Die Theorie der elektrolytischen Dissoziation. Eine einfache Erklärung komplexer Prozesse
Mit dem Begriff „elektrolytische Dissoziation“ Wissenschaftler arbeiten aus dem späten neunzehnten Jahrhundert. Sein Aussehen, werden wir von dem schwedischen Chemiker Arrhenius verpflichtet. Die Arbeit an dem Problem des Elektrolyten in den 1884-1887 Jahren führte er ihn das Phänomen der Ionisation in Lösungen zu beschreiben und bei der Bildung der Schmelze. Der Mechanismus dieses Phänomens wird entschieden, um die Zersetzung der Moleküle in Ionen, die Elemente mit einer positiven oder negativen Ladung zu erklären.
Die Theorie der elektrolytischen Dissoziation erklärt die Leitfähigkeit von einigen Lösungen. Um beispielsweise Kaliumchlorid ist dieses Salz Spaltung von Molekülen für Kaliumion Charakteristik eine Ladung mit einer Vorzeichen KCl «plus“ (Kation) und einem Chlorion, eine Ladung mit einem Vorzeichen ‚minus‘ (Anion) ist. Salzsäure HCl spaltet in ein Kation (Wasserstoffion) und einem Anion (Chloridionen), wurde eine Lösung von Natriumhydroxid NaHO führt zu Natriumion und ein Anion wie Hydroxid – Ion. Die wichtigsten Bestimmungen der Theorie der elektrolytischen Dissoziation beschreiben das Verhalten von Ionen in Lösungen. Nach dieser Theorie, bewegen sie sich ganz frei in der Lösung, und sogar ein kleiner Tropfen der Lösung wird durch eine gleichmäßige Verteilung von entgegengesetzt geladenen elektrischen Ladungen unterstützt.
Die Theorie der Bildung von elektrolytischen Dissoziation von Elektrolyten in wässrigen Lösungen wie folgt erläutert. Das Auftreten von freien Ionen zeigt die Zerstörung des Kristallgittermaterials. Dieser Prozess wird durch die Substanz in Wasser gelöst werden durch die Auswirkungen der polaren Lösungsmittelmolekülen beeinflusst wird (in unserem Beispiel betrachten wir Wasser). So können sie die Kraft der elektrostatischen Anziehung reduzieren, die zwischen den Ionen in der Kristallgitterplätzen vorhanden ist, werden sich ergebende Ionen auf die freie Bewegung der Lösung überführt. Die freien Ionen in der Umgebung der polaren Wassermoleküle. Diese Schale bildet sich um sie, die Theorie der elektrolytischen dissotsiatsiinazyvaet mit Feuchtigkeit versorgt.
Aber die Theorie der elektrolytischen Dissoziation Arrhenius erklärt die Bildung von Elektrolyten nicht nur in Lösungen. Das Kristallgitter kann unter dem Einfluss von Temperatur zerstört werden. Das Erhitzen des Kristalls, erhalten wir die Wirkung der intensiven Schwingungen der Ionen in den Gitterplätzen, nach und nach zur Zerstörung des Kristalls führt und die Entstehung von Schmelze von Ionen vollständig aus.
Rückkehr zu den Lösungen für getrennte Eigenschaft eines Stoffes in Betracht gezogen werden, die wir ein Lösungsmittel nennen. Der bekannteste Vertreter dieser Familie ist Wasser. Das Hauptmerkmal ist das Vorhandensein von Dipolmoleküle, d.h. wenn ein Ende des Moleküls positiv geladen ist und die andere negativ. Das Wassermolekül erfüllt diese Anforderungen, aber das Wasser ist nicht das einzige Lösungsmittel.
Das Verfahren verursachen kann elektrolytische Dissoziation und nichtwäßrige polare Lösungsmittel, beispielsweise flüssiges Schwefeldioxid, flüssiges Ammoniak und so weiter. Es ist jedoch Wasser , das wegen seiner Eigenschaft Schwächung (auflösen) , um die elektrostatische Anziehung in dieser Serie Haupt Raum einnimmt und zerstören das Kristallgitter besonders hell erscheint. Daher sprechen über Lösungen, wir meinen, ist es eine wässrige Flüssigkeit.
Eine gründliche Untersuchung der Eigenschaften von Elektrolyten erlaubte das Konzept der Macht und den Grad der Dissoziation zu bewegen. Unter dem Grad der Dissoziation des Elektrolyten ist das Verhältnis von dissoziierten Molekülen auf ihre Gesamtzahl gemeint. Potentielle Elektrolyte, reicht dieser Koeffizient von Null auf Eins, und der Grad der Dissoziation, der gleich Null ist, zeigt an, dass wir mit Nichtelektrolyten handeln. Auf der Zunahme im Grad der Dissoziation eines positiven Effekts, die Temperatur der Lösung erhöht wird.
Electrolytes Kraft bestimmt den Grad der Dissoziation, die eine konstante Konzentration und Temperatur zur Verfügung gestellt. Starke Elektrolyte haben ein gewisses Maß an Dissoziation, die Einheit nähern. Es ist gut löslichen Salze, Alkalien, Säuren.
Die Theorie der elektrolytischen Dissoziation es möglich, ein breites Spektrum von Phänomenen zu erklären, die im Rahmen der Physik, Chemie, Physiologie der Pflanzen und Tiere, theoretischer Elektrochemie suchen.
