Die homogene Reaktion.

Wie bekannt ist, ist die chemische Reaktion, die Umwandlung einer Substanz, die in der Regel zu einem anderen Quelle genannt wird, die unterscheidet daraus eine chemische Zusammensetzung und Struktur aufweist. Im ersten Fall sprechen wir von den Reaktanden, und die zweite – der Reaktionsprodukte. Es wird für alle anderen von der Schule Chemie natürlich bekannt. Auch natürlich Schule Chemie Tatsache bekannt, dass bei einer solchen Reaktion nicht die Zusammensetzung der chemischen Elemente ändern, in diesem Fall nur eine Verteilung der Kerne und Elektronen, die sich in den neuen Chemikalien gebildet.

Alle chemischen Reaktionen können in Klassen eingeteilt werden. Es sollte otmetitt erste homogene Reaktionen. Dies sind die Reaktionen, die in einer einzigen Phase nehmen. Homogene Reaktionen, von denen Beispiele sind ebenfalls in jedem Lehrbuch der Chemie gefunden leicht impliziert verschiedene Strömungs homolytische Reaktionen durch die Zersetzung von Molekülen in Radikale, Substitution und Eliminierung, Umlagerung gekennzeichnet, und so weiter. Darüber hinaus kommt es in der Regel in der flüssigen Phase. Geschwindigkeit homogene Reaktion, wenn die Stoffmenge konstant bleibt auf dem Massenwirkungsgesetz ab. Homogene Reaktionen zwischen Reaktanden vorkommen, die anfänglich in unterschiedlichen Phasen sind, möglich werden, nur unter der Bedingung, dass die Diffusion zwischen ihnen auftreten. Dann wird die Reaktionsgeschwindigkeit deutlich erhöhen. Wenn die Diffusion der Ausgangsstoffe langsam sein wird, wird die sehr homogene Reaktion an der Grenzfläche zwischen der Diffusionsphase auftreten. Alle Funktionen dieser Reaktionen und ihre Mechanismen werden von den Bedingungen abhängen, in der die Reaktanden fungieren.

Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt von verschiedenen Faktoren ab, wie zum Beispiel: die Beschaffenheit der reaktiven Substanzen, deren Konzentration, die Temperatur , bei der die Reaktion stattfindet, und die Anwesenheit eines bestimmten Katalysators darin. Es hilft, die Reaktion bei einer höheren Geschwindigkeit und mit einer niedrigeren Aktivierungsenergie, um fortzufahren. Wie für die Konzentration von Stoffen, ist es klar, dass die weitere Stoffe in die Reaktion eintreten, desto wahrscheinlicher werden sie kollidieren, und als Ergebnis wird die Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen.

Ein gutes Beispiel für ein homogenes System kann eine beliebige Mischung aus Gasen sein. Alle Gas bei erhöhter Temperatur werden in großen Mengen werden in voneinander zu lösen. Dies gilt auch für ein Gemisch aus Stickstoff und Sauerstoff. Man kann ein anderes Beispiel nennen, die, dass eine solche homogene Reaktion zeigt. Dies ist nichts anderes , als eine wässrige Lösung , die Natriumchlorid, Magnesiumsulfat, Stickstoff und Sauerstoff. Das System läuft in diesem Fall nur eine Phase. Wenn jedoch die Reaktion in einem homogenen System fortschreitet, nimmt es über das gesamte Volumen. Wenn, sagen wir, Trockenlegung und mit einer Lösung von Schwefelsäure und Natriumthiosulfat haze Rühren wird auftreten. Es wird geschehen, weil der Schwefel, die im gesamten Volumen der Lösung erscheint.

Im Verlauf einer bestimmten homogenen Reaktion eine gewisse Menge an Wärme erzeugt wird. Die Reaktionswärme wird in der Reaktion auf die Mengen an Reagenzien abhängig gemacht und von der durch die Reaktion erhalten werden. Die Frage ist, wie schnell homogene Reaktion stattfindet, wird davon abhängen, was viel Zeit es braucht. Klärung der in der gesamten Wissenschaft beteiligt Fragen. Es ist das „Kinetics“ genannt. Das wichtigste ist das Postulat, dass für das Auftreten einer Molekül-Reaktionen, die daran teilnehmen, immer in Kontakt miteinander sein muß. Allerdings ist nicht jeder ein solcher Kontakt kann es zu einer chemischen Reaktion führen. Homogene Reaktionen – nur diejenigen, in denen die Strömung benetzten Teilchen werden eine Energiereserve haben, die den Schwellenwert übersteigt.