Isotopen – es verschiedene Arten von chemischen Elementen auf der Zusammensetzung des Kerns ist
Das menschliche Gedächtnis basiert auf assoziative und logischen Verbindungen. Daher ist es für uns wichtig, die Realität zu organisieren, deren Komponenten auf der Zelle zu verteilen und ein System finden. Andernfalls verweigert der Speicher zu hören, und der Geist – zu analysieren. Es ist kein Zufall in der Geschichte der Chemie in einem so wichtigen Durchbruch der Schaffung des Periodensystems ist – die Ordnung, das System und die Logik durchsetzen. Der Einfluss dieser Entdeckung war so groß, dass es viele inspiriert. Zum Beispiel Management Lyubishchev Genies russischer Zeit hat sein eigenes System, um eine Periodensystem von lebende Organismen zu schaffen entwickelt. Dieses Ziel wurde nicht erreicht, aber die Tatsache beweist die Bedeutung der Logik für die Menschen zu verstehen. Aber die Realität ist reicher an schönen Mustern. Zum Beispiel wird in der Haupttabelle Chemie einiger Elemente sind außerhalb der Reihenfolge auf dem Gewicht. Warum? Sie können mit einem Wort antworten – „Isotope“. Dieses Wort bedeutet wörtlich „einen Platz zu besetzen.“
Arbeite hart, nicht alle erinnern
Periodensystem – die Früchte der harten Arbeit vieler Wissenschaftler und sein Schöpfer nicht nur. Er schuf genial das Prinzip und fand die Grundgesetze. Aber die Masse der Zahl, die Sie unter jedem Elemente sehen – die Frucht einer Vielzahl von Chemikern, und außerdem ist es ungenau. Wie kann das sein? Vielleicht haben Sie schon einmal darauf geachtet, dass die Ordnungszahl – eine schöne ganze Zahl ist. Aber Gewicht – Fraktion mit einer großen Anzahl von Dezimalstellen. Warum? Eine Isotope des gleichen Fehlers. Dies kann ganz einfach zu erklären. Wenn man sich die Zahlen für „Stickstoff“ Element suchen, in der Nähe der Atommasse Zahlen sehen Sie 14,0067. Wenn Sie jedoch „fangen“ das freie Stickstoffatom kann es wiegen und 10 und 25 Atomeinheiten. Sie sind anders. Und was ist der Unterschied? Isotop Masse besteht aus der Masse des Protons und Neutronenmasse. Massen Protonen – ein konstanter Wert, nämlich macht es Element Element (Stickstoff – Stickstoff). Aber das Neutron Atom kann entweder reich oder arm sein. In dem Beispiel von Stickstoff kann es 18, und nur 3 Stück sein. Isotopes – Atome von Elementtypen wird auf die Anzahl der Neutronen im Kern basiert. Wir fanden 16 Isotope Stickstoff. Einige andere Elemente des Falles und vieles mehr.
Welche Wissenschaftler tun?
Wenn Sie die Wissenschaftler waren, was würden Sie tun? Wie ein Array in eine Tabelle für die Berechnung zu schreiben? Man könnte natürlich nimmt das arithmetische Mittel. Aber viele Isotope – das ist ein sehr instabilen Objekte, von denen einige – künstlich geschaffen. Daher wäre es falsch, Berechnungen auf ungenaue Daten mit einem Fokus durchzuführen. Wissenschaftler haben anders gemacht – sie im Verhältnis zu der Atommasse des Elements der natürlichen Häufigkeit eines Isotops berechnet werden. Als Ergebnis ist die Wahrscheinlichkeit, dass eine beliebige Suchen Sie es in den Isotop 14 Masseneinheiten getroffen, sehr hoch. Der Kern des Isotops, zufällig gefunden, höchstwahrscheinlich, enthält 7 Protonen und 7 Neutronen.
Gründe für die Diskrepanzen
Warum ist die Atommasse ist nicht ganz richtig? Wegen ihrer Schlussfolgerung ist, induktiv – von privat zu allgemein. Wir wissen nicht, die genaue Zusammensetzung der Erde unter der Kruste, haben wir nicht geologisch auch nur die ganze Oberfläche der Erde erforscht. Daher ist die atomare Massenzahl – Wahrscheinlichkeit. Es basiert auf der Erkenntnis, dass die Menschen heute haben. Warum haben die Wissenschaftler es passt? Da eine größere Genauigkeit nur für erforderlich Molekülphysik, für die Anzahl der trivialen Fehler Berechnung kann ignoriert werden. Aber die Verletzung des Verfahrens Gewicht obyanyaetsya dadurch, dass die chemischen Eigenschaften der wichtigen Anzahl von geladenen Teilchen – Protonen. Und es ist durch die Anzahl der Protonen und die Elemente in Reihe angeordnet sind.
