Schwefeldioxid

Schwefel (IV) oxid hat den Namen, auch offiziell in der chemischen Wissenschaft verwendet – Schwefeldioxid, zusätzlich wird diese Substanz auch als Schwefeldioxid oder Schwefel-Anhydrid bezeichnet. Schwefel (IV) -Oxid unter normalen Bedingungen ist ein Gas, das keine Farbe hat, mit einem eigenartigen, unangenehmen Geruch, der dem Geruch eines Spiels zum Zeitpunkt seiner Zündung gleicht.

Das Gas verflüssigt sich, wenn der Druck ansteigt, während sich die Temperatur nicht von der üblichen Raumtemperatur unterscheiden kann. Die Substanz ist in Wasser löslich, um eine instabile schweflige Säure zu erzeugen. Der Löslichkeitsgrad in Wasser von Schwefeldioxid liegt bei einer Temperatur von 20 C 11,5 Gramm Substanz pro 100 Gramm Wasser. Es ist interessant, dass bei steigender Temperatur die Löslichkeit der Verbindung abnimmt. Zusätzlich zu Wasser ist schwefliges Anhydrid in Ethanol und Schwefelsäure löslich. In der Natur ist Schwefeldioxid, dessen Formel SO2 ist, eines der Elemente, aus denen vulkanische Gase bestehen.

Die industrielle Herstellung von schwefligem Anhydrid basiert auf der direkten Verbrennung von Schwefel, es ist auch möglich, dieses Gas durch Kalzinieren von Sulfiden, insbesondere wie Pyrit, herzustellen.

Schwefelgas wird auch durch Labormittel erhalten. Zu diesem Zweck wird ein Effekt auf die Sulfite von starken Säuren ausgeübt. Da die Hauptsubstanz in Laboratorien auch Hydrosulfite verwenden. Eine solche Reaktion hat die Form der Gleichung: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Das Ergebnis der Reaktion, wie aus der Gleichung ersichtlich ist, ist Schwefelsäure, die sich aufgrund ihrer Instabilität sofort in Schwefeldioxid und Wasser zersetzt.

Weniger gewöhnlich wird zur Gewinnung einer Substanz ein Verfahren angewendet, bei dem niederaktive Metalle verdünnten Schwefelsäure ausgesetzt werden und die Reaktion mit der Erwärmung der Arbeitslösung fortschreiten muß.

Die wichtigsten chemischen Eigenschaften von schwefligem Anhydrid sind wie folgt.

Schwefelgas wird im ultravioletten Bereich des Spektrums absorbiert. Es wird als saures Oxid klassifiziert . Wie bereits erwähnt, ist Schwefeldioxid in Wasser während einer reversiblen chemischen Reaktion löslich.

Wenn das Gas in die Reaktion mit Alkalien eintritt, werden Sulfite erhalten. Im allgemeinen, wenn wir die chemische Aktivität dieses Gases charakterisieren, sollte es als ziemlich hoch erkannt werden. Während der Reaktionen werden die reduzierenden Eigenschaften der Substanz am häufigsten manifestiert, und die Oxidationsstufe von Schwefel, wenn Reaktionen fortschreiten, wird höher.

Oxidierende Eigenschaften von Schwefeldioxid manifestieren sich bei der Durchführung von Reaktionen, begleitet von starken Reduktionsmitteln. Beispielsweise wird im industriellen Sektor das Verfahren zur Gewinnung von Schwefel durch seine Reduktion mit Kohlenmonoxid (II) angewendet.

Schwefel (IV) oxid in der chemischen Industrie wird hauptsächlich für die Herstellung von Schwefelsäure verwendet. Im Allgemeinen ist seine Anwendung sehr breit und zweideutig. Tatsache ist, dass Schwefeldioxid giftig ist. Wenn es eingeatmet wird, kann man vergiften, deren Symptome Schweiß im Hals, laufende Nase, Husten sind. Durch Inhalation schäumt Schwefeldioxid um so mehr, als die Konzentration der Substanz höher war. Bei hohen Konzentrationen können schwere Konsequenzen auftreten, einschließlich Erstickungsgefahr, Sprachstörungen und Lungenödem.

Schwefel (IV) oxid wird in der Lebensmittelindustrie verwendet, insbesondere ist es in alkoholarmen Getränken als Konservierungsmittel vorhanden. Bei der Textilherstellung wird es als Bestandteil von Bleichmitteln für verschiedene Materialien verwendet, die nicht mit Chlorverbindungen gebleicht werden können.

In industriellen und wissenschaftlichen Laboratorien wirkt Schwefel (IV) -Oxid als unverzichtbares Lösungsmittel, aber in diesem Fall ist zu beachten, dass das Gas Verunreinigungen von Wasser und SO3 enthalten kann, die die Reinheit und Korrektheit des Reaktionsflusses in Gegenwart von Dioden beeinflussen können. Daher wird in diesen Fällen das Gas zuerst durch Durchleiten eines Filters mit einem konzentrierten H2SO4-Gehalt, notwendigerweise in einem geschlossenen Gefäß, gereinigt.

Aufgrund seiner umfangreichen Verwendung wirkt schwefliges Anhydrid als einer der Hauptschadstoffe der Atmosphäre. Besonders gefährlich sind die Emissionen, die sich aus der Verbrennung der Energiequellen ergeben, mit denen wir vertraut sind – Kohle, Erdgas und Öl. In der Regel sind die meisten schädlichen Wirkungen durch Niederschlag, denn Regenwasser ist das Endprodukt der Gegenwart der Substanz in der Aerosolform.

Gegenwärtig wird die höchste Konzentration dieses Gases auf der nördlichen Hemisphäre der Erde, vor allem in den USA, der Ukraine, Westeuropa und in den westlichen Regionen Russlands beobachtet.