Grundoxide und ihre Eigenschaften

Oxide sind Substanzen, in denen die Moleküle aus einem Sauerstoffatom mit einem Oxidationszustand von 2 und Atomen eines zweiten Elements bestehen.

Oxide entstehen direkt durch die Wechselwirkung von Sauerstoff mit einer anderen Substanz oder indirekt durch Zersetzung von Basen, Salzen, Säuren. Diese Art von Verbindung ist sehr häufig in der Natur, und kann als Gas, flüssig oder fest sein. In der Erdkruste gibt es auch Oxide. So sind Sand, Rost, Kohlendioxid und sogar Gewohnheitswasser alle Beispiele für Oxide.

Es gibt sowohl salzbildende als auch nicht salzbildende Oxide. Salze als Folge der chemischen Reaktion geben Salze. Dazu gehören Oxide von Nichtmetallen und Metallen, die mit Wasser reagieren, um eine Säure zu bilden, und in Reaktion mit einer Base, Salze, normal und sauer. Salze umfassen beispielsweise Kupferoxid.

Dementsprechend ist es unmöglich, Salz aus den nicht salzbildenden zu erhalten. Beispiele umfassen Kohlendioxid, Distickstoffoxid und Stickoxid.

Die salzbildenden Oxide werden in basische, saure und amphotere Oxide unterteilt. Lass uns mehr über die wichtigsten sprechen.

So sind die Grundoxide Oxide einiger Metalle, denen die Hydroxide zur Klasse der Basen angehören. Das heißt, wenn sie mit einer Säure zusammenwirken, bilden solche Substanzen Wasser und Salz. Zum Beispiel ist dies K2O, CaO, MgO usw. Unter normalen Bedingungen sind die basischen Oxide feste kristalline Formationen. Der Oxidationsgrad der Metalle in solchen Verbindungen übersteigt in der Regel nicht mehr als +2 oder selten +3.

Chemische Eigenschaften von basischen Oxiden

1. Reaktion mit Säure

Es ist in der Reaktion mit der Säure, daß das Oxid seine Grundeigenschaften aufweist, daher ist es durch ein solches Experiment möglich, die Art des einen oder des anderen Oxides zu beweisen. Wenn Salz und Wasser gebildet werden, dann ist dies das Hauptoxid. Säureoxide bilden in einer solchen Wechselwirkung eine Säure. Und amphotere können entweder saure oder basische Eigenschaften aufweisen – es hängt von den Bedingungen ab. Dies sind die Hauptunterschiede zwischen den nicht salzbildenden Oxiden untereinander.

2. Reaktion mit Wasser

In der Wechselwirkung mit Wasser entstehen diese Oxide, die durch Metalle aus dem elektrotechnischen Spannungsbereich gebildet werden, die Magnesium ausgesetzt sind. Wenn sie mit Wasser umgesetzt werden, bilden sie lösliche Basen. Diese Gruppe von Oxiden von Erdalkali- und Alkalimetallen (Bariumoxid, Lithiumoxid usw.). Säureoxide in Wasser bilden Säure, und amphotere Oxide reagieren nicht auf Wasser.

3. Reaktion mit amphoteren und sauren Oxiden

Die entgegengesetzten Oxide reagieren chemisch, reagieren miteinander und bilden Salze. Zum Beispiel können basische Oxide mit sauren interagieren, reagieren aber nicht auf andere Vertreter ihrer Gruppe. Am aktivsten sind Oxide von Alkalimetallen, Erdalkalimetallen und Magnesium. Auch unter normalen Bedingungen werden sie mit festen amphoteren Oxiden mit fester und gasförmiger Säure verschmolzen. Bei der Umsetzung mit sauren Oxiden bilden sie die entsprechenden Salze.

Aber die Grundoxide anderer Metalle sind weniger aktiv und praktisch nicht mit Oxiden mit gasförmigen (sauren) reagieren. Sie können nur durch Zugabe mit festen sauren Oxiden in die Additionsreaktion gelangen.

4. Oxidations-Reduktionseigenschaften

Oxide aktiver Alkalimetalle zeigen keine signifikanten reduzierenden oder oxidierenden Eigenschaften. Und im Gegenteil, Oxide von weniger aktiven Metallen können durch Kohle, Wasserstoff, Ammoniak oder Kohlenmonoxid reduziert werden.

Grundoxide erhalten

1. Zersetzung von Hydroxiden: Beim Erwärmen zersetzen sich unlösliche Basen in Wasser und basisches Oxid.

2. Oxidation von Metallen: Ein Alkalimetall bildet während der Verbrennung in Sauerstoff ein Peroxid, das dann bei der Reduktion ein basisches Oxid bildet.