Sulfide und Hydrogensulfide. Hydrogensulfid und Ammoniumsulfid

Sulfide von organischen und anorganischen chemischen Verbindungen umfassen, ein Schwefelatom in seinem Molekül mit einigen Metallen gekoppelt oder Nichtmetalle. Für anorganische Sulfide Typische Verbindungen sind Schwefelwasserstoff (H2S), aus der Klasse der Säuren und Ammoniumsulfid (Formel (NH4) 2S), zu der Klasse der Salze gehören. Sulfide auch von Metallen und Nichtmetallen c allgemeine Formel KxSy (wobei K – ein Metall oder Nichtmetallkation ist, und S – saure Schwefelwasserstoff Rest, x und y – Menge an Metallkationen und Anionen des Säurerestes im Moleküle, jeweils), zu der Klasse der Salze beziehen. Zum Beispiel Eisensulfid (II) FeS. Organische Sulfide – eine chemische Substanz, ein Schwefelatom in ihrem Molekül mit Kohlenwasserstoffresten verbunden ist. Diese Mercaptide (Thioether) der allgemeinen Formel RSR ‚und R und R‘ – Kohlenwasserstoffreste.

Alle chemischen Verbindungen, deren Moleküle enthalten ein Metallatom und die Atome einiger Nichtmetalle (Bor, Phosphor P, Si Si, Arsen As), die an das Schwefelatom gebunden ist (S) mit einem Oxidationsgrad gleich minus 2, wird in der Regel als Salze Schwefelwasserstoff H2S sein . Anorganische Sulfide (außer H 2 S), beispielsweise Sulfid, Ammoniumsulfid oder Bor, wird angenommen, dass eine durchschnittliche Salze sein, da beide der Schwefelwasserstoff acide Wasserstoffatome durch andere Kationen ersetzt worden sind. Wenn der Schwefelwasserstoff in der Säure, nur ein Atom durch Kationen ersetzt wird (das für Erdalkali und Alkalimetall typisch ist), wird das Salz gebildet sein Säuresalz. Beispiele für anorganische Hydrogensulfide (Bisulfid anderweitig) können Verbindungen sein , wie Ammoniumhydrogensulfid (NH4HS Formel) oder Natriumhydrogensulfid (NaHS). In Hydrogensulfide Moleküle im Gegensatz zu Sulfid oder ein Säureanion Rest HS-. Organisches Hydrogensulfid schließt Mercaptane (Thiole und Thioalkoholen) der allgemeinen Formel RSH, wobei R – Kohlenwasserstoffrest. -mercaptide und Mercaptane sind durch umfangreiche Nomenklatur gekennzeichnet, so dass sie erfordern zusätzliche Überlegung.

Die meisten Sulfide haben helle Färbung. In Wasser gut löslich nur Ammoniumsulfid und Sulfide von Alkalimetallen. Praktisch unlöslich in Wasser, restliche Metallsulfide. Da die Sulfide Schwefelwasserstoff Salze von schwachen Säuren, deren wasserlösliche Vertreter, hydrolysiert werden können, sind. Für Sulfide von Metallen mit einem hohen Oxidationszustand gebildet oder, wenn ihre Hydroxide schwache Basen (z.B. Cr2S3, Al2S3, etc.) die Hydrolyse oft irreversibel verläuft. Sulfide sind mild Mittel, reagieren mit atmosphärischem Sauerstoff bei erhöhten Temperaturen reduzierenden Salze zu bilden, in dem das Schwefelatom einen höheren Oxidationsgrad, wie Sulfate und Schwefeldioxid aufweist. Ammoniumsulfid wird in der Photographie, in der Textilindustrie verwendet. Sulfide werden als Halbleitermaterialien, Leuchtstoffe, in der Medizin, in der Landwirtschaft verwendet.

Die Sulfide können durch verschiedene Verfahren hergestellt werden. H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S: – Ammoniumsulfid (als ein anderer Name dieses Salz bekannt Diammonium Sulfid) durch Umsetzung von Schwefelwasserstoff mit einem Überschuß von Ammoniak hergestellt. Beständiges Säuresalz von Schwefelwasserstoff ist Eisensulfid FeS, das nur durch Erhitzen im Vakuum erhalten wird es zerlegt werden kann (dies eine von vielen bekannten Verfahren ist) durch eine irreversible Reaktion mit Schwefeln Eisen: Fe + S → FeS.

Molekulargewicht von Ammoniumsulfid und 68,14. H8N2S: .. E m Gross-Formel des Hill-System kann geschrieben werden. Im Aussehen ähnelt Salz farblose Kristalle. Ammoniumsulfid bei 20 ° C ist gut löslich in Wasser. Löslich in Ethanol. Diese hygroskopische Substanz, die Feuchtigkeit absorbiert. Im freien Zustand nicht Ammoniumsulfid erhalten. Da das (NH4) 2S-Salz instabil ist, dann seine wässrigen Lösungen sind in der Nähe und Schwefelwasserstoff also im wesentlichen aus einer Mischung aus NH3 und NH4HS und wässrigen Lösungen von (NH4) 2S bestehen ist eine farblose Flüssigkeit mit einem Geruch von Ammoniak und Schwefelwasserstoff. Die Reaktionslösung alkalisch ist mit einem pH-Wert auf 9,3. Die Kristalle des festen Salzes sind unmöglich, auch bei starken Abkühlung der Lösung zu unterscheiden. Als Ergebnis der Oxidation durch atmosphärischen Sauerstoff und die Bildung von Polysulfiden, wird Ammoniumsulfid-Lösung rasch gelb. Daher soll Sulfidlösung in einem Kolben gefüllt bis zum Stopfen und dicht verschlossen gelagert werden.

Das Molekulargewicht beträgt Ammoniumhydrogensulfid und 51,11. H5NS: .. E m Gross-Formel des Hill-System kann geschrieben werden. Salz in Erscheinung ist eine farblose rhombische Kristalle. Die Dichte von Salz gleich 0,89 g / cm3. Schmelzpunkt 120 ° C (unter Druck). Bei Raumtemperatur die Verdampfung und Sublimation des Reagenzes Dampf. Diese Verbindung ist bei Raumtemperatur flüchtig. Die Substanz ist in Ethylalkohol und kaltem Wasser, heißem Wasser oder mit wenig erhitzt Splits leicht löslich. Reaktionen wässriger Alkali. In Luft ist die Lage Ammoniumhydrogensulfid oxidiert, so dass es aus der farblosen Lösung, wenn die Bildung von Polysulfiden schnell vergilbt gespeichert fällig. Ammoniumhydrogensulfid kann direkt hergestellt werden , indem Ammoniak mit Schwefelwasserstoff in diethyl Umsetzung von (Schwefel) oder durch die Luft bei 0 ° C in Passieren einer Ammoniaklösung von überschüssigem Schwefelwasserstoff durch die Reaktionsgleichung: NH3 + H2S → NH4HS.