Kaliumiodid

Kaliumiodid (KI) ist ein Salz von Jodwasserstoff. In Aussehen ist es ein Feststoff farblose kristalline Substanz mit einem würfelförmigen Kristallen. Kaliumiodid in Luft durch Erhitzen oder durch Bestrahlung mit Licht Vergilben aufgrund von Sauerstoff Oxidation von Iodionen zu elementarem Jod. Mit zunehmender Temperatur wird die Löslichkeit des Salzes in Wasser erhöht. In 100 g Wasser wurden bei 0 ° C 128 g des Salzes gelöst, 145 g bei 20 ° C, 176 g bei 60 ° C, 209 g bei 100 ° C Die Molmasse der Verbindung der 166,00277 g / mol. Der Brechungsindex ist 1,667. Dichte 3,13 g / cm³. Schmelzpunkt 686 ° C. Der Siedepunkt von 1330 ° C Kaliumiodid weniger hygroskopisch (absorbiert Wasser leicht weniger) als mit Natriumiodid, so ist es einfacher zu bedienen.

Kaliumiodid ist ein mildes Reduktionsmittel, es leicht durch Chlor oxidiert wird: 2KJ + Cl2 → 2KCl + I2. Es wird mit Iod umgesetzt, wodurch Lugol-Lösung bildet: KI + I 2 → KI3. Das Kaliumsalz der Iodwasserstoffsäure kann durch die Reaktion von Jod mit Kaliumhydroxid 6KOH + 3I2 + = 5KI KIO3 + 3H2O Reduktion oder Kaliumiodat Kohlen 2KIO3 + 3C = 2KJ + 3CO2 hergestellt werden. Die gelbe Farbe des Salzes abgelaufen die Oxidation von Iodid anzeigt, gemäß der Reaktionsgleichung Iod: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2.

In der Natur ist Jod überall vorhanden, aber es ist ein seltenes Element, da sie inhaltlich in allen natürlichen Quellen zu vernachlässigen ist. Wie bei der anderen Halogenen, durch eine hohe Reaktivität gekennzeichnet, gefunden wird, normalerweise in Form von Verbindungen, nämlich Iodide von Alkalimetallen Natrium und Kalium, aber (im Gegensatz zu anderer Halogen) kann auch in Form von Iodate, in Wasser gelöst. Aber es existiert nie als Stickstoff-Iodid (IN3), da es sehr instabil und schnell abgebaut mit einer Explosion Verbindung ist. In Meerwasser oder aus unterirdischen Quellen Jodiden und Jodaten enthielt etwa gleiche Mengen. Da Kaliumjodid in Wasser löslich ist, sind die Jodionen in den Ozean, Meeresalgen und Meeresfischen. Meeresfrüchte ist die Hauptquelle der menschlichen Aufnahme von Jod, wie sie oft mehr Jod-Verbindungen als die Lebewesen enthalten bewohnen das Land. Ein Ausgangsmaterial für die industrielle Produktion von Jod sind Wasser Bohren oder bestimmte Arten von Algen.

Kaliumiodid in der Bohrung enthaltene Wasser in der Industrie verwendete Jod zu produzieren: KI + Cl 2 → KCl2 + I2. Es ist auch weithin als Quelle von Iodid-Ionen verwendet. In der analytischen Chemie, wird Kaliumjodid für redox iodometrische Titration verwendet. Papier, angefeuchtet mit einer Lösung aus Salz und Stärke, hilft zu bestimmen, qualitativ die Anwesenheit von Chlor, Ozon oder anderen Oxidationsmitteln, in Gegenwart von Iod, die die Synthese zuzugeordnet und Stärke beschichtet auf Papier wird blau. Es wird als ein Lebensmittelzusatzstoff in der Tierernährung und die menschlichen Nahrung, in kleinen Mengen, endemisch für die Entwicklung der Prävention (vergrößerte Schilddrüse) Krankheiten, die in einer Vielzahl von geografischen Gebieten aufgrund des natürlichen Mangels an Jod, Kaliumjodid, zusammen gefunden werden oft verwendet, mit Kaliumiodat, wird Kochsalz zugesetzt. Das so erhaltene Nahrungsmittelprodukt wird Jodsalz genannt. Garantiert die Haltbarkeit solcher Salze begrenzt ist, weil im Laufe der Zeit unter dem Einfluss eines Überschusses an Sauerstoff und Kohlendioxid, KI, um Metallcarbonat und elementares Iod langsam oxidiert, das dann eingedampft.

In der Medizin wird Kaliumjodid als Medikament verwendet. Kaliumiodid ist in verschiedenen Dosierungsformen zur Verfügung: Tabletten, orale Lösung, Filmtabletten, Augentropfen, Kautabletten. Medikationen Iodmangels im Körper, hat antithyroid (Thyroid hemmt die Biosynthese von Hormonen), schleimlösende (verflüssigtes Lunge Sputum und seine Ausgabe erleichtern) zu kompensieren, schleimlösend, anti-Pilz-, Absorbieren, radioprotektive (Schilddrüsen-Strahlung schützt und verhindert, dass die Absorption von Radiojod ihres ) Wirkung. WHO empfohlene Dosierung bei Notfällen im Zusammenhang mit radioaktivem Jod ist abhängig von Alter und ist: