Verbindungen auf einem mittleren Niveau. Mit anderen Worten, bilden sie polare kovalente Bindung.

Die Reaktion, die durch die Bildung von Elektronenpaaren geteilt auftritt, ist kovalent. Kovalenzbindung erschien aufgrund der Wechselwirkung der Atome mit unterschiedlicher Elektronegativität wird polar angesehen. Die Elektronendichte des Bindungselektronenpaares an das Atom verschoben ist, die mehr eletkrootritsatelnost. Als Beispiele Moleküle wie H2S, NH3, H2O und andere. In diesen Verbindungen ist das Auftreten von kovalenten (polar und unpolar) Kommunikation durch die ungepaarten Elektronen Atom binden.