Elektrische Dissoziation: Die theoretischen Grundlagen der Elektrochemie

Elektrische Dissoziation spielt eine große Rolle in unserem Leben, wenn wir in der Regel nicht über sie denken. Dass dieses Phänomen wird im Zusammenhang Leitfähigkeit Salzen, Säuren und Basen in flüssigem Medium. Da die erste Herz verursachten Rhythmen durch eine „live“ mit Strom im menschlichen Körper, achtzig Prozent davon aus Flüssigkeit besteht, Autos, Mobiltelefone und Player, Akku, die von Natur aus elektrochemischen Batterien, – überall um uns herum unsichtbar vorhanden elektrische Dissoziation.

Die riesigen Ausatmen schädlichen Verdunstungs Bottiche Schmelze bei hohen Temperaturen, stellt Bauxit Elektrolyseverfahren A „geflügelten“ – Metall Aluminium. Alle Objekte um uns herum, von den verchromte Kühlerabdeckungen bis Ohrringen in den Ohren immer mit Lösungen oder geschmolzenen Salzen konfrontiert und damit das Phänomen. Nicht umsonst elektrische Dissoziation untersucht den ganzen Zweig der Wissenschaft – Elektrochemie.

Bei Auflösung des Lösungsmittel – Flüssigkeit-Moleküle kommen chemische Bindung mit den Molekülen des gelösten Stoffes, Solvate bilden. Die wässrige Lösung wird am anfälligsten für die Dissoziation von Salz, Säuren und Basen. Als Ergebnis dieses Prozesses kann das gelöste Stoff Molekül in Ionen dissoziieren. Zum Beispiel wird ein wässriges Lösungsmittel unter dem Einfluß von Ionen von Na ⁺ und Cl ^-, die bereits in neuen in ionischem NaCI Kristall verläuft in einem Lösungsmittelmedium sind als solvatisierte (hydratisierte) Partikel.

Dieses Phänomen stellt im wesentlichen ein Verfahren zum vollständigen oder teilweisen Zusammenbruch des gelösten Stoffes in Ionen als Folge der Exposition gegenüber dem Lösungsmittel und wird als „elektrische Dissoziation.“ Dieser Prozess ist extrem wichtig für die Elektrochemie. Von großer Bedeutung ist die Tatsache, dass die Dissoziation des Komplexes Mehrkomponentensysteme durch das Auftreten eines Schrittes gekennzeichnet ist. Wenn dieses Phänomen wird auch beobachtet, einen starken Anstieg in der Anzahl der Ionen in der Lösung, die sich aus stromElektrolytSubstanz unterscheidet.

Während der Elektrolyse-Ionen haben eine klare Richtung der Bewegung: die Teilchen mit einer positiven Ladung (Kationen) – an die negativ geladenen Elektrode, die Kathode und positive Ionen genannt (Anionen) – an die Anodenelektrode mit entgegengesetzter Ladung, wo sie entladen werden. Kationen und Anionen reduziert oxidiert. Daher ist die Dissoziation reversibel.

Eine der grundlegenden Eigenschaften dieses elektrochemischen Verfahrens ist der Grad der elektrolytischen Dissoziation, die durch das Verhältnis der hydratisierten Teilchen zu der Gesamtzahl von Molekülen gelöste Substanz exprimiert wird. Je höher die Punktzahl, desto mehr dieser eine starke Elektrolytsubstanz. Auf dieser Grundlage werden alle Substanzen in schwach, mittelstarke und starke Elektrolyte geteilt.

Der Grad der Dissoziation, hängt von den folgenden Faktoren ab: a) die Art des gelösten Stoffes; b) die Art des Lösungsmittels, dessen Dielektrizitätskonstante und Polarität; c) Konzentration der Lösung (je niedriger der Wert, desto größer ist der Grad der Dissoziation); g) Temperatur des Lösungsmediums. Zum Beispiel kann die Dissoziation von Essigsäure kann durch die folgende Formel ausgedrückt werden:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^–

Starke Elektrolyte sind praktisch irreversibel dissoziiert weil ihre wässrige Lösung ist nicht unhydratisiert bleiben Molekülen und Ionen zu starten. Es sollte auch hinzugefügt werden, dass die Dissoziation alle Substanzen wirkt eine ionische und kovalente polare Art der chemischen Bindungen. Die Theorie der elektrolytischen Dissoziation formuliert , um den berühmten schwedischer Chemiker und Physiker Svante Arrhenius im Jahr 1887.