Chemische Eigenschaften Säuren

Acids genannten Komplexverbindungen, bestehend aus Wasserstoffatomen mit der Fähigkeit, durch Metallatome ersetzt zu werden, und ein Säurerest.

Säuren sind Elektrolyte. Chemische Eigenschaften Säuren zeichnen sich durch ihre Zusammensetzung definiert.

Klassifizieren Säure aus verschiedenen Gründen:

1. Entsprechend der Anzahl der Wasserstoffatome.

2. Durch die Anwesenheit von Sauerstoff.

3. Nach dem Dissoziationsgrad.

Entsprechend der Anzahl der Sauerstoffatome (dies hängt von den chemischen Eigenschaften Säuren) sie in anoxischen (Schwefelwasserstoff, Salzsäure und so weiter. D.) unterteilt sind und die Sauerstoff-enthaltende (Salpetersäure, schwefeliger und Kieselsäure t. D.)

Entsprechend der Anzahl der Wasserstoffatome der Säure sind:

– monobasisches, enthaltend ein Wasserstoffatom (Chlorwasserstoffsäure, Salpetersäure);

– dibasisches mit zwei Wasserstoffatomen (Schwefelsäure, Schwefelwasserstoff);

– dreibasisches mit drei Wasserstoffatom (Phosphorsäure).

Als drittes Merkmal der Säure in schwache Elektrolyten (Phosphorsäure, Kohlensäure usw. D.) unterteilt und starke Elektrolyte (Salzsäure, Salpetersäure, Schwefelsäure).

Chemische Eigenschaften Säuren

Die Anwesenheit von Wasserstoffionen in sauren Lösungen bestimmt ihre sauren Umgebung und sauren Geschmack. Sie können jedoch versuchen , sie nicht auf der Zunge wie möglich Verätzungen.

Lackmus-Methylorange-Indikator und ändert seine Farbe unter dem Einfluss von Säuren.

Säurelösungen reagieren mit basischen Oxiden, in der Bildung von Salz und Wasser führen.

Die Säuren reagieren mit dem Metall auf der linken Seite des Wasserstoffelement in Reihenspannung Metallen. Das Ergebnis ist ein Metallsalz und Wasserstoff.

Die Säuren reagieren mit Basen. Die Reaktion ergibt ein Salz und Wasser. Die Reaktion zwischen der Säure und Alkali (Base) wird aufgerufen Reaktionsneutralisation.

Die Säuren reagieren mit den Salzlösungen, wenn die Bedingung für das Auftreten und der Verlauf der Reaktion bis zum Ende des Ionenaustausches, das heißt ein Niederschlag oder ein Gas freigesetzt werden.

Die chemischen Eigenschaften von organischen Säuren haben ihre eigenen Merkmale.

Eigenschaften der Phosphorsäure

Phosphorsäure und ihre wässrigen Lösungen sind viel schwächere Säuren, wie Salpetersäure und Schwefelsäure. Diese Säure, wobei in der Struktur gibt es drei Sauerstoffatome. Eine elektrolytische Dissoziation von Phosphorsäure erfolgt schrittweise. Typische Säure – Phosphorsäure, ihre chemischen Eigenschaften definiert Zusammensetzung.

Die Lösung der Phosphorsäure, Dihydrogenphosphat-Ionen, die in der Hauptleitung. Ionen, die in der zweiten Dissoziationsstufe gebildet werden, ist wesentlich geringer, und Phosphationen, das Ergebnis der dritten Ionisierungsstufe, fast nicht vorhanden. In einer ersten Stufe Phosphorsäure – Medium starken Säure. Da es drei Arten von sauren Reste in der Wechselwirkung der Phosphorsäure mit den Alkalisalzen gebildet werden, wie folgt: Phosphate, Hydrogenphosphate und Dihydrogenphosphate.

Orthophosphorsäure kann unterschieden werden, die voneinander durch die Säure mit Silbernitrat zur Reaktion gebracht, wobei ein gelber Niederschlag gebildet wird. Andere Phosphorsäuren mit Silbernitrat wechselzuwirken, um ein weißes Präzipitat zu bilden. Orthophosphorsäure beim Erhitzen und bildet Wasser abspaltet Pyrophosphorsäure.

Chemische Eigenschaften von Salzsäure

Chlorwasserstoffsäure ist eine starke einbasigen Säure mit den typischen Eigenschaften Säuren. Farblos rauchende leicht flüssige Lösung von Chlorwasserstoff in Wasser. Salze von Salzsäure „Chlorid“ bezeichnet.

Chlorwasserstoffsäure kann durch Umsetzen von Lösungen von Natriumchlorid hergestellt werden und Schwefelsäure, in Wasser gelöst , und Chlorwasserstoff. Chlorwasserstoffsäure reagiert mit einer Base, wodurch ein Salz und Wasser zu bilden. Durch Neutralisation mit dem Alkali reagieren Reaktion auftritt. Sie können diese Anzeige überprüfen. seine Farbe ändert, was darauf hindeutet, eine neutrale Lösung.

Die Reaktion von Chlorwasserstoffsäure und Silbernitrat führt zur Bildung unlöslicher Salze – Silberchlorid, das ausfällt.

Chlorwasserstoffsäure reagiert mit aktiven Metallen. Wenn setzen in die Lösung, Zink, beginnt aktive Bildung und Freisetzung von Wasserstoff.

Salzsäure ist die typische Säure reagiert mit Basen, Metallen und deren Salze.