Anorganische Chemie – was ist das? Anorganische Chemie in den Lehrplan

Chemiekurs in den Schulen beginnt in der 8. Klasse , die allgemeinen Prinzipien der Wissenschaft zu studieren: die möglichen Arten von Bindungen zwischen Atomen, beschreiben Arten von Kristallgittern und den häufigsten Reaktionsmechanismen. Dies wird die Grundlage für die Untersuchung des wichtigen, aber spezifischen Abschnitts – Anorganika.

Was ist das

Anorganische Chemie – die Wissenschaft, die die Prinzipien der Struktur, grundlegende Eigenschaften und Reaktivität des Periodensystems der Elemente berücksichtigt. Eine wichtige Rolle in dem Anorganika Periodic Recht, gespielt, die die systematische Einteilung von Stoffen regeln auf ihr Gewicht, Anzahl und Art zu ändern.

Der Kurs umfasst Verbindungen, gebildet durch Umsetzen von Tischelementen (die einzige Ausnahme ist die Region von Kohlenwasserstoffen, organischen Kapiteln betrachtet). Aufgaben in der anorganischen Chemie erlauben die theoretischen Kenntnisse in der Praxis zu erfüllen.

Wissenschaft in der historischen Perspektive

Der Name „die anorganische“ erschien in Übereinstimmung mit der Ansicht, dass es einen Teil des chemischen Wissens umfasst, die nicht mit der Aktivität von biologischen Organismen verbunden.

Im Laufe der Zeit hat es sich erwiesen, dass die meisten der organischen Welt produzieren kann und „Nicht-Leben“ einer Verbindung, und jede Art von Kohlenwasserstoffen im Labor synthetisiert. Somit Ammoniumcyanat, die Salzchemie Elemente Wöhler deutsche Wissenschaftler Harnstoff synthetisieren können.

Zur Vermeidung von Verwechslungen mit der Nomenklatur und Klassifizierung der Arten der Forschung der beiden Wissenschaften Programm von Schulen und Universitäten Kurse für allgemeine Chemie sollte beinhaltet das Studium von anorganischen als eine grundlegende Disziplin. In der wissenschaftlichen Welt analoge Sequenz gespeichert.

Klassen Anorganika

Chemikalien, Futtermittel ein Material , in dem einleitenden Kapitel anorganisch betrachten periodische Gesetz Elemente. Diese Klassifizierung ist eine besondere Art, die auf der Annahme, dass die Atomkernladungen haben einen Einfluss auf die Eigenschaften von Stoffen und Datenoptionen zyklisch variieren basiert. Zunächst Tabelle als Spiegelbild der größeren atomaren Massenelementen aufgebaut, aber bald eine bestimmte Sequenz hat wegen seines Fehlers in dem Aspekt abgelehnt worden, bei der Betrachtung dieser Angelegenheit benötigen, anorganischer Materie.

Chemie, zusätzlich zu dem Periodensystem, auf das Vorhandensein von etwa hundert Formen, Cluster und Graphen, die die Frequenzeigenschaften zeigen.

Derzeit beliebt konsolidierte Fassung der Berücksichtigung solcher Konzepte wie Klassen der anorganischen Chemie. Die Spalten der Tabelle Elemente auf den physikalisch-chemischen Eigenschaften angegeben abhängig, in den Zeilen – ähnlich zueinander Perioden.

Einfache Substanzen in Anorganika

Das Vorzeichen des Periodensystems und eine einfache Substanz in einem freien Staat – oft zwei verschiedene Dinge. Im ersten Fall spiegelt sie nur eine spezifische Art von Atomen, in den zweiten – die Art der Verbindung, Teilchen und deren gegenseitige Beeinflussung in stabilen Formen.

Die chemische Bindung in einfachen Substanzen bewirkt, dass sie die Familie teilen. Somit sind zwei große Gruppen von Arten von Atomen können unterschieden werden – Metalle und Nichtmetalle. Die erste Familie umfasst 96 Mitglieder aus 118 untersucht.

Metalle

Metall-Typ setzt eine Verbindung zwischen den Teilchen des gleichen Namens. Interaktion basiert auf Sozialisation Gitter Elektronen, dadurch omnidirektionale und ungesättigt. Aus diesem Grund Metalle sind gute Wärmeleiter, Ladung, haben einen metallischen Glanz, Geschmeidigkeit und Dehnbarkeit.

Herkömmlicherweise werden Metalle während gerade Linie von Bor zu Astat im Periodensystem sind links. Elemente, die in Lage zu dieser Linie ähnlich sind, sind oft schreitende Natur und weisen eine Zweiheit von Eigenschaften (z.B. Germanium).

Metalle grundlegendsten Form der Verbindung. Der Grad der Oxidation solcher Substanzen nicht überschreitet typischerweise nicht zwei. Unter metallicity Zunahmen und Abnahmen in der Zeit. Zum Beispiel zeigt radioaktive francium eine grundlegende Eigenschaft als Natrium und eine Halogen Familie hat Jod sogar metallischen Glanz erscheinen.

Anders ist die Situation in einem Zeitraum von – abgeschlossen Subniveaus Inertgase, vor dem Substanz mit entgegengesetzten Eigenschaften sind. In dem horizontalen Raum des Periodensystems der Elemente zeigten Reaktivitätsänderungen von basisch nach sauer amphoteren durch. Metalle – gute Reduktionsmittel (nehmen Elektronen in der Bildung von Bindungen).

Nichtmetalle

Diese Art der Atome, umfassen die Hauptklassen der anorganischen Chemie. Nichtmetalle besetzen die rechte Seite des Periodensystems, in der Regel aufweisen sauren Eigenschaften. Die am häufigsten gefundenen Datenelemente in Form von Verbindungen miteinander (z.B. Borate, Sulfate, Wasser). Im freien molekularen Zustand ist es die Existenz von Schwefel, Sauerstoff und Stickstoff bekannt. Es gibt auch mehrere Nichtmetalle zweiatomigen Gasen – abgesehen von den beiden oben genannten, dazu gehören Wasserstoff, Fluor, Brom, Chlor und Iod.

Sind die häufigsten Substanzen auf der Erde – besonders häufig Silizium, Wasserstoff, Sauerstoff und Kohlenstoff. Jod, Selen und Arsen sehr klein verteilt (hier ist es möglich, radioaktive und instabilen Konfigurationen enthält, die in der letzten Periode des Tisches befinden).

In den Verbindungen der Nichtmetalle verhalten sich überwiegend als Säuren. Sind starke Oxidationsmittel aufgrund der Möglichkeit, zusätzlicher Elektronen des Verbindens Level abzuschließen.

Komplexe Substanzen in Anorganika

Zugabe von Substanzen, die durch eine Gruppe von Atomen vertreten sind, unterscheidet Verbindungen mit mehreren verschiedenen Konfigurationen. Solche Substanzen können binary (bestehend aus zwei verschiedenen Teilchen), drei-, vier-Element sein, und so weiter.

Zwei-Element-Substanzen

Von besonderer Bedeutung in Verbindung Binarität Molekülen gebunden Chemie. Klassen von anorganischen Verbindungen sind auch aus der Perspektive der Verbindung zwischen den Atomen gebildet betrachtet. Es kann ionisch sein, metallisch, kovalente (polare oder nicht-polare) oder gemischt. Typischerweise deutlich solche Mittel Grund aufweisen (für Metall Lager), amphotere (dual – insbesondere auch für Aluminium) oder saurer Qualität (wenn es ein Element im Oxidationszustand von +4 oder höher ist).

Drei Elemente Mitarbeiter

Themen bieten Anorganische Chemie Betrachtung und diese Art der Vereinigung Atom. Die Verbindungen bestehen aus mehr als zwei Gruppen von Atomen (in der Regel anorganisch befassen sich mit den dreiteiligen Ausführungen) sind in der Regel mit der Teilnahme von Komponenten gebildet, die in physikalisch-chemischen Parametern signifikant voneinander abweichen.

Mögliche Arten der Kommunikation – kovalente, ionische und gemischt. Typischerweise aus drei Elementen bestehenden Substanz des ähnliche Verhaltens wie binäre durch die Tatsache, dass einer der interatomaren Kräfte viel stärker ein anderes: etwas sekundär erzeugt und hat die Fähigkeit, schneller zu distanzieren in Lösung.

Klassen für Anorganische Chemie

Die überwiegende Mehrheit in der Kurs anorganischen Substanzen untersuchte für eine einfache Klassifizierung nach ihrer Zusammensetzung und Eigenschaften in Betracht gezogen werden. Somit unterscheiden Hydroxiden, Säuren, Oxide und Salze. Berücksichtigung ihrer Beziehung ist besser, mit einer Einführung in das Konzept der oxidierten Formen zu beginnen, die fast jedem anorganische Substanzen sein können. Die Chemie der assoziierten diskutiert von Oxiden in den Kapiteln.

Oxide

Oxid eine Verbindung nach einem chemischen Elemente mit Sauerstoff in einem Oxidationszustand gleich -2 (wie Peroxide -1 beziehungsweise). Bindungsbildung tritt aufgrund von Elektronenstoß und Reduktion desselben mit O ₂ (wo die meisten elektronegativen Element Sauerstoff).

Und kann sauer sein und amphotere und grundlegende Eigenschaften auf der zweiten Gruppe von Atomen abhängig. Wenn dieses Metall in dem Oxid übersteigt nicht + 2-Oxidationszustand, wenn ein Nicht-Metall – von 4 und höher. Die Proben mit den Parametern der Doppelnatur erreicht Wert 3.

Säure Anorganika

Saure Verbindungen des Reaktionsmediums weniger als 7 durch den Wasserstoffgehalt von Kationen, die durch ein Metallion in Lösung und anschließend ersetzt gehen können. Nach der Klassifikation sind komplexe Substanzen. Die meisten der Säuren können durch Verdünnen mit Wasser der entsprechenden Oxide, beispielsweise hergestellt werden, in der Bildung von Schwefelsäure nach der Hydratisierung von SO _3.

Grund Anorganische Chemie

Die Eigenschaften der Verbindungen dieser Art aufgrund des Vorhandenseins des Hydroxylradikal OH, die die Reaktionsumgebung über 7. Die alkalilöslichen Basen können genannt werden, sind sie die stärkste in dieser Stoffklasse aufgrund der vollständigen Dissoziation (Zersetzung in Ionen in der Flüssigkeit). OH-Gruppe bei der Bildung der Salze mit sauren Resten ersetzt werden.

Anorganische Chemie – eine Dual-Wissenschaft, die die Sache aus einer anderen Perspektive beschreiben. Theoretisch Basis protolytische betrachtet als Wasserstoffkation Akzeptoren. Dieser Ansatz erweitert das Konzept dieser Klasse von Substanzen, Alkali jede Substanz aufrufen, die ein Proton aufnehmen kann.

Salze

Diese Art von Verbindungen wird zwischen den Basen und Säuren, als ein Produkt ihrer Wechselwirkung gefunden. Somit kann, wie das Kation dient typischerweise ein Metallion (manchmal Ammonium-, Phosphonium- oder Hydronium) sowie anionische Substanzen – Säurerest. Wenn die Salzbildung durch Wasserstoff ersetzt mit einer anderen Substanz.

Je nach Verhältnis von Reagenzien und Stärke in Bezug zueinander behandeln effizient verschiedene Arten von Reaktionsprodukten:

• basische Salze werden erhalten, wenn die Hydroxylgruppen nicht vollständig substituiert ist (solche Substanzen sind alkalisches Reaktionsmedium);
• mit einem Mangel reaktiver Wasserstoffpartialdruck Basis bleibt im Anschluss – sauren Salz werden im entgegengesetzten Fall gebildet wird;
• Die am meisten bekannten und leicht sind Mittelwerte (oder normal) Probe zu verstehen – sie sind das Produkt der vollständigen Neutralisationsreagenzien Wasser und eine Substanz mit nur einem Metallkation oder ein Analogon davon und einem Säurerest zu bilden.

Anorganische Chemie – die Wissenschaft, dass jede Klasse in Fragmente umfasst das Dividieren, die zu unterschiedlichen Zeitpunkten betrachtet werden: ein – vor den anderen – später. In einer Tiefe Studie sogar vier Arten von Salzen unterscheiden:

• Dual enthalten ein einzelnes Anion in Gegenwart der beiden Kationen. Typischerweise werden solche Materialien sind das Ergebnis beiden Salzen der Verschmelzung mit dem gleichen Säurerest, aber verschiedene Metalle.
• Misch Gegenteil der vorherigen: es ist die Grundlage eines Kations mit zwei verschiedenen Anionen.
• Kristalline Hydrate – Salz, in der Formel, von denen Wasser in dem kristallinen Zustand.
• Komplexe – die Substanzen, bei denen das Kation, Anion oder beide von ihnen in Form von Clustern mit Generator dargestellt. Solche Salze können in vorteilhafter Weise von den Elementen der Untergruppe B. hergestellt werden,

Als andere Substanzen in einem Workshop on Inorganic Chemistry, die als Salz klassifiziert werden können, oder als einzelne Kapitel Wissen genannt Hydriden, Nitriden, Karbiden und intermetallischen Verbindungen (Verbindungen aus mehreren Metallen, nicht-Legierung) werden.

Ergebnisse

Anorganische Chemie – die Wissenschaft, die von Interesse für jeden Fachmann auf diesem Gebiet ist, unabhängig von ihren Interessen. Es enthält das erste Kapitel, in der Schule zu diesem Thema untersucht. Kurs für Anorganische Chemie liefert Systematisierung von großen Mengen von Informationen in Übereinstimmung mit einer klaren und einfachen Klassifizierung.