Acid: Beispiele Tabelle. Eigenschaften von Säuren

Acids – das sind chemische Verbindungen, die ein elektrisch geladenes Ion des Gebens (Kation) Wasserstoff fähig sind, und zwei vzaimodeystvuschih Elektronen aufnehmen, wodurch eine kovalente Bindung bilden.

In diesem Artikel betrachten wir die grundlegenden Säure, die in sekundären Klassen der weiterführenden Schulen, sowie lernen viele interessante Fakten über verschiedene Säuren gelehrt wird. Gehen.

Säuren: Typen

In der Chemie gibt es eine Menge Vielzahl von Säuren, die sehr unterschiedliche Eigenschaften haben. Chemists unterscheiden Säuregehalt von Sauerstoff, auf der Flüchtigkeit, die Löslichkeit in Wasser, Stärke, Stabilität, das zu der Klasse von organischen oder anorganischen chemischen Verbindungen. In diesem Artikel werden wir an einem Tisch suchen, die die bekannteste Säure präsentiert. Tabelle können Sie den Namen der Säure und ihre chemischen Formel helfen sich erinnern.

Also, alles gut zu erkennen. Diese Tabelle zeigt die bekanntesten in der chemischen Industrie Säure. Die Tabelle wird viel schneller helfen, Namen und Formeln zu erinnern.

Schwefelwasserstoffsäure

H ₂ S – Schwefelwasserstoffsäure ist. Seine Besonderheit liegt darin, dass es auch ein Gas ist. Schwefelwasserstoff ist sehr schlecht rastovoryaetsya in Wasser sowie interact mit so vielen Metallen. Schwefelwasserstoff Säure gehört zu der Gruppe der „schwache Säure“, Beispiele, von denen wir in diesem Artikel eingegangen werden.

H ₂ S hat einen leicht süßen Geschmack und sehr scharfen Geruch nach faulen Eiern. In der Natur kann es in dem natürlichen oder vulkanischen Gas gefunden werden, und es wird freigegeben, wenn das Protein Fäulnis.

Eigenschaften Säuren sind sehr vielfältig, auch wenn die Säure in der Industrie unverzichtbar ist, kann es sehr unrentabel für die menschliche Gesundheit. Diese Säure ist sehr giftig für den Menschen. Durch das Einatmen von einer geringen Menge an Schwefelwasserstoff im Menschen Kopfschmerzen aufwacht beginnt schwere Übelkeit und Schwindel. Wenn eine Person große Mengen an H ₂ S atmet, kann es zu Krampfanfällen, Koma oder sogar zum plötzlichen Tod führen.

Schwefelsäure

H ₂ SO ₄ – ist ein starker Schwefelsäure, zu denen Kinder in der Chemie Klassen auch in der 8. Klasse eingeführt. Chemische Säuren, wie Schwefelsäure, sind sehr starke Oxidationsmittel. H ₂ SO ₄ wirkt als Oxidationsmittel für sehr viele Metalle, und basische Oxide.

H ₂ SO ₄ in Kontakt mit der Haut oder der Kleidung verursacht chemische Verbrennungen, aber es ist nicht so toxisch wie Schwefelwasserstoff.

Salpetersäure

In unserer Welt ist es die starke Säure wichtig. Beispiele für solche Säuren: HCl, H ₂ SO _4, HBr, HNO _3. HNO ₃ – ist für alle Salpetersäure bekannt. Es hat sich in der Industrie und in der Landwirtschaft weit verbreitet. Es ist für die Herstellung von verschiedenen Düngemitteln, Schmuck, Drucke von Fotos, die bei der Herstellung von Medikamenten und Farbstoffen sowie in der Rüstungsindustrie eingesetzt.

Solche chemischen Säuren wie Salpetersäure, sind sehr schädlich für den Organismus. HNO ₃ Paaren linker Geschwüren, verursachen akute Entzündung und Reizung der Atemwege.

salpetrige Säure

Salpetrige Säure wird sehr oft mit Stickstoff verwirrt, aber der Unterschied zwischen ihnen ist. Die Tatsache , dass salpetrige Säure ist viel weniger Stickstoff, es völlig andere Eigenschaften und Auswirkungen auf den menschlichen Körper.

HNO ₂ wurde in der chemischen Industrie weit verbreitet.

Flußsäure

Flußsäure (oder Fluorwasserstoff) – eine Lösung von H ₂ O c HF. Säureamid – HF. Flußsäure ist sehr weit in der Aluminiumindustrie eingesetzt. Es gelöstes Silikate, geätzte Silizium, Silikatglas.

Fluorwasserstoff ist sehr schädlich für den menschlichen Körper, kann leicht sein, auf der Konzentration des Arzneimittels abhängig. Bei Berührung mit der Haut zuerst keine Veränderung, aber nach ein paar Minuten, können Sie einen stechenden Schmerz und Verätzungen erhalten. Flußsäure ist sehr schädlich für die Umwelt.

Salzsäure

HCl – ist Chlorwasserstoff, ist eine starke Säure. Chlorwasserstoffsäure behält die Eigenschaften der stärkste Gruppe gehören. In der Säureform ist klar und farblos und Dämpfe in Luft. Chlorwasserstoff wird in der Stahl- und Lebensmittelindustrie weit verbreitet.

Diese Säure führt zu Verbrennungen, aber besonders gefährlich ihren Blickkontakt.

Phosphorsäure

Phosphorsäure (H ₃ PO ₄₎ – in seinen schwachen Säure Eigenschaften. Aber auch schwache Säuren können starke Eigenschaften aufweisen. So wird beispielsweise H ₃ PO ₄ in der Industrie für die Reduktion von Eisenrost verwendet. Darüber hinaus forsfornaya (oder Phosphorsäure) Säure ist weit verbreitet in der Landwirtschaft eingesetzt – es einer breiten Vielfalt von Düngemitteln hergestellt wird.

Eigenschaften Säuren sehr ähnlich sind – im Wesentlichen jedes von ihnen ist sehr schädlich für den menschlichen Körper, H ₃ PO ₄ ist keine Ausnahme. Beispielsweise verursacht diese Säure auch schwere Verbrennungen, Blutungen aus der Nase, und auch die bröckelnden Zähne.

Kohlensäure

H ₂ CO ₃ – schwache Säure. Es wird durch Lösen von CO ₂ (Kohlendioxid) in H ₂ O (Wasser) erhalten. Kohlensäure ist in der Biologie und Biochemie verwendet.

Dichte verschiedener Säuren

Säuredichte spielt eine wichtige Rolle in den theoretischen und praktischen Teilen der Chemie. Durch die Kenntnis der Dichte kann die Konzentration einer bestimmten Säure bestimmen, berechnet chemische Probleme zu lösen und die richtige Menge an Säuren hinzufügen Reaktion auszuführen. Dichte variiert jede Säure von der Konzentration abhängig. Zum Beispiel ist, desto größer die Konzentration des Prozentsatz, desto größer ist die Dichte.

Die allgemeinen Eigenschaften von Säuren

Absolut alle Säuresubstanzen sind komplex (d.h. bestehen aus mehreren Elementen des Periodensystems), wodurch zwangsläufig in seiner Zusammensetzung H (Wasserstoff) enthalten. Als nächstes betrachten wir die chemischen Eigenschaften von Säuren, die gemeinsam sind:

1. Alle oxygenierten Säuren (die in Formel O vorhanden ist) bei der Zersetzung von Wasser gebildet und ein saures Oxid ist . A anoxischen somit in einfachere Substanzen zerlegt (z.B. 2HF zerfällt in F ₂ und H _2).
2. Säure-Oxidantien reagieren mit allen Metallen unter Aktivitätsmetallen (nur die auf der linken H).
3. Interagieren Sie mit verschiedenen Salzen, aber diejenigen, die waren mehr schwache Säure gebildet.

Die physikalischen Eigenschaften der Säuren unterscheiden sich stark voneinander. Immerhin können sie einen Geruch haben, und es nicht haben, sondern auch in verschiedenen Aggregatzuständen sein: flüssig, gasförmig oder sogar fest. Es ist sehr interessant, die feste Säure zu studieren. Beispiele für solche Säuren: C ₂ H ₂ 0 ₄ und H ₃ BO _3.

Konzentration

Konzentration ist die Menge, die die quantitative Zusammensetzung jeder Lösung bestimmt. Chemiker oft notwendig zum Beispiel um zu bestimmen , wie viel Säure in verdünnter H ₂ SO ₄ ist reine Schwefelsäure. Dazu gießen sie eine geringe Menge an verdünnter Säure, in einem Becherglas gewogen und die Dichte bestimmt Konzentrationstabelle. Säurekonzentration eng mit Dichtebestimmung verschalt kontsetratsii häufig angetroffen Berechnungsaufgaben, wo es notwendig ist, den prozentualen Anteil der reinen Säure in der Lösung zu bestimmen.

Klassifizierung durch die Zahl der sauren H-Atom in der chemischen Formel

Eines der beliebtesten Klassifikationen ist die Trennung von Säuren, ein-, zwei- und dementsprechend dreibasisches Säuren. Beispiele für einbasige Säuren: HNO ₃ (Salpetersäure), HCl (Salzsäure), HF (Flusssäure) und andere. Diese Säuren werden einbasige genannt, da ihre Zusammensetzung gibt es nur ein Atom H. Es gibt viele Säuren, absolut unmöglich zu jeder erinnern. Wir erinnern uns, brauchen nur, dass die Säure klassifiziert wird, und die Anzahl der H-Atome in ihrer Struktur. Sind in ähnlicher Weise und Disäuren definiert. Beispiele: H ₂ SO ₄ (Schwefelsäure), H ₂ S (Schwefelwasserstoff), H ₂ CO ₃ (Kohle) und andere. Dreibasisches: H ₃ PO ₄ (Phosphorsäure).

Die Hauptklassifikation Säuren

Eines der beliebtesten Einstufungen von Säuren ist, sie in mit Sauerstoff angereicherte und sauerstofffrei zu teilen. Wie zu erinnern, nicht die chemische Formel des Stoffes zu wissen, die sauerstoffhaltige Säure ist?

Wir alle Wasserstoffsäuren in der Zusammensetzung ist nicht ein wichtiges Element des O – Sauerstoffs, aber es ist ein Teil von H. Daher wird ihr Name immer auf das Wort zugeschrieben „Wasserstoff“. HCl – ist Salzsäure, ein H ₂ S – Schwefelwasserstoff.

Aber auch unter den Namen kislosoderzhaschih Säuren können die Formel schreiben. Wenn beispielsweise die Anzahl der O-Atom im Material – 4 oder 3 dann immer zu dem Namenszusatz -n- und endend -aya-:

• H ₂ SO ₄ – Schwefelsäure (Anzahl der Atome – 4);
• H ₂ SiO ₃ – Silizium (Anzahl der Atome – 3).

Wenn ein Material weniger als drei Sauerstoffatome sind, oder drei, wird der Titel -ist- Suffix verwendet:

• HNO ₂ – nitrosen;
• H ₂ SO ₃ – schweflige.

gemeinsame Eigenschaften

Alle Säuren haben einen sauren Geschmack, und oft ein wenig metallisch. Aber es gibt andere ähnliche Objekte, die wir nun in Betracht ziehen.

Es gibt Substanzen, sogenannte Indikatoren. Die Indikatoren ändern die Farbe oder die Farbe bleibt, sondern ändert seine Farbe. Dies geschieht zu einem Zeitpunkt, wenn die LEDs auf irgendwelchen anderen Substanzen wie Säuren sind.

Ein Beispiel für einen Farbwechsel als solche viele bekannt Produkte wie Tee, und Zitronensäure dienen kann. Wenn Tee Zitrone Tee wirft dann allmählich begann es wesentlich leichter zu machen. Dies ist aufgrund der Tatsache, dass die Zitrone Zitronensäure enthält.

Es gibt andere Beispiele. Lackmus, die in neutralem Medium rot wird hat eine violette Farbe, Chlorwasserstoffsäure hinzugefügt wird.

Im Zusammenspiel von Säuren mit Metallen in der elektrochemischen Reihe vor den Wasserstoffgasblasen werden zugeteilt – H. Wenn jedoch das Rohr um die Säure stellt ein Metall enthält, das im Bereich von Spannungen ist nach H, dann wird keine Reaktion auftritt, die Gasentwicklung nicht. Zum Beispiel Kupfer, Silber, Quecksilber, Platin und Gold reagiert mit Säuren nicht.

In diesem Artikel haben wir uns mit den bekanntesten chemischen Säuren sowie ihre wichtigsten Merkmale und Unterschiede.