Chloratsalz

Was ist Kaliumchlorat?

Das Kaliumsalz von Chlorsäure (eine der vier sauerstoffhaltige Säuren durch Chlor gebildet: hypochlorige – HClO, chloriger – HClO2, Chlor – HClO3 und Perchlorsäure – HClO4) allgemein Kaliumchlorat genannt, Formel – KClO3. Dieses Salz im Aussehen repräsentiert Kristalle (farblos), das in Wasser schlecht löslich sind (bei 20 ° C in 100 cm3 Wasser löst sich nur 7,3 g Salz), aber mit einer Erhöhung der Temperatur erhöht sich die Löslichkeit. Ein weiteres ihrer berühmten Namen – bertoletova Salz. Das Molekulargewicht ist 122,55 amu Substanz, Dichte – 2,32 g / cm3. Das Salz schmilzt bei 356 ° C, zersetzt es sich bei etwa 400 ° C.

Die Öffnung von Kaliumchlorat

Zum ersten Mal (1786) Kaliumchlorat war Französisch Chemiker Klod Bertolle. Es verpasst Chlor durch konzentrierte heiße Kaliumhydroxidlösung. Reaktionsgleichung, über welche das Salz ist wie folgt: + 3Cl2 6KOH → 5KCl KClO3 + + 3H2O. Als Ergebnis dieser Reaktion ist Kaliumchlorat als weißer Feststoff ausfällt. Da es schlecht in kaltem Wasser löslich ist, wird sie leicht von den anderen getrennt Salzen in der Lösung gekühlt wird. Seit seiner Eröffnung ist bertoletova Salz das häufigste und nützliches Produkt aller Chlorat. Derzeit produziert KClO3 im industriellen Maßstab.

chemische Eigenschaften

Chlorat Salz – ein starkes Oxidationsmittel. Durch Umsetzen mit konzentrierter Salzsäure (HCl) zugeordnet freies Chlor. Dieser Prozess wird durch die chemische Reaktionsgleichung beschrieben: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Wie alle Chlorate, ist dieser Stoff sehr giftig. In geschmolzener Form unterstützt KClO3 kräftig Verbrennung. Die Mischung leicht oxidierbaren Substanz, wie Schwefel, Phosphor, Zucker und andere organische Substanzen Kaliumchlorat explodiert durch Schlag oder Reibung (Reduktionsmittel). Die Empfindlichkeit gegenüber diesen Effekten wird in Gegenwart von verbesserten Ammoniumsalzen und Bromate. Unter sanftem (Erwärmen auf 60 ° C) wurde die Oxidation von Kaliumchlorat aus Oxalsäure Chlordioxid hergestellt, geht der Prozess gemäß der Reaktionsgleichung: 2KClO3 H2C2O4 + K2CO3 + → CO2 + H2O + 2ClO2. Chlormonoxid findet Anwendung beim Bleichen und Sterilisieren von verschiedenen Materialien (Papierpulpe Mehl usw.), und kann auch verwendet werden kann , um obesfenolivaniya Abwasserchemieanlagen.

Die Verwendung von Kaliumchlorat

Von allen bertoletova Chloratsalz ist die am weitesten verbreitete. Es wird bei der Herstellung von Farbstoffen, Streichhölzer (do Zündholzköpfen brennbares Material, Rohmaterial angefeuchtet Kaliumchlorat TU 6-18-24-84), Feuerwerk, Desinfektionsmittel, verwendet Chlordioxid. Wegen der hohen Gefahr von Zusammensetzungen mit Kaliumchlorat, sind sie nicht praktisch bei der Herstellung von Explosivstoffen für industrielle und militärische Zwecke verwendet. Sehr selten Kaliumchlorat als Initialsprengstoff verwendet. Manchmal in der Pyrotechnik verwendet tsvetnoplamennye Zusammensetzungen zu erhalten. Früher Salz in der Medizin: schwache Lösungen dieser Substanz (KClO3) seit einiger Zeit als Antiseptikum zur topischen Gurgeln verwendet. Salz im frühen 20. Jahrhundert, wurde verwendet, um Sauerstoff unter Laborbedingungen zu erhalten, sondern auch wegen der Gefahr der Experimente beendet wurden.

Herstellung von Kaliumchlorat

Eine der folgenden Methoden: durch Chlorierung von Kaliumhydroxid als Ergebnis der Austauschreaktion mit anderen Salz von Chloraten, elektrochemische Oxidation in wäßrigen Lösungen von Metallchloriden – bertoletova Salz kann erhalten werden. Vorbereitung seiner industriellen Maßstab häufig durch eine Disproportionierungsreaktion Hypochlorit (unterchlorige Säuresalze) durchgeführt. Technologische Prozesse unterschiedlich verarbeitet. In den meisten Fällen wird es auf der Grundlage der Reaktion zwischen Calciumchlorid und Kaliumchlorat: Ca (ClO 3) 2 + 2KCl 2KClO3 → CaCl2 +. Dann bertoletova Salz aus der Mutterlauge durch Kristallisation zugeordnet gebildet. Auch wurde Kaliumchlorat durch das modifizierte Verfahren der Elektrolyse Berthollets hergestellt von Kaliumchlorid: durch Elektrolyse hergestellt wird , mit Chlor umgesetzt , Kaliumhydroxid, das resultierende KClO Kaliumhypochlorit durch Disproportionierung von Kaliumchlorat KClO3 und die Quelle von Kaliumchlorid KCl gefolgt.

Die Zersetzung von Kaliumchlorat

Bei einer Temperatur von etwa 400 ° C die Zersetzung von Kaliumchlorat. Als Ergebnis Sauerstoff und Kaliumperchlorat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Die nächste Stufe der Zersetzung erfolgt bei einer Temperatur von 550 bis 620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. 2KClO3 → 2KCl + 3O2: Katalysatoren auf Zersetzung bei niedrigeren Temperaturen stattfindet (150 bis 300 ° C) und in einem Schritt (sie können Kupferoxid CuO, ein Eisenoxid (III) -oxid Fe2O3 oder Mangan (IV) MnO2 sein).

Sicherheitsmaßnahmen

Bertoletova Salz instabil explosive Chemikalie, die explodieren können, unter Rühren, Lagerung (z.B. in der Nähe der Reduktionsmittel auf demselben Regal im Labor oder in einem Lagerraum) mahlen oder andere Operationen. Die Explosion kann es zu Verletzungen kommen oder sogar zum Tod zu folgen. Daher wird bei der Herstellung, Verwendung, Lagerung oder Transport von Kaliumchlorat müssen die Anforderungen des Bundesgesetzes 116 Einrichtungen erfüllt werden, die diese Prozesse beziehen sich auf gefährliche Industrieanlagen organisiert.