Was ist die Normalität der Lösung? Wie die Normalität der Lösung bestimmen? Formel Lösung Normalität

Mit den Lösungen verschiedener Substanzen begegnen uns jeden Tag. Aber es ist unwahrscheinlich, dass jeder von uns ist, wie groß Rolle von diesen Systemen gespielt. Ein großer Teil ihres Verhaltens wurde klar, heute dank einer detaillierten Studie seit Tausenden von Jahren. Während all dieser Zeit viele der Begriffe wurden, unverständlich gewöhnlichen Menschen eingeführt. Einer von ihnen – die Normalität der Lösung. Was ist das? Dies wird in unserem Artikel diskutiert. Und wir werden mit einem Tauchgang in die Vergangenheit beginnen.

Geschichte Forschung

Die ersten hellen Köpfe, die Untersuchung von Lösungen zu beginnen haben Chemiker wie Arrhenius, van't Hoff und Ostwald bekannt. Unter dem Einfluss ihrer Arbeit begann, die nächste Generation von Chemikern in die Studie von Wasser zu tauchen und Lösungen verdünnen. Natürlich haben sie eine riesige Menge an Wissen angesammelt, aber ohne Aufmerksamkeit blieb nicht-wässrige Lösungen, die, nebenbei bemerkt, auch sowohl in der Industrie eine wichtige Rolle spielen und in anderen Bereichen der menschlichen Tätigkeit.

In der Theorie hatten nicht-wässrige Lösungen eine Menge unbekannt. Wenn zum Beispiel Wasser mit zunehmender den Dissoziationsgrad des erhöhten Leitfähigkeitswert, so wird ein ähnliches System, aber mit einem anderen Lösungsmittel anstelle von Wasser, ist es das Gegenteil. Kleine Werte der elektrischen Leitfähigkeit oft zu einem hohen Dissoziationsgrad. Anomalies spornte Wissenschaftler dieses Gebiet der Chemie zu studieren. Es hat sich eine große Menge an Datenverarbeitung angesammelt, die möglich ist, Muster zu finden, die die Theorie der elektrolytischen Dissoziation ergänzen. Darüber hinaus war es möglich, das Wissen über die Elektrolyse und der Art der Komplexionen von organischen und anorganischen Verbindungen zu erweitern.

Dann aktiv zu forschen auf dem Gebiet der konzentrierten Lösungen begonnen. Solche Systeme sind sehr unterschiedlich in ihren Eigenschaften von dem aufgrund der Tatsache, verdünnt, daß in der Konzentration der gelösten Substanzen eine Erhöhung zunehmend wichtige Rolle durch ihre Wechselwirkung mit dem Lösemittel gespielt wird. Mehr dazu – im nächsten Abschnitt.

Theorie

Im Moment erklärt, am besten das Verhalten von Ionen, Atome und Moleküle in Lösung, die nur die Theorie der elektrolytischen Dissoziation. Seit seiner Gründung Svante Arrhenius im XIX Jahrhundert, hat es einige Veränderungen erfahren. Einige Gesetze wurden (wie zum Beispiel das Gesetz der Verdünnung) entdeckt, die mehrere nicht in der klassischen Theorie passen. Aber dank der späteren Arbeit von Wissenschaftlern hat die Theorie geändert worden ist, und in seiner jetzigen Form es existiert immer noch und stellt die auf experimentellem Wege erhaltenen Ergebnisse.

Der Haupt Wesen der Theorie der elektrolytischen Dissoziation , dass , wenn Substanz gelöst zerfällt in seine Komponentenionen – Teilchen , die eine Ladung aufweisen. Je nach Fähigkeit (dissociate) auspacken auseinander, unterscheiden starke und schwache Elektrolyte. Starke distanzierte in die Regel vollständig in Ionen in der Lösung, während schwach – sehr geringen Umfangs.

Die Teilchen, in denen das Molekül mit dem Lösungsmittel interagieren können. Dieses Phänomen wird Solvatation genannt. Aber es muss nicht immer auftreten, da aufgrund der Anwesenheit der Ladung des Ions und Lösungsmittelmoleküle. Zum Beispiel ist ein Wassermolekül ein Dipol, das heißt Teilchen, berechnet auf der einen Seite positiv und auf dem anderen – negativen. A-Ionen, die den Elektrolyten auflösen, haben auch eine Gebühr. Somit sind diese Partikel zu gegensätzlich geladenen Seiten angezogen. Aber dies geschieht nur mit polaren Lösungsmitteln (so ist Wasser). Zum Beispiel in einer Lösung einer Substanz in Hexan Solvatation nicht auftritt.

Um zu untersuchen, müssen die Lösungen oft die Menge des gelösten Stoffes kennen. Die Formel ist manchmal sehr umständlich etwas Größe zu ersetzen. Daher gibt es verschiedene Arten von Konzentrationen, unter ihnen – die Normalität der Lösung. Jetzt werden wir ausführlich über alle Möglichkeiten, sagen den Inhalt der Substanz in der Lösung und Methoden ihrer Berechnung auszudrücken.

Die Konzentration der Lösung

In der Chemie angewandt, um eine Reihe von Formeln, und einige von ihnen sind so konstruiert, dass es bequemer ist, einen Wert in einer bestimmten Form zu nehmen.

Die erste und die meisten uns vertraut, die Konzentration der Form des Ausdrucks – der Massenanteil. Es ist sehr einfach berechnet. Wir müssen nur auf ihrem Gesamtgewicht eine Menge Substanz in Lösung teilen. So wir eine Antwort als Dezimalzahl bekommen. Multiplizieren Sie diese Zahl mit hundert, werden wir die Antwort als Prozentsatz erhalten.

Etwas weniger bekannte Form – das Volumenanteil. Meistens wird es verwendet, um die Konzentration von Alkohol in alkoholischen Getränken zum Ausdruck bringen. Berechnet es ist auch ganz einfach: teilen Sie die Menge des gelösten Stoffes auf das Volumen der Gesamtlösung. Genauso wie im vorherigen Fall ist es möglich, eine Antwort als Prozentsatz zu erhalten. Die Etiketten werden häufig genannt, „40%.“, Das, dass 40 Prozent des Volumens bedeutet.

Die Chemikalie wird häufig verwendet, und andere Arten von Konzentration. Aber bevor Sie zu ihnen gehen und über das, was einem Mol Substanz sprechen. Die Menge der Substanz kann auf unterschiedliche Weise ausgedrückt werden: Massenvolumen. Aber die Moleküle jeder Substanz haben sein eigenes Gewicht und das Gewicht der Probe ist unmöglich zu verstehen, wie die Moleküle in ihm, und es ist notwendig, um die quantitative Komponente von chemischen Umwandlungen zu verstehen. Zu diesem Zweck wird ein solcher Wert wurde als Maulwurf Substanz eingeführt. In der Tat, ein Mol – eine bestimmte Anzahl von Molekülen: 6,02 * 10 ^23. Dies ist die genannte Avogadro – Zahl. In den meisten Fällen ist eine solche Einheit ist mol Substanzen verwendet, die Menge irgendwelcher Reaktionsprodukte zu berechnen. In dieser Hinsicht ist es eine andere Form des Ausdrucks der Konzentration – molar. Dies ist die Menge der Substanz pro Volumeneinheit. Molarität ausgedrückt in mol / l (Lesen: Mol pro Liter).

Es ist ein sehr ähnlich die bisherige Form des Ausdrucks Gehalt der Substanz im System: Molalität. Es unterscheidet sich von der Molarität, dass die Menge der Substanz bestimmt, ist nicht in der Volumeneinheit und pro Masseneinheit. Und es ausgedrückt in Mol pro Kilogramm (oder ein anderes Vielfaches von dem Beispiel Gramm).

Hier kommen wir zu der endgültigen Form, die nun separat diskutiert wird, wie seine Beschreibung ein wenig theoretischen Informationen erfordert.

Die Normalität der Lösung

Was ist das? Und unterscheidet sich von dem vorherigen Wert? Um zu beginnen, den Unterschied zwischen Begriffen wie die Normalität und Molarität Lösungen zu verstehen. In der Tat, sie unterscheiden sich nur von einem Wert – die Anzahl der Äquivalenz. Jetzt können Sie sich vorstellen, eine normale Lösung, was. Es ist nur eine modifizierte Molarität. Ekvivaletnosti Zahl gibt die Anzahl der Teilchen, die mit einem Mol Wasserstoffionen oder Hydroxidionen reagieren können.

Wir haben zu wissen, dass die normale Lösung. Aber sollten wir tiefer graben, und wir werden sehen, wie einfach diese, die komplexe Form der Konzentration der Beschreibung auf den ersten Blick. So werden wir im Detail verstehen, was die Normalität der Lösung ist.

Formel

Ziemlich einfach einen Ausdruck der verbalen Beschreibung vorzustellen. Es wäre: C _n = z * n / N. Hier z – Äquivalenzfaktor, n – Menge der Substanz, V – das Volumen der Lösung. Der erste Wert – das interessanteste. Im Laufe der Zeit, und es zeigt äquivalente Substanz, das heißt die Anzahl der realen oder imaginären Teilchen, die miteinander minimale Partikelsubstanz reagieren kann. Dieser in der Tat, die Normalität der Lösung, die durch die obige Formel dargestellt ist, wurde qualitativ von Molarität.

Und nun für einen weiteren wichtigen Teil: Wie die Normalität der Lösung zu bestimmen. Dies ist zweifellos ein wichtiges Thema, so zu studieren, ist es notwendig, mit einem Verständnis für jeden Wert in der Gleichung zu nähern oben.

Wie die Normalität der Lösung zu finden?

Die Formel, die wir oben diskutiert wurde, ist rein praktischen Charakter. Alle Werte darin zitiert, können in der Praxis leicht berechnet werden. Tatsächlich berechnet Normalität der Lösung ist sehr einfach, zu wissen, einige Mengen: solute Gewicht, Formel und sein Volumen Lösung. Da wir die Formel von Molekülen des Stoffes kennen, dann können wir seine finden Molekulargewicht. Das Gewichtsverhältnis der gelösten Stoff Probe auf seine Molmasse ist , das die Anzahl der Mole der Substanz gleich. Und das Volumen der Gesamtlösung zu wissen, können wir genau sagen, was wir Konzentration Molaren.

Der nächste Schritt, den wir ausgeben, um brauchen die Normalität der Lösung zu berechnen – es ist der Akt des Äquivalenzfaktor zu finden. Um dies zu tun, müssen wir verstehen, wie viel ein Ergebnis der Dissoziation des gebildeten Teilchen Protonen oder Hydroxyl-Ionen befestigen kann. Zum Beispiel ist in Schwefelsäure ekvivaletnosti Faktor 2, und daher wird die Normalität der Lösung in diesem Fall wird durch einfaches Multiplizieren mit 2 Molarität berechnet.

Anwendung

In der chemischen Analytik müssen oft Normalität und Molarität Lösungen verlassen. Es ist sehr bequem für vychileniya Molekularformeln von Substanzen.

Was sonst noch zu überprüfen?

Um besser zu verstehen, was die Normalität der Lösung ist, ist es am besten, ein Lehrbuch über die allgemeine Chemie zu öffnen. Und wenn Sie bereits alle diese Informationen kennen, sollten Sie auf das Lehrbuch der analytischen Chemie für Studierende der chemischen Spezialitäten verweisen.

Abschluss

Dank den Artikel, ich glaube, Sie verstehen, dass die Normalität der Lösung – es ist eine Form des Ausdrucks der Konzentration der Substanz ist, die vor allem in der chemischen Analyse verwendet wird. Und jetzt ist es kein Geheimnis, wie es berechnet wird.