Doppelsalze: Beispiele und Namen

Salze sind in Mitte geteilt, sauer, basisch, Doppel und Mixed. in der Industrie – Alle von ihnen sind im Alltag, aber noch weit verbreitet. Salze Klassifizierung zu verstehen, ist es möglich, die Grundlagen der Chemie zu verstehen.

Wie Salz zu klassifizieren

Beginnen wir mit der Definition von Salzen beginnen. Sie sind chemische Verbindungen, in denen der Säurerest mit einem Metallatom verbunden ist. Im Gegensatz zu anderen Klassen von Substanzen, Salzen für typische ionische chemische Bindung.

Mitglieder dieser Klasse sind in mehrere Gruppen mit spezifischen Eigenschaften unterteilt.

normale Salz

Durchschnittliche Salz in ihrer Zusammensetzung haben nur bestimmte Metallkationen und saurer Rest. Als Beispiel können solche Verbindungen erwähnt Natriumchlorid, Kaliumsulfat werden. Diese Gruppe gilt als die am häufigsten in der Erdkruste sein. Unter den Verfahren zu ihrer Herstellung note Neutralisationsverfahren durchgeführt zwischen der Säure und der Base.

Säuresalze

Diese Gruppe von Verbindungen besteht aus Metall, Wasserstoff und einen Säurerest. Bilden ähnliche Verbindungen mehrbasigen Säure: Phosphorsäure, Schwefelsäure, Kohlensäure. Als Beispiel kann ein Säuresalz weit verbreitet im täglichen Leben hat, erwähnt Natriumhydrogencarbonat (Natron) wird. Solche Substanzen, die durch Reaktion zwischen der Säure und Salzmedium erhalten.

basische Salze

Metallkationen vorhanden ist, in diesen Verbindungen sind die Hydroxylgruppe und die Anionen des Säureanteils. Beispiele für das basische Salz Calcium Hydroxychlorid.

Mischsalze

Doppelsalze sind das Vorhandensein von zwei Metallen verstanden, den Wasserstoff in Säure ersetzen. Die Bildung von Substanzen mit ähnlicher Zusammensetzung charakteristisch für mehrbasische Säuren. Beispielsweise ist Natrium Kaliumcarbonat vorhanden nur zwei aktives Metall. Dual Mischsalze haben einen Wert für die chemische Industrie, die weithin im Alltag verwendet.

Eigenschaften gemischt Salz

Doppelsalze von Kalium und Natrium werden in der Natur als der Sylvinit enthalten. Auch in der Lage ein gemischtes Kalium-Aluminium-Salz bildet.

Gemischt (Doppel) Salze sind Verbindungen, die aus verschiedenen Anionen oder Kationen bestehen. Zum Beispiel wird ein Bleichmittel in seiner Zusammensetzung hat Anion hypochlorige und Salzsäure.

Von besonderem Interesse ist Dual – Ammoniumsalz. Die meisten der erhaltenen Substanz wird als Düngemittel verwendet.

Herstellung von Doppelsalzen von Ammonium wird durch Umsetzung von Ammoniak mit mehrbasischen Säuren durchgeführt. Diammonium verlangte bei der Herstellung von Flammschutzmitteln (Flammschutzmittel). Doppelsalze keine Verunreinigungen erforderlich in der Pharma- und Lebensmittelindustrie enthalten.

Industrielle Bedeutung ammoniytsinkovye, Magnesiumphosphate. Aufgrund der vernachlässigbare Löslichkeit in Wasser arbeiten solche Salze Schutzmittel Funktion in Lacken und Kunststoffen.

Diese Doppelsalze sind geeignet für die Imprägnierung von Textilien und Holz Schutz von Oberflächen vor Feuchtigkeit. Eisen- und Aluminiumammoniumphosphaten – ausgezeichnetes Mittel zum Schutz vor Korrosion Metallstrukturen natürliche Prozesse.

Beispiele für das Doppelsalz eine technische Bedeutung haben können Eisen und Zink führen. Sie sind ein Nährboden für das Wachstum der Hefe in der Nachfrage in der Herstellung von Zündhölzern, Dämmstoffe, Glimmer.

Empfang

Dual Ammoniumsalze werden durch thermische Sättigung von Phosphorsäure und Ammoniak bestimmter Alkali hergestellt. Industrielles Interesse dimmoniyfosfat. Es wird durch thermische Behandlung von Ammoniak mit Phosphorsäure hergestellt. Für den erfolgreichen Verlauf des Prozesses erfordert eine Temperatur von rund 70 Grad Celsius. Die Technik beinhaltet die Bildung einer Ausfällung von Aluminiumphosphat und Eisen, das auch seine industrielle Anwendung ist.

Einige Schwierigkeiten treten mit Doppelsalze Namen aufgrund der Tatsache, dass sie so Säurerest oder zwei Kationen enthalten.

Magniyammoniyfosfat Nachfrage in der chemischen Industrie und damit seine Methode der Schöpfung haben bestimmte Eigenschaften. Neutralisieren mit Ammoniak Phosphorsäure Gasabsaugung, die mit einer Magnesiumphosphat gemischt ist.

Komplexverbindungen

Zwischen komplex und Doppelsalze, gibt es gewisse Unterschiede. Lassen Sie uns versuchen, die Eigenschaften der komplexen Salze zu erfahren. Ihre Zusammensetzung deutet auf die Gegenwart eines komplexen Ions, das ist eingeklammert. Zusätzlich zu solchen Verbindungen, die komplexierende (Zentralion). Er wird von den Partikeln umgeben, die Liganden genannt werden. Für komplexe Salze wird durch schrittweise Dissoziation gekennzeichnet. Auf der ersten Stufe ist die Bildung von Komplex-Ion als Kation oder Anion. Ferner gibt es eine teilweise Dissoziation des Komplexes Ion auf dem Kation und dem Liganden.

Merkmale Salze Nomenklatur

Da gibt es viele verschiedene Arten von Salzen, deren Nomenklatur von Interesse. Für mittlere Salze Name auf dem Anion (Chlorid, Sulfat, Nitrat) erzeugt basiert, an dem der Titel Russian Metall zugegeben. Zum Beispiel, CaCO3 – ist Calciumcarbonat.

Die Säureadditionssalze hydro- Konsolen gekennzeichnet. Zum Beispiel KNSO3- Kaliumhydrogencarbonat.

Nomenklatur basische Salze beinhalten Hydroxo-Konsolen verwenden. So ein Salz von Al (OH) 2Cl wird Aluminium digidroksohlorid genannt.

Wenn das Titel-Doppelsalz, enthaltend zwei Kationen, zuerst den Titel Anion zu ergeben, die Liste dann beide in der Verbindung enthaltenen Metalle.

Komplexere Titel sind charakteristisch für komplexe Verbindungen. In der Chemie gibt es einen speziellen Abschnitt, der sich mit der Untersuchung solcher Salze behandelt.

Wenn wir die physikalischen Eigenschaften der verschiedenen Vertreter des Doppelsalzes zu analysieren, kann festgestellt werden, dass sie sich in ihrer Fähigkeit unterscheiden sich in Wasser aufzulösen. Unter den Doppelsalze sind Beispiele von Substanzen, gute Löslichkeit aufweisen, beispielsweise Natriumchlorid, Kalium. Unter schwerlöslichen Verbindungen umfassen Doppelsalze von Phosphor- und Kieselsäuren.

Durch chemische Eigenschaften sind Doppelsalze ähnlich wie bei normalen (Durchschnitts-), die mit Säuren, anderen Salzen reagieren.

Nitrate und Ammoniumsalze sind thermisch zerlegt, mehrere Reaktionsprodukte zu bilden.

Im Falle der elektrolytischen Dissoziation solcher Verbindungen können Rest Anionen und Metallkationen , erhalten werden. Zum Beispiel kann der Zerfall der Ionen auf Aluminiumkaliumsulfat, kann in Lösung nachgewiesen Aluminium und Kaliumkationen und Sulfat- werden – Ionen.

Die Trennung von Mischungen von Salzen

Da die natürlichen Mineralien enthalten nur zwei Metall, gibt es eine Notwendigkeit, sie zu trennen. Unter den vielen Möglichkeiten, wie ein Gemisch aus Salzen trennen kann fraktionierte Kristallisation isoliert werden. Dieses Verfahren beinhaltet die vorläufige Schmelzen des Doppelsalzes, deren anschließenden Aufteilung in verschiedene Verbindungen, dann Kristallisation. Eine solche Variante Trennung von Stoffgemischen mit den physikalischen Eigenschaften der Substanzen verbunden ist. Wenn eine Mischung aus chemischen Methoden trennt, sind Reagenzien ausgewählt, die hohe Qualität für bestimmte Kationen oder Anionen sind. Nach der Fällung einiger Teile Doppelsalzfällung wird entfernt.

Falls erforderlich, ist die Trennung eines ternären Systems, in dem es eine feste Phase und die vorliegende Emulsion wird durch Zentrifugation durchgeführt wird.

Abschluss

Doppelsalze unterscheiden sich von anderen Typen von Salzen Anwesenheit in der Formel der beiden Metalle. In reiner Form werden solche Verbindungen verwenden, selten vor allem ihres durch physikalische oder chemische Methoden getrennt Original, und dann in verschiedenen Bereichen der industriellen Produktion verwendet. Die Doppelsalze in der chemischen Industrie als Quelle einer Vielzahl von Chemikalien verwendet werden, gesucht.