Wechselwirkung mit Metallen Säuren. Die Reaktion von Schwefelsäure mit Metallen

Chemische Reaktion der Säure mit dem Metall für die Datenverbindungsklassen spezifisch. Im Laufe seiner Wasserstoffproton und in Verbindung mit dem sauren Anions wiedergewonnen wird durch ein Metallkation ersetzt wird. Dies ist ein Beispiel für die Reaktion das Salz zu bilden, und obwohl es mehrere Arten von Wechselwirkungen sind es dieses Prinzip nicht gehorchen. Sie gehen als Redox nicht durch Entwicklung von Wasserstoff begleitet.

Principles Reaktionen mit Metallen Säuren

Alle anorganischen Säure reagierte mit dem Metall führt zur Bildung von Salzen. Eine Ausnahme ist vielleicht nur eine Edelmetall Reaktion mit Aqua regia, einer Mischung aus Salzsäure und Salpetersäure. Jede andere Wechselwirkung von Säuren mit Metallen führt zur Bildung von Salzen. Wenn die Säure weder konzentrierter Schwefelsäure oder Salpetersäure ist, gespalten, um das Produkt als molekularer Wasserstoff.

Aber wenn konzentrierte Schwefelsäure umgesetzt wird, verläuft die Reaktion mit Metallen nach dem Prinzip des Redox-Prozesses. Denn es wurde experimentell zwei Arten von Wechselwirkungen typischen Metallen und starken anorganischen Säuren identifiziert:

• Wechselwirkung von Metallen mit schwachen Säuren;
• Interaktion mit konzentrierter Säure.

die ersten Reaktionen auftreten mit jeder Säure. Die einzige Ausnahme ist konzentrierte Schwefelsäure und Salpetersäure bei jeder Konzentration. Sie reagieren auf einen zweiten Typ und führen zur Bildung von Salzen und Reduktionsprodukte von Schwefel und Stickstoff.

Typische Metalle mit Säuren reagieren

Metalle angeordnet links von Wasserstoff in einer Standard – elektrochemischen Reihe haben , mit umgesetzt verdünnter Schwefelsäure und andere Säuren unterschiedlicher Konzentrationen , außer Stickstoff unter Bildung eines Salzes und molekularem Wasserstoff zu isolieren. Metalle, die sich rechts in der Zeile Elektronegativität Wasserstoff, können nicht mit den oben genannten Säuren reagieren und nur mit Salpetersäure in Wechselwirkung treten, unabhängig davon, Konzentration, mit konzentrierter Schwefelsäure und Königswasser. Dies ist eine typische Interaktion mit Metallen Säuren.

Metalle Umsetzung mit konzentrierten Schwefelsäure

Wenn der Gehalt an Schwefelsäure in der Lösung mehr als 68%, wird angenommen, konzentriert werden und zur Reaktion gebracht mit Metallen links und rechts von Wasserstoff. Reaktionsströmungsprinzip mit Metallen unterschiedlicher Aktivität in der Abbildung unten gezeigt. Hier wird das Oxidationsmittel ein Schwefelatom in dem Sulfatanion. Es wird zu Schwefelwasserstoff, 4 valenten Oxids reduziert oder zu molekularem Schwefel.

Reaktionen mit verdünnter Salpetersäure

Verdünnter Salpetersäure reagiert mit Metall angeordnet, links und rechts von Wasserstoff. Während die Reaktion mit den aktiven Metallen zu produzieren Ammoniak, das sofort löst und reagiert mit dem Nitratanion in ein anderes Salz zu bilden. Mit Metallen durchschnittliche Aktivität der Säure reagiert mit der Freisetzung von molekularem Stickstoff. Bei weniger aktiven Reaktion schreitet mit der Freisetzung von 2-Valenz Stickstoffoxid. In den meisten Formen der Schwefelrückgewinnung mehr Produkte in einer einzigen Reaktion. Beispiele für die Reaktionen in der Grafikanwendung unten vorgeschlagen.

Umsetzung mit konzentrierten Salpetersäure

In diesem Fall wirkt der Stickstoff als Oxidationsmittel. Alle Reaktionen wurden Salzbildung und Freisetzung von auslaufen Stickstoffmonoxid. Scheme Redox-Reaktionen für Grafikanwendung vorgeschlagen. In diesem Fall besondere Aufmerksamkeit verdient die Reaktion von Königswasser mit weniger aktiven Elementen. Eine solche Wechselwirkung mit Metallen Säuren unspezifisch.

Reaktivität von Metallen

Metalle reagieren mit Säuren leicht genug, obwohl es mehrere Inertstoffe sind. Diese Edelmetalle und Elemente, mit einem hohen Standard elektrochemische Potential. Es gibt eine Reihe von Metallen, die auf der Grundlage dieses Index aufgebaut ist. Er ist die Elektronegativität genannt. Wenn Metall verbleibt darin Wasserstoff, kann es mit verdünnter Säure reagieren.

Es gibt nur eine Ausnahme: Eisen und Aluminium aufgrund der Bildung auf der Oberfläche einer 3-Valenz Oxide kann nicht mit der Säure ohne Erwärmung reagieren. Wenn die Mischung erwärmt wird, dann Umsetzen anfänglich einen Metalloxidfilm, und dann wird er in Säure aufgelöst. Metalle, die sie rechts von Wasserstoff in der elektrochemischen Reihe Aktivität nicht mit einer anorganischen Säure reagieren, einschließlich mit verdünnten Schwefelsäure. Zwei Ausnahmen von der Regel: diese Metalle in konzentrierter gelöst und Salpetersäure und Königswasser verdünnen. Letzteres kann nur Rhodium, Ruthenium, Iridium und Osmium, gelöst werden.