Kaliumpermanganat: Grundchemische Eigenschaften und Reaktionen

Kaliumpermanganat im Lateinischen heißt Kalii Permanganas. In der Welt ist dies einfach Kaliumpermanganat – Kaliumsalz bei der Reaktion von Mangansäure. Die Buchstabenbezeichnung KMnO. In Kontakt mit den organischen Stoffen bildet sie ein Protein-Albumin, bei den Empfindungen des Körpers wird diese Reaktion durch eine brennende Empfindung, Stricken, lokale Reizung übertragen, während sie eine heilende Wirkung und die Eigenschaft eines Deodorants und Gegenmittels besitzt.

Kaliumpermanganat wird durch elektrochemische Oxidation von Manganverbindungen oder durch Veränderung ihrer Anteile erhalten. Hier sind einige auf Kalium-Permanganat-Reaktionen, weit verbreitet in der Industrie und Pharmakologie verwendet:

2MnO & sub2; + 3 Cl & sub2; + 8KOH → 2KMnO & sub4; + 6KCl + 4H & sub2; O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.

Hier, wie wir sehen, wirkt Mangan, oxidiert, mit Chlorsalzen und Kaliummolekülen in Wechselwirkung. Die zweite Reaktion wird in der Industrie weit verbreitet, da mit Kaliumpermanganat endotherm durch Elektrolyse des Konzentrats hergestellt wird.

Physikalische Eigenschaften von Kaliumpermanganat

In der Wissenschaft wird diese Verbindung auch Kaliumpermanganat genannt, die ein körniger Kristall von rhombischer Form und dunkel-lila Farbe ist. In Form von Kristallen zersetzt sich Kaliumpermanganat bei einer Erhitzungstemperatur von 240 ° C und höher und bildet eine Sauerstofffreisetzung. Dies wird durch die folgende Reaktion gezeigt:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

Die Dichte der Substanz beträgt 2,703 g / cm². Würfel, die Molmasse von Kaliumpermanganat beträgt 158,03 g / mol. Die Löslichkeit der Verbindung in Wasser hängt sowohl vom Konzentrationsgrad als auch von der Temperatur des Wassers ab (Daten sind in Tabelle 1 dargestellt).

Tabelle 1. Löslichkeit von Kaliumpermanganat bei verschiedenen Temperaturen

Abhängig von der Anzahl der Kristalle, die bei verschiedenen Temperaturen zu Wasser hinzugefügt werden, wird jede Lösung einen eigenen Schatten haben – von einem schwachen, zart-karminroten bei einer niedrigen Konzentration bis violett-violett – bei einem großen. Andere Lösungsmittel von Kristallen von Kaliumpermanganat sind Aceton, Ammoniak und Methylalkohol.

Chemische Eigenschaften von Kaliumpermanganat

Die Substanz "Kaliumpermanganat" ist ein ziemlich starkes Oxidationsmittel. Abhängig von der pH-Umgebung wirkt sie auf verschiedene Arten von Substanzen, die in der Gleichung zu Manganverbindungen unterschiedlicher Oxidationsgrade wiederhergestellt werden. Zum Beispiel in einem sauren Medium – II, in einem alkalischen Medium – bis zu VI, in einem neutralen Medium, jeweils bis zu IV.

In Kontakt mit einem Konzentrat von Schwefelsäure, Kaliumpermanganat, dessen chemische Eigenschaften Oxidation anzeigen, verursacht eine explosive Reaktion, und wenn erhitzt, Sauerstoff freisetzt – diese Methode der Produktion von O2 ist weit verbreitet in der Industrie verwendet.

Anwendung von Kaliumpermanganat

In der modernen Laborproduktion ist Kaliumpermanganat in der organischen Synthese in Form eines Oxidationsmittels üblich. In alkalischer Lösung ist ein wirksames Waschmittel und Entfettungsmittel. Es ist beliebt und universelle Anwendung von 0,1% Lösung in der Medizin für die Behandlung von Verbrennungen, Spülungen, Desinfektion, Toxin Entfernung. Einige Apotheken veröffentlichen diese Substanz nicht, da es im Auftrag des Ministeriums als explosiv angesehen wird. Aber man kann Kaliumpermanganat in den Gartengeschäften bekommen, wo es in Form von Dünger verkauft wird.