Prinzip von Le Chatelier: ein wissenschaftlicher Durchbruch des 18. Jahrhunderts

Die Tatsache der Existenz von Le Chatelier Prinzip kennen viele aus der Schule. Aber nur wenige verstehen und erklären, was genau ist das bekannte Prinzip.

Französisch Wissenschaftler sagten, der Welt über das dynamische Gleichgewicht des Gesetzes im Jahr 1884. Für das Ende des neunzehnten Jahrhunderts, war die Entdeckung sehr wichtig und zog sofort die Aufmerksamkeit der wissenschaftlichen Gemeinschaft. Aber aufgrund des Fehlens der internationalen wissenschaftlichen Zusammenarbeit und ein halbes Jahrhundert vor, wusste, dass der wissenschaftliche Durchbruch von Le Chatelier nur seine Landsleute. Im Jahr 1887 sagte die Verschiebung des chemischen Gleichgewichts in der äußeren Bedingungen ändern, der deutsche Wissenschaftler Karl Ferdinand Braun, unabhängig das gleiche wissenschaftliche Gesetz entdeckte, wie auf dem Französisch Open unterrichtete. Nicht zufällig wird dieses Prinzip oft bezeichnet als das Prinzip von Le Chatelier – Brown.

Was ist also das Prinzip von Le Chatelier?

ein System im Gleichgewicht ist immer bemüht, das Gleichgewicht zu halten und die äußeren Kräfte, Faktoren und Bedingungen entgegenzuwirken. Diese Regel gilt für alle Systeme und für alle Prozesse: chemische, elektrische, mechanische, thermische. Von besonderer praktischer Bedeutung des Prinzips von Le Chatelier ist chemische Reaktionen reversibel.

Einfluss der Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit ist direkt abhängig von der Art der Reaktion, die durch thermische Wirkung. Temperatur beobachtet Gleichgewichtsverschiebung in Richtung der endothermen Reaktion mit erhöhen. Absenken der Temperatur bzw. führt zu einer Verschiebung des chemischen Gleichgewichts in Richtung exotherme Reaktion. Der Grund dafür ist in der Tatsache zu sehen, dass während des Einspritzsystems des Gleichgewichts äußere Kräfte sie in einen Zustand weniger abhängig von externen Faktoren. Abhängigkeit von endothermen und exothermen Prozessen des Gleichgewichtszustandes wird von van't Hoff ausgedrückt:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

wobei V2 – ist die chemische Reaktionsgeschwindigkeit bei der geänderten Temperatur, V1 – anfängliche Reaktionsgeschwindigkeit, y – ein Indikator für die Temperaturdifferenz ist .

Schwedische Wissenschaftler Arrhenius abgeleitete Formel eine exponentielle Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Temperatur.

K = A • e (-E (RT)), wobei E – Aktivierungsenergie, R – universelle Gaskonstante, um die Temperatur in dem System T-. Der Wert A ist konstant.

Wenn der Druck zunimmt beobachtete chemische Gleichgewichtsverschiebung in die Richtung, wo die Substanzen weniger Volumen einnehmen. Wenn das Volumen der Ausgangsmaterialien, größeren Volumens der Reaktionsprodukte wird das Gleichgewicht in Richtung auf den Ausgangskomponenten verschoben. Dementsprechend wird, wenn das Volumen das Volumen der Reaktionsprodukte von Reaktanden übersteigt, wird das Gleichgewicht in Richtung der resultierenden chemischen Verbindungen verschoben. Es wird angenommen, dass jedes Mol Gas das gleiche Volumen unter normalen Bedingungen einnimmt. Aber die Veränderung des Drucks im System wirkt sich nicht immer das chemische Gleichgewicht. Prinzip von Le Chatelier zeigt , dass die Additionsreaktion in einem inerten Gas ändert den Druck, aber das System ist im Gleichgewicht. Bei dieser Reaktion wesentlich nur der Druck, der mit den Reaktanden verknüpft ist (Helium hat keine freien Elektronen, es nicht mit den Substanzen in dem System reagieren).

Zusätzlich zu der Reaktion eine bestimmte Menge einer Substanz führt zu einer Verschiebung des Gleichgewichts auf die Seite des Prozesses, wo diese Substanz weniger wird.

Equilibrium ist dynamisch. Es wird als „gebrochen“ und „ausgerichtet“ natürlicherweise im Verlauf der Reaktion. Erklären Sie diese Situation durch ein Beispiel. Hydrierung Bromlösung gebildet Bromwasserstoffsäure. Es kommt eine Zeit, wenn das Endprodukt viel zu gebildet wird, dessen Volumen die Gesamtmenge des monomolekularen Wasserstoff und Brom überschreitet, verlangsamt sich die Reaktionsgeschwindigkeit. Wenn zu dem System Wasserstoff oder Brom ist, geht die Reaktion in der entgegengesetzten Richtung.