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Kaliumdichromat

Substanz Kaliumdichromat hat mehrere Namen, die in einem größeren oder geringeren Grad der Frequenz verwendet werden, je nach Einsatzgebiet der Substanz selbst. Traditionell ist die chemische Theorie der am häufigsten verwendeten Namen dichromate Kalium oder Kalium Chrompick. Wenn es um den industriellen Einsatz, während diese Verbindung Chrompick bezeichnet. Es ist sehr wichtig, genau zu verstehen, welche Art von Verbindung in Frage, denn im täglichen Gebrauch Chrompick auch Natriumdichromat Formel Na2Cr2O7 * 2H2O genannt wird. Chemische Formeln Kaliumbichromat – K2Cr2O7.

Die physikalischen Eigenschaften von Kaliumbichromat folgenden. Nach außen hin ist diese Substanz ein orangefarbene Kristalle, Kristallgitter von denen variable unter dem Einfluss von Temperatur liegt. Wenn dessen Wert auf 257 ° C triklinen Gitter hat die Form von Einkristallen, und wenn die Temperatur über 257 ° C steigt, ändert sich in eine monokline Form.

Kaliumdichromat Substanz hat eine Schmelztemperatur von 396 ° C, mit seiner Erhöhung über 500 ° C zersetzt Substanz auf K2CrO4, Cr2O3 und Sauerstoff. Kaliumdichromat Spezifisches Gewicht ist 2,69 g / cm3. Kaliumdichromat ist in wässrigen Lösungen stark löslich:

– bei einer Temperatur von 0 ° C, 100 Gramm Wasser vollständig 4.6 g Kaliumbichromat gelöst;

– bei einer Temperatur von 25 ° C, kann die gleiche Menge an Wasser vollständig bereits 15,1 Gramm, gelöst werden, und die Temperatur auf 50 ° C angehoben wird, – beträgt 37,7 Gramm.

In Alkoholen, beispielsweise Ethanol, Dichromat Kalium leicht löslich.

Kaliumbichromat bildet eine eutektische – Verbund flüssige Lösung, die für diese Gruppe von Substanzen strukturell Zusammensetzungsformel, das unter der kleinsten Temperatur kristallisiert – H2O – K2Cr2O7 mit Kaliumbichromat-Gehalt 4,30% nach Gewicht. Die Schmelztemperatur dieser Verbindung nur 0,63 ° C und siedet es bei 104,8 ° C (Kaliumbichromat in Lösung – 52 Gewichts-%).

C mit solchen Substanzen wie Kaliumdichromat, Reaktionen finden in sauren Medien ein, damit die wässrige Lösung enthält. Substanz selbst ist auch ein starkes Oxidationsmittel, beispielsweise durch die Umsetzung von Kaliumbichromat und Schwefel erhalten K2SO4 Salz und Chromoxid.

Durch Umsetzung mit Schwefelsäure und Salpetersäure Kaliumbichromat polihromaty Formen. Wenn Mischungen , die diese Verbindung und Erhitzen Wasserstoffperoxid leicht explosive Peroxide Kristalle erhalten , welche wiederum eine wichtige Komponente von Sprengstoffen.

Industriell Kaliumbichromat Präparat wird durch Austauschreaktion mit Na2Cr2O7 KCl durchgeführt, bei denen die Lösung große Temperatur erwärmt wird, – etwa 1000 bis 1300 ° C

Kaliumdichromat verwendet wird, die chemischen Eigenschaften von denen wie oben beschrieben sind bei der Herstellung von verschiedenen Farbstoffen in Textil- und Lederindustrie wird in Gerben von Leder verwendet. Verteilte Anwendung in der Holzbearbeitung und der Herstellung von Spielen, die Herstellung von pyrotechnischen Mischungen Bilder. Wenn Kalium Kaliumbichromat in gelöstem Schwefelsäure, gibt es eine sehr effektive Lösung zum Waschen von Glasinstrument im Labor. Als Bestandteil des Kalium Kaliumbichromat verwendeten Elektrolyten in trockenen sowie in Metallurgieverfahren Rostinhibitor Metalle und deren Legierungen.

Chrompick Kalium – eine extrem toxische Verbindung. Tropfen einer Lösung davon, auf den freiliegenden Bereichen des Körpers fällt, zerstören die Haut. Schon geringe Konzentrationen dieser Substanz kann zu schweren Schäden an der Atemwege führen und den Knorpel Bandgewebe schädigen. Bekannte Fälle von Nierenschäden, Leber und Magen-Darm-Trakt. Daher soll die Produktion von Werken mit Kaliumdichromat streng Sicherheitsvorkehrungen implementieren. Insbesondere sollte darauf achten, die Atmungsorgane und die Haut zu schützen.