Isotonischer Koeffizient

Isotonische Lösungen sind eine spezielle Gruppe von Lösungen, die sich durch osmotischen Druck auszeichnen. Es hat einen solchen Wert, der durch Flüssigkeiten im Körper gekennzeichnet ist, wie: Blutplasma, Tränen, Lymphe und so weiter. Alle diese Flüssigkeiten haben einen konstanten Druck im Bereich von 7,4 atm. In diesem Fall wird, wenn eine Injektion in den Körper injiziert wird, der osmotische Druck der Flüssigkeiten gestört werden, da ein ähnliches Gleichgewicht gestört wird.

Um eine solche Lösung vorzubereiten, müssen einige Berechnungen durchgeführt werden. Die bekannteste Methode, sie zu leiten, ist nichts anderes als der isotonische Koeffizient von Van't Hoff. Mit ihrer Hilfe ist es möglich, die isotonische Konzentration einer Lösung einer verdünnten Substanz zu berechnen, die kein Elektrolyt ist. Der osmotische Druck, die Menge der Lösung und auch seine Temperatur sind in einer bestimmten Beziehung, die durch die Clapeyron-Gleichung ausgedrückt wird. Es wird für verdünnte Lösungen verwendet, denn nach dem Gesetz von van Hoff werden sich Stoffe, die in einer Flüssigkeit aufgelöst werden, in gleicher Weise wie Gase verhalten, und daher gelten alle so genannten Gasgesetze für sie.

Der isotonische Koeffizient ist nichts weiter als ein Parameter, der das Verhalten einer Substanz in einer Lösung charakterisiert. Wenn wir über das numerische Äquivalent sprechen, ist der isotonische Koeffizient gleich dem Verhältnis des Zahlenwerts der kollektierenden Eigenschaft, daß die Lösung die gleiche Eigenschaft des Nicht-Elektrolyten der gleichen Konzentration besitzt, während alle anderen Parameter unverändert bleiben.

Die physikalische Bedeutung des isotonischen Koeffizienten wird klar, basierend auf der Definition jedes kollektiven Parameters. Sie hängen alle von der Konzentration der Substanz in der Lösung der Teilchen ab. Elektrolyte werden nicht in Dissoziationsreaktionen eintreten, so dass jedes einzelne Molekül einer solchen Substanz ein einzelnes Teilchen sein wird. Elektrolyte im Prozess der Solvatisierung werden entweder ganz oder teilweise in Ionen zerfallen, während sie mehrere Teilchen bilden. Es stellt sich heraus, dass die kolligativen Eigenschaften der Lösung von der Menge der Teilchen der verschiedenen Typen abhängen, dh der darin enthaltenen Ionen. Somit ist der isotonische Koeffizient ein Gemisch aus verschiedenen Lösungen jeder Art von Teilchen. Wenn Sie eine Lösung von Bleichmittel betrachten, können Sie sehen, dass es aus drei Arten von Partikeln besteht: Calciumkationen, Hypochlorit und auch Chloridanionen. Der isotonische Koeffizient wird zeigen, dass es mehr Partikel in der Elektrolytlösung gibt als in der Nicht-Elektrolytlösung. Der Koeffizient hängt direkt davon ab, ob ein Stoff in Ionen zerfallen kann – das ist nichts weiter als eine Eigenschaft der Dissoziation.

Da starke Elektrolyte vollständig Dissoziationsvorgängen ausgesetzt sind, ist es vollkommen gerechtfertigt zu erwarten, daß der isotonische Koeffizient in diesem Fall gleich der Anzahl der im Molekül enthaltenen Ionen ist. In Wirklichkeit ist jedoch der Wert des Koeffizienten immer kleiner als der durch die Formel berechnete Wert. Diese Position wurde 1923 von Debye und Hückel gerechtfertigt. Sie formulierten die Theorie der starken Elektrolyte: Ionen werden nicht behindert werden, um sich zu bewegen, wie die Schale der Solvation bilden wird. Darüber hinaus werden sie auch miteinander interagieren, was letztlich zur Bildung einer solchen Gruppe führt, die sich in der gleichen Richtung in die gleiche Richtung bewegt. Dies sind die sogenannten ionischen Assoziationen sowie Ionenpaare. Alle Prozesse in Lösung werden auf diese Weise auftreten, als ob es wenige Partikel enthält.

Die Wechselwirkung der Ionen beginnt zu schwächen, wenn die Temperatur ansteigt, und ihre Konzentration nimmt ebenfalls ab. All dies wird durch die Tatsache erklärt, dass in diesem Fall die Wahrscheinlichkeit, verschiedene Partikel in Lösung zu treffen, abnimmt.