Verdünnte Schwefelsäure

Farblos viskose Flüssigkeit, die Siedetemperatur von denen 269,2 ° C, und die relativen Dichte – 1,83 g / ml bei Umgebungstemperatur (20 °) – Dieser Schwefelsäure ist. Der Schmelzpunkt dieser Substanz ist nur 10,3ºS.

Die Höhe der Konzentration von Schwefelsäure ist weitgehend bestimmend für ihre Verwendung in der Chemie und der industriellen Produktion. In der Regel gibt es zwei grundlegenden herkömmliche Aufteilung Konzentrationsniveaus, auch in einem streng wissenschaftlichen Sinne, numerischen Unterschied zu führen zwischen ihnen unmöglich ist. Nach dieser Klassifizierung zugeordnet verdünnter Schwefelsäure und konzentrierter Schwefelsäure.

Interagieren mit einer Reihe von Metallen, wie Eisen, Zink, Magnesium, löst diese Substanz Wasserstoff während der Reaktion. Beispielsweise durch Reaktion mit dem Eisen reagieren erfolgt, deren Formel wie folgt geschrieben: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Es sei daran erinnert, daß die verdünnte Schwefelsäure, die durch ihre Eigenschaften als starkes Oxidationsmittel gekennzeichnet ist, praktisch nicht mit Metallen reagiert mit geringer Aktivität – Kupfer, Silber, Gold.

Als ein starkes Oxidationsmittel ist die Verbindung, die eine sehr lange Liste von Metallen der Oxidations der Lage, diese Eigenschaft macht es weit verbreitet in verschiedenen Bereichen der industriellen Produktion eingesetzt.

Typischerweise indem sie mit chemisch aktiven Substanzen wie Magnesium oder Natrium, als Ergebnis der Redoxreaktion , erhalten durch Umsetzung der Schwefeloxid (IV), und wenn diese Wirkstoffe sind Metalle, erzeugt die resultierende Reaktions Schwefelwasserstoff (H 2 S) und Schwefel (S ). Diese aktiven Metalle sind Calcium, Kalium, Magnesium bereits erwähnten und andere.

Wasserfrei, oder es ist, hochkonzentrierte Schwefelsäure genannt, schwach oder im Wesentlichen nicht mit Metallen, wie Eisen in Wechselwirkung tritt, da Eisen eine sehr geringe chemische Aktivität aufweist. Das Ergebnis ihrer Wechselwirkung kann nur die Oberfläche zur Bildung der Legierung, die Eisen dienen, einen festen Film, in dem die chemische Zusammensetzung Oxide enthält. Dies ist auf die Tatsache zurückzuführen, die Schwefelsäure verdünnt, und die konzentrierteren, gelagert und in Behältern vorzugsweise aus Metallen transportiert: Titan, Aluminium, Nickel.

Diese Substanz ist in der Lage Nichtmetalle zu oxidieren, und sogar ihre oxidative Eigenschaften in den Reaktionen von komplexen Substanzen zeigen, was die Reduktionsmittel sind. Der Charakter solcher Reaktionen wird durch den Konzentrationsgrad bestimmt, der die verdünnten Schwefelsäure in jedem Fall hat. Auf der anderen Seite wird eine Substanz, unabhängig von der Konzentrationsniveau hat viele der Charakteristik, die durch andere Säuren besaßen Eigenschaften. Zum Beispiel ist es in der Lage mit Oxiden von zusammenwirkenden, zur Isolierung der Salze führen. Das gleiche geschieht in der Interaktion mit Hydroxiden. Zusätzlich verdünnter Schwefelsäure, die Formel von der die H2SO4, eine dibasische Verbindung ist, die auch für seine Eigenschaften in Wechselwirkungen mit anderen Substanzen nur ein bestimmten charakteristischen Formen. Die Haupt Handlungen , die in den Salzen dieser Wechselwirkungen resultieren , werden zwei Arten von Medium gebildet (eine konzentrierte Säure), Salze – Sulfate und verdünnt – Säuresalze, Hydrosulfate.

Wie bereits erwähnt, verdünnte Schwefelsäure – eine wichtige und weit verbreitete Verwendung des Produkts in der chemischen Industrie. Anwendung in anderen Branchen auch vielfältig. Somit ist es bei der Herstellung von Kunstfasern, und verschiedene Arten von Kunststoffe, Düngemittel, Farbstoffe verwendet. Sauren Eigenschaften gefordert bei der Herstellung von Sprengstoffen. In der metallurgischen Industrie ist es in der unverzichtbaren Herstellung von Metallen, sondern auch als Gastrockner eingesetzt.

Derivate von Schwefelsäure – Sulfat – aktiv in der Landwirtschaft, die Industrie verwendet – bei der Herstellung von Farben, Papier, Gummi, Gips und vieles mehr.