Säuresalze

Wenn die Säure eines oder alle Wasserstoffatome durch ein anderes Kation, wie chemische Substanz namens Salzes ersetzt. Metall- oder Ammoniumgruppe in einem Molekül hat immer einen positiven Oxidationszustand und werden Kationen genannt. Säurerest wird Anion bezeichnet. Alle Salze mit Metallen gebildet, die zu der Gruppe Ia des Periodensystems gehören, sind löslich. In Bezug auf Salze IIa Gruppenmetallen gebildet, deren Löslichkeit variiert.

Es Medium, wenn alle des Wasserstoffmoleküls in der mehrbasigen Säure wird durch ein anderes Kation ist, sowie Säuresalze substituiert ist, wenn zusätzlich zu den Metallkationen oder Ammonium ein positiv geladener Wasserstoff vorhanden ist. Als Beispiel können normale Salze genannt werden:

– Magnesiumsulfat MgSO & sub4;

– Aluminiumsulfat Al2 (SO4) 3;

– Ammoniumphosphat (NH4) 3PO4;

– Natriumkarbonat Na2CO3.

Dissoziation der Salze erfolgt Medium bei den positiven Metallkationen und der negativen Anionen Säurerest. Bezeichnung durchschnittliche Salze aus einer Säure und die Namen des bildenden Kation abgeleitet.

Säuresalze werden durch die teilweise Substitution von Wasserstoff an einer Metall- oder Ammoniumgruppe gebildet wird. So bestehen sie aus einem Metall, Wasserstoff und einem Säurerest. Ihre Bildung ist nur für mehrwertige Säuren. Beispiele für solche Verbindungen:

– Natriumhydrogencarbonat NaHCO 3;

– Natriumdihydrogenphosphat NaH2PO4;

– Natriumhydrogenphosphat Na2HPO4;

– Kaliumhydrogensulfat KHSO4.

In ihrer gegenwärtigen Titel Vorsilbe „hydro“ (wenn man unsubstituierten Wasserstoffkation) oder „Dihydro“ (wenn es zwei unsubstituierten Wasserstoffkationen).

Die wässrigen Lösungen von sauren Salz werden in negativen Anionen in Form von Anionen dissoziiert, sowie zwei Arten von positiven Kationen (Metallionen und Wasserstoff): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO 4 ˉ. Hydrolyse saure Salze mit starken Säuren, wässrige Medium einen pH-Wert von weniger als 7, daher der Name dieser Salze. Die Hydrolyse von Säuresalzen, abgeleitet von schwachen Säuren (z.B. Wasserstoff), ist die Lösung neutral oder alkalisch, d.h. ein pH-Wert von mindestens 7.

Wenn die durchschnittliche Salze können als Folge der Wechselwirkung des Metalls mit Säure, und andere Verfahren, die Herstellung von Säuresalze bezogen auf die Umsetzung mit einem Überschuß erhalten werden:

• eine mehrbasige Säure mit einem durchschnittlichen Salz. Das so erhaltene Natriumhydrogensulfat: + H2SO4 → Na2SO4 2NaHSO4, wasserlöslicher Diammoniumphosphat (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 oder Calciumcarbonat: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• eine mehrbasige Säure mit einem Alkali. Zum Beispiel, basierend auf dem Eingang von Diwasserstoff Barium Reaktionsgleichung: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Beeinflussen der Alkalisäuresalze, da sie Produkte unvollständiger Neutralisation sind wieder hohe Salz erhalten;

• saures Oxid mit Alkali so erhaltene Calciumcarbonat: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Es ist bekannt, dass Kohlenwasserstoffe in den Elementen nicht vorhanden ist, mit Blick nach rechts in der Periodensystem-Gruppen IIa und festen Kohlenwasserstoffe werden nur für die Gruppe Ia Elemente erhalten.

Salz ist weit verbreitet in verschiedenen Industrien eingesetzt, aber einige allgemeine Richtungen ihrer Verwendung ist nicht so individuell. Die Anwendung dieser Art des Salzes hängt von den Eigenschaften von chemischen Verbindungen und durch wirtschaftliche Machbarkeit bestimmt.

So kann beispielsweise Ammonium- Hydrogenphosphat (NH4) 2HPO4 als Phosphor-ammonium Nährstoffdünger in der Landwirtschaft verwendet. Darüber hinaus wird diese Verbindung bei der Bekämpfung von Bränden: der Brandschutz sie unterschiedliche Strukturen verarbeiten. Auch (NH4) 2HPO4 werden als Zusatzstoffe bei der Herstellung bestimmter Typen von Zigaretten verwendet.

Natriumhydrosulfit NaHSO 3 verwendet zum Bleichen von verschiedenen Materialien und Fotos.

Calciumhydrogensulfit Ca (HSO3) 2 ist ein wertvoller Rohstoff für die Herstellung von Zellulose aus Holz.

Bisulfite, die sauren Salze der schwefligen Säure, H2SO3, ein Teil des Medikaments Epinephrin, und werden in der Molekularbiologie eingesetzt.

Hydrogensulfate KHSO4 und NaHSO4 Natrium Kalium werden als Flussmittel in Nichteisenmetallurgie verwendet.

Natriumhydrogencarbonat NaHCO3 – Substanz, die meisten der bekannten Säureadditionssalze. Seine Freilassung in Sterlitamak (das Unternehmen „Soda“) gemäß den Spezifikationen dargelegt in GOST 2156-76. Natriumbicarbonat wird in der Lebensmittel-, Chemie- und Pharmaindustrie, in der Medizin und im Alltag verwendet.