Kupferoxid

Cuprum (Cu) bezieht sich auf die Anzahl der inaktiven Metalle. Es wird durch die Bildung von chemischen Verbindungen mit Oxidationsstufen +1 und +2 aus. So ist beispielsweise die beiden Oxide wird eine Verbindung der beiden Elemente von Cu und Sauerstoff O: Oxidationsstufe +1 – Kupferoxydul Cu2O und der Oxidationsstufe +2 – Kupferoxid CuO. Trotz der Tatsache, dass sie aus den gleichen chemischen Elementen, aber jeder von ihnen hat seine eigenen Besonderheiten. Im kalten Metall reagierte sehr schwach mit Sauerstoff in der Luft, mit einem Film überzogen, die ein Kupferoxid ist, der Oxidations Armaturen cuprum verhindert. Beim Erhitzen wird eine einfache Substanz mit einer Sequenznummer 29 in dem Periodensystem vollständig oxidiert. 2Cu + O2 → 2CuO: Auch in diesem Fall von Kupferoxid (II) gebildet wird.

Stickstoffoxid ist ein bräunlich-rote Feststoff mit einem Molekulargewicht von 143,1 g / mol. Die Verbindung hat eine Schmelztemperatur von 1235 ° C, ein Siedepunkt von 1800 ° C Es löst sich nicht in Wasser, sondern löst sich in Säuren. Grown Kupferoxid (I) in Ammoniak – Lösung (konzentriert), um ein farbloses Komplex bilden [Cu (NH3) 2] +, die an der Luft – Ammoniak – Komplex blau-purpurne Farbe [Cu (NH3) 4 (H 2 O) 2] leicht oxidiert wird , 2+ in Salzsäure aufgelöst CuCl2 zu bilden. In der Halbleiterphysik Geschichte ist Cu2O eine der am besten untersuchten Materialien.

Kupferoxid (I), die auch als salpetriges bekannt basische Eigenschaften hat. 4Cu + O2 → 2 Cu2O: Es kann durch Oxidation des Metalls hergestellt werden. Verunreinigungen, wie Wasser und Säure die Geschwindigkeit dieses Prozesses zu beeinflussen, und eine weitere Oxidation zu Eisenoxid. Kupferoxydul kann in aufgelöst werden Schwefelsäure, wodurch ein reines Metall bildet , und ein Salz davon: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Ein ähnliches Schema ist eine Interaktion des Oxids mit einem Oxidationsgrad eines Metall mit anderen sauerstoffhaltigen Säuren. Bei der Umsetzung von Salpetriger Säure mit halogenierten einwertigen Metallsalzform: 2HCl + Cu2O + H2O → 2CuCl.

Gefunden Kupferoxid (I) in der Natur als roter Erz (dieser alte Name, zusammen mit wie Rubin Cu), Mineral „Cuprite“ genannt. Auf seiner Ausbildung dauert eine lange Zeit. Es kann künstlich oder bei hohen Temperaturen unter hohem Sauerstoffdruck erzeugt werden. Nitrous üblicherweise als Fungizid, als Pigment, als das Unterwasser-Antifoulingmittel in der Farbe oder auf dem Meer verwendet werden, und auch als Katalysator verwendet.

Jedoch kann die Wirkung dieser Substanz mit der chemischen Formel Cu2O auf den Organismus schädlich sein. Beim Einatmen verursacht es Atemnot, Husten und Geschwüren und Perforation der Atemwege. Bei Verschlucken reizt den Magen-Darm-Trakt, Erbrechen, Schmerzen und Durchfall begleitet.

Höhere -oxid Kupfer in Erscheinung ist ein Pulver von braun bis schwarz. Es kommt in der Natur als Mineral, „Tenor“ in seiner reinsten Form. Seine Schmelztemperatur 1326 ° C, Siedepunkt 2.000 ° C Es ist unlöslich in Wasser, Alkohol, Ammoniak, Ammoniumcarbonatlösung. Löslich in wäßrigen Lösungen von Ammoniumchlorid und Kaliumcyanid. Dieser schwarze Feststoff kann durch Erhitzen in Luft Cu erhalten werden. in diesem Fall aber auch Cu-Oxid gebildet. Herstellung von Kupferoxid CuO gegebenenfalls unter Erwärmen Verbindungen:

Kupfer (II) -nitrat-2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;
Kupfer (II) -hydroxid Cu (OH) 2 → H2O + CuO;
Kupfer (II) -carbonat CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) -oxid ist einfach, so dass es in Mineralsäuren (Salzsäure, Schwefelsäure und Salpetersäure), löst sich die entsprechenden zweiwertigen Cu-Salze zu ergeben:

2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;
2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reagiert Kupferoxid (II) mit einem konzentrierten Alkali ein Salz zu bilden: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Das Oxid kann auch Cu reduziert werden durch Umsetzung mit Wasserstoff oder metallischem Kohlenmonoxid :

H2 + CuO → Cu + H2O;
CO + CuO → Cu + CO2.

Verwendung von Kupferoxid (II) in der Keramik (als Pigment) für die Glasur (blau, grün und rot, und manchmal rosa, grau oder schwarz). Es wird auch als Nahrungsmittelzusatz in einem Tier zu verringern cuprum Mangel im Körper verwendet. Dieses Schleifmaterial, das zum Polieren von optischen Geräten erforderlich ist. Es wird für die Herstellung von Trockenbatterien für die Herstellung anderer Kupfersalze eingesetzt. Die Verbindung ist auch in CuO Schweißkupferlegierungen verwendet.

Die Exposition gegenüber einer chemischen Verbindung CuO kann auch gefährlich für den menschlichen Körper sein. Beim Einatmen verursacht Lungenreizung. Kupferoxid (II) kann Fieber verursachen Metalldämpfe (MFF). Cu-Oxid provoziert eine Veränderung der Hautfarbe, können Probleme mit Sehkraft haben. Bei oraler Aufnahme als nitrosen zu Vergiftungen führen, die durch Symptome von Erbrechen und Schmerzen begleitet wird.