Die Molmasse äquivalent

Nach den Worten von der Zusammensetzung der Konstanz des Gesetzes, bleibt jede chemisch reine Verbindung in der gleichen quantitativen Zusammensetzung in keine Weise abhängig von der Methode der Produktion, als erster der Welt , Wissenschaftler J. Proust in 1801-1808 gg erzählt. Dieses Gesetz ist als Folge des Streites des Französisch Chemiker Proust und Jean K. Berthollet entstanden. Die erste von ihnen glaubten, dass die Beziehung zwischen den Elementen der resultierenden Verbindungen eine dauerhafte Natur haben, die zweite die Variabilität der Verbindungen sah. Einhundert Jahre später, um 1912-1913. NS Kurnakov gegründet, um die Existenz von Verbindungen mit der variablen Art der Zusammensetzung, die er als „Berthollide“ genannt. Diese Gruppe wird bezeichnet kristalline Verbindungen: Phosphide, Oxide, Carbide und andere. Zusammensetzung der Verbindung mit einem permanenten Charakter zu dem Vorschlag Wissenschaftler NS Kurnakova wurde als „daltonides“ bekannt. Das Gesetz gilt immer in Bezug auf gasförmige und flüssige Stoffe.

Das formulierten Zusammensetzung Stetigkeit Gesetzes es logisch folgt, dass die Substanzen, die Elemente miteinander in einem streng begrenzten Anteilen verbunden sind. In dieser Hinsicht gibt es ein Konzept in der Chemie äquivalent, das aus dem Lateinischen übersetzt bedeutet „gleich.“ In einem Wort, das äquivalent – ein bedingtes Partikelsubstanz, die bei einer bestimmten Anzahl von Malen kleiner als ihre entsprechenden Formeleinheiten. Jede äquivalente Anzahl entspricht der Art der Reaktanten, Grad und Art der Herstellung einer chemischen Reaktion. Es ist, weil die Zahl der äquivalenten ein bestimmtes Element in der Zusammensetzung der Verbindungen unterscheiden – für bekannte Gruppen von Ionen oder Molekülen. In den Reaktionen des Austauschtyp, beispielsweise die Molmasse ist äquivalente Substanz , indem man die Reaktionsstöchiometrie bestimmt.

Typischerweise viele der Elemente, die mehrere Verbindungen zwischen ihnen bilden. Daher kann das Äquivalent eines Elements sowie das molare Äquivalentgewicht, unterschiedliche Werte haben, die aus der Zusammensetzung der Testverbindung mit Blick identifiziert wurden. Jedoch in solchen Fällen können verschiedene Äquivalente des gleichen Elements miteinander als eine relativ kleine ganze Zahlen korreliert werden. Zum Beispiel fanden die Molmasse der Kohlenstoffäquivalent in der Struktur dioxid und Kohlenoxid variieren und etwa 3 g / mol und 6 g / mol, und das Verhältnis des gefundenen Wertes entspricht ein Verhältnis von 1: 2. Typischerweise umfasst die meisten der Verbindungen mit einer Molmasse von Wasserstoffäquivalenten gleich eins ist, und Sauerstoff – acht Gramm pro Mol. Equivalent – ist die Menge der Substanz eingeschlossen, wo ein Mol Valenzelektronen.

Es gibt mehrere Methoden, um experimentell zu bestimmen, wie groß Molmasse Äquivalent von was auch immer Element:

• Direkte Methode. Es wird auf der Grundlage der durch die Synthese von Wasserstoff und Sauerstoffverbindungen des gewünschten Elements erhaltenen Daten.
• Indirektes Verfahren. Stattdessen verwendet es Wasserstoff und Sauerstoff mit anderen Elementen eines bekannten gleichwertig.
• Verdrängungsverfahren. Es beinhaltet die Entfernung eines Wasserstoffs aus einer sauren Lösung, die von bestimmten Metallprobe verwendet wird.
• Die Analysemethode. Basierend auf der Berechnung des Massenabschnitts des Stoffes in einer seiner Verbindungen.
• Die elektrochemische Verfahren unter Verwendung von Elektrolyse-Daten.

Molare Masse äquivalent verwendet werden, um quantitative Berechnungen während der chemischen Wechselwirkungen zwischen den bekannten Substanzen durchzuführen. Ein wesentlicher Vorteil dabei ist, dass das Problem zu lösen gibt es keine Notwendigkeit, die Gleichung der chemischen Reaktion zu verwenden, die auch schwer zu schreiben. Es ist nur notwendig, zu wissen, dass die Chemikalien interact beteiligt sind, oder die Substanz – ein Produkt einer chemischen Reaktion.