Atommasse: skurrile Muster

Alle Vielzahl von Altstoffen ist aufgrund einer Kombination von verschiedenen Arten von Atomen. Es geschah so, dass diese Arten von Atomen – etwas mehr als hundert heute. Aber sie – die Jungs ziemlich launisch, und werden miteinander kombiniert nicht nach den Regeln der Kombinatorik, und in Übereinstimmung mit den Gesetzen der Chemie. Dennoch ist die Anzahl der Agenten enorm, es wächst. Aber die Zahl der bekannten chemischen Elemente fast nicht erhöht. Jedes ist einzigartig und hat sein eigenes „Porträt“. Und das Hauptmerkmal jedes Element – Atomgewicht.

Die Einheit der Masse – die Zahl ist sehr klein. Keine der verfügbaren Arten von Atomen ist ideal als Kandidat geeignet für eine Gewichtseinheit ist (aber in der Nähe war ein Licht Wasserstoff). Als Ergebnis haben die Wissenschaftler beschlossen, die leicht nehmen Sie die Zahl berechnen – ein Zwölftel der absoluten Masse eines Elements wie Kohlenstoff. Es wurde festgestellt, dass sehr gute Zahl drückt das Verhältnis, in dem Atome der Elemente zueinander sind. So wurde die atomare Masseneinheit für eine Reihe von sehr geringen Umfang anerkannt, ist dies eine kleine Zahl „zehn hoch minus siebenundzwanzigsten.“

Es ist klar, dass die Verwendung einer solchen Anzahl unbequem ist. Sie verstehen, dass die überall Berechnungen die minus siebenundzwanzigsten Grade nicht aus der Hand ziehen, und als Folge die Zahl kann das gleiche unbequem, lästig sein. Was zu tun ist? Anzuwenden , eine solche Einheit als eine relative Atommasse Element. Was ist das? Alles ist sehr einfach gemacht – genommen absolute Atommasse (Anzahl der sehr unangenehm, fast dem gleichen Niveau von negativ), gliedert sich in unsere ein Zwölftel der Masse von Kohlenstoff. Na und? Das ist richtig, der Grad der reduzierten und erhielt eine recht anständige Zahl. Zum Beispiel sechzehn Sauerstoffatom, vierzehn – für Stickstoff. Kohlenstoff wäre logisch haben, eine Masse von zwölf. Ein Wasserstoffatomgewicht – eine, aber nicht genau derjenige, der beweist, dass nicht alle Wasserstoff für Berechnungen genommen wurde, obwohl die Zahl sehr nahe an seinem Gewicht.

warum dann ist die relative Atommasse von jedem Elemente – die Zahl ist nicht sehr interessant, nicht integer? Die Sache ist die, dass die Elemente, wenn auch innerhalb einer Art, die Arten von Atomen sein können „Vielfalt“ leisten. Einige von ihnen sind nicht stabil, einfach ausgedrückt, ein sehr einfach spontan zu kollabieren. Aber für eine Weile da, also können sie nicht ignoriert werden. Oft, und als ein Ganzes bilden ein stabiles Element umfasst Subtypen mit verschiedenen Atommasse. Sie sind Isotope genannt. Dies bedeutet, dass sie eine Zelle bekannt zu jedem Schulkind Tisch besetzen – ja, Sie ahnen es richtig, das Periodensystem.

Aber ist die Atommasse des Elements das Element macht? Haupt nicht, wird das Element durch eine viel fundamentale Anzahl der Protonen im Kern aus. Hier kann es gebrochen sein und zeigt eine positive Ladung des Kerns. Die „Ruhe“ der Elektronen eines Atoms so viel wie die Protonen im Kern, und damit die Einhaltung Atom ist elektrisch neutral. Gemäß der Ladung von den Zellkernen von Atomen , und werden nacheinander in dem Periodensystem angeordnet ist , aber ihr Gewicht manchmal nicht gehorchen , dieses Gesetz. Daher gibt es-außer wenn ein schwerer Atom steht vor der Tabelle in der Reihenfolge. Nun, für die Schuld allein Isotope. Nature „wollte“ zu schweren Isotopen viel für diesen Titel hatte. Aber die relative Atommasse aussetzen Verhältnis zu der Anzahl der verschiedenen Isotope. Einfach ausgedrückt, wenn die Art von längeren schwereren Isotopen – Atommasse mehr sein wird, wenn mehr Licht – es ist weniger. Und ein Paradox des Periodensystems.

In der Tat, sagte die Atommasse von einigen vereinfacht. Es ist ein tiefes und ernste Gesetze das Periodensystem betreffen. Aber sie erfordern einen eigenen Artikel, vielleicht werden wir wieder um sie später zu betrachten, liebe Leser.