Die Hydrolyse von Salzen: es ist interessant zu langweilig.

Viele glauben, dass die Chemie ist ziemlich langweilig, uninteressant und zu hart Wissenschaft. Vielleicht sind sie zum Teil richtig. Nur unser Leben ohne Chemikalien ist nicht möglich. Es umgibt uns überall. Chemische Prozesse kontinuierlich in der Natur vorkommen und werden von einer Person im Alltag verwendet. Zum Beispiel spielt eine große Rolle in unserem Leben Salz Hydrolyse, die mit Wasser zu einem Salzaustausch chemischen Reaktionen bezeichnet.

Wo Hydrolyse von Salzen in der Natur zu finden?

1. Die chemische Umwandlung von der Erdkruste und Berg Prozesse würde ohne eine solche chemische Phänomene wie Hydrolyse von Salzen unmöglich. Die Erdkruste enthält in seiner Zusammensetzung eine riesige Menge an Sulfiden. Diese Salze sind in Wasser schlecht löslich, aber, wie bekannt ist, Wasser und Schleifstein. Daher interagieren mit, und Wasser auf der Erdoberfläche in ihrer Tiefe bei erhöhter Temperatur, werden Sulfide während der Hydrolysereaktion zu Schwefelwasserstoff umgewandelt, die ein großen Vulkangas ist.

Weiterhin Sulfide Gesteine enthalten Silikate – Kieselsäuresalze, Carbonate und – Salze der Kohlensäure. Zersetzung Silizium Salzwasser führen zu der Bildung von Metalloxiden und Hydrolyse von Aluminiumsalzen (Aluminiumsilikaten) über die Zeit führt zur Zerstörung des Gesteins. Ist wahrscheinlich das bekannteste Hydrolyseprodukt unter anorganischen Stoffen – ist Malachit – eine sehr schöne Edelstein blau-grüne Farbe.

2. Ozeane – dies ist auch der Ort, wo das Salz Hydrolyse eine der wichtigsten chemischen Reaktionen im Wasser ist. Aufgrund dieser Wechselwirkung, Salze von Magnesiumcarbonat und Calcium mit Wasser auf Hydrogencarbonate dieser Metalle aufgrund der Anwesenheit von Meerwasser zu produzieren , die leicht alkalischen Medium ist. In einem solchen Wasser in Meerespflanzen mit hoher Intensität der Photosynthese, schneller und besser wachsen und Meerestiere vermehren.

Wo Salz wird bei der Hydrolyse der Wirtschaft und das Leben einer Person verwendet?

1. Vollständige Hydrolyse von Ammoniumsalzen, wie beispielsweise Ammoniumhydrogencarbonat und resultiert in der Bildung von Ammoniak und Kohlensäure, die dann in Kohlendioxid und Wasser zersetzt. Dies ist aufgrund der Bildung des Reaktionsgases kann in der Lebensmittel- und Süßwarenindustrie verwendet werden, Leichtigkeit und flauschigen Teig zu verleihen.
2. Die Reaktion der Hydrolyse von Aluminiumsalzen werden für die Wasserreinigung eingesetzt. In der Tat, Aluminiumsalze – ist Ton, durch welche das Wasser verläuft durch die Tatsache, gereinigt wird, dass Schmutz und schädlichen Verunreinigungen unlöslichen Hydrolyseprodukt von Aluminiumhydroxid umhüllt und sich am Boden absetzen. Für die Wasserreinigung und Hydrolysereaktion von Carbonat oder Natriumphosphat.
3. Hydrolyse von Salzen im technischen Maßstab ist für Non-Food – Materialien aus einer Anzahl von nützlichen Substanzen , wie beispielsweise das Hefe – Protein, verwendet Trockeneis, Ethylalkohol, Glukose, usw.
4. Man steht vor der Hydrolyse Phänomen ständig – während Waschen, Abwaschen, wenn Abwasch. Auch Prozesse zum Beispiel Fettverdauung, Hydrolyse nach einem Mechanismus.

Aber Hydrolyse Phänomen kann nicht nur die einzelnen zugute kommen, sondern auch verletzt. Zum Beispiel bringt er eine Menge Probleme der Ölindustrie. Jeder weiß, dass das Öl eine Anzahl von vielen Salzen und Wasser enthält. Bei der Verarbeitung von Erdöl und seine Erwärmung über 250 Grad auftritt Hydrolysereaktion von Magnesiumchlorid und Calcium durch Reaktion mit Wasserdampf. Dadurch entsteht Chlorwasserstoffgas HCl, die ziemlich starke Oxidationsmittel ist. Er interagiert mit dem Metall, aus dem Öl-Anlagen hergestellt und zerstört es, Korrosion verursachen. Wenn es nicht für dieses Phänomen wäre, würde das Öl viel billiger wert sein.
Ich mag glauben, dass dieser Artikel nach dem Lesen Sie Ihre Meinung als Wissenschaft über Chemie ändern und aufhören wird es langweilig, uninteressant und nicht geprüft zu werden.