Ammoniumpersulfat: Synthese und praktische Bedeutung

Ammoniumpersulfat verwendet, um den Polymerisationsprozeß zu intensivieren, als auch bei der Herstellung von Kautschuken, Kunststoffen und Latex, in Fotografie, in der Ätzung von Leiterplatten zu kondensieren. Dieses Material wird manchmal zu Desinfektions- und Bleich verwendet.

Ammoniumpersulfat: Physikalisch-chemische Eigenschaften

Himreaktiv darstellt farblose Platten, manchmal mit einem grünlichen Farbton. Wenig löslich in H 2 O (42,7%) bei einer Temperatur von 15,5 ° C Beim Erwärmen über 120 Grad pirosernisty Ammoniumformen, während Sauerstoff freigesetzt wird. Es soll beachtet werden, dass trockenes Salz kann praktisch unbegrenzt gelagert werden, während das nasse Salz rasch unter Freisetzung von Sauerstoff und Stickstoff hydrolysiert wird. Wässrige Lösungen der Verbindung zu beginnen, sogar bei Raumtemperatur zu hydrolysieren, wenn die Temperatur steigt der Zerfallsprozess verstärkt wird. Um die Zersetzung zu wässrigen Lösungen von Ammoniumpersulfat langsam war , hinzugefügt Kaliumalaun oder Sulfate von Alkalimetallen.

Ammoniumpersulfat: Synthese von

Eine Reagenzlösung wird durch Elektrolyse hergestellt von Ammoniumsulfat in der Sulfatsäure. Um dies zu tun, nimmt ein Glas 20 cm Durchmesser und ein Volumen von zwei Litern wird darin 1,7 Liter einer gesättigten Ammoniumsulfatlösung und fünf Milliliter einer Sulfatsäure gegossen. Als nächstes wurde die resultierende Mischung Elektroden aus Platindraht unter Verwendung einer Elektrolyse unterzogen. Wenn im Prozeß der Elektrolyse beginnt von Ammoniumhydroxid zu riechen, dann fügt drei vor fünf ml einer gesättigten Lösung von Ammoniumsulfat in Säuresulfat. Nach jeweils drei bis vier Stunden und abgewischt Stromelektroden. Nach 24 Stunden wurde die Elektrolyse 90 g zerkleinerte Ammoniumsulfat und für weitere 70 Stunden fortgesetzt Elektrolyse zugegeben. Während der Elektrolyselösung wird regelmäßig gerührt. Die erhaltenen Kristalle von Ammoniumpersulfat wurde abgetrennt, und die Lösung wird erneut mit Ammoniumsulfat und saurem Sulfat angesäuert gesättigt. Der erhaltene Niederschlag wird bei einer Temperatur von nicht höher als 40 Grad getrocknet.

In der Regel erhalten nach dem Verfahren der Herstellung nicht mehr als 90% Ammonium nadsernistogo, ist es oft als Oxidationsmittel verwendet wird. Ein Reagenz mit einer geringeren Konzentration von Wirkstoffen zugänglich Umkristallisation. Um es zu 700 g des Salzes in einem identischen Volumen von warmem Wasser (ca. 40 ° C) gelöst. Ferner geriffeltes Filterpapier verwendet wird, wird die Testlösung filtriert, worauf das Filtrat abgekühlt wird. Die resultierenden Kristalle wurden Ammoniumpersulfat auf einem Büchner-Trichter filtriert, gereinigt und mit Wasser gewaschen. Die erhaltene Präparation wird erfüllt im allgemeinen die Qualifikationen Reagenzien q.s.p.

Ammoniumpersulfat – Explosions- und Feuerbeweis, sondern tragen zur Verbrennung anderer Substanzen. Im Prozess reizende und giftige Stoffe zu verbrennen. In Kontakt bringen des Reagenz mit brennbaren Stoffen ist nicht erlaubt, da sie zu einem starken Oxidationsmittel betrifft und reagiert mit brennbarem Material, sowie Reduktionsmittel. Beim Erhitzen Ammoniumpersulfat rasch zersetzt, erzeugt dies eine Menge an toxischen und korrosiven Gase (Stickoxide, Ammoniakdampf, Schwefeloxide). Der Grad des Einflusses auf den menschlichen Körper ist es eine der Substanzen der dritten Klasse der Gefahr. Maximal tolerierte Dosis in dem Arbeitsbereich für das Ammoniumpersulfat 0,1 mg pro Kubikmeter.

Ammoniumpersulfat eine irritierende Wirkung auf die Haut und die Schleimhäute der Nasen, der Mundhöhle, der Atemwege, Konjunktiva aufweisen. Das Einatmen des Stoffes provoziert die Entwicklung von asthmatischen Erkrankung. Bei längerer oder wiederholter Kontakt treten Dermatitis, Ekzemen, oft durch allergische Reaktionen begleitet, manifestiert sich als Urtikaria und Schock.

Bei der Arbeit mit einem Reagenz notwendig , eine Vielzahl von verwenden , persönlicher Schutzausrüstung (Atemschutzmaske, Gummibrille, Kittel).