Erfahrung Rutherford-Streuung von Alphateilchen (kurz)

Ernest Rutherford – dies ist einer der Gründer der grundlegenden Lehren der inneren Struktur des Atoms. Er geborene Wissenschaftler in England, in einer Familie von Einwanderern aus Schottland. Rutherford war das vierte Kind in seiner Familie, zugleich die talentierteste erwiesen. Der besondere Beitrag kann er zur Theorie der Atomstruktur machen.

Erste Ideen über die Struktur des Atoms

Es sei darauf hingewiesen, dass vor Rutherford berühmte Experimente über die Streuung von Alphateilchen, dominant zu dieser Zeit die Vorstellung von der Struktur des Atoms war das Modell von Thompson statt. Diese Wissenschaftler waren davon überzeugt, dass die positive Ladung gleichförmig das gesamte Volumen des Atoms füllt. Die negativ geladenen Elektronen, Thompson dachte, waren angeblich spritzt hinein.

Voraussetzungen für die wissenschaftliche Revolution

Nach dem Verlassen der Schule, Rutherford als talentierteste Schüler erhielt einen Zuschuss von £ 50 für die Weiterbildung. Aus diesem Grunde konnte er in Neuseeland um aufs College gehen. Als nächstes begannen eine junge Gelehrter Prüfungen an der Universität von Canterbury und ernst Physik und Chemie zu studieren. Im Jahr 1891 machte Rutherford seinen ersten Bericht über das Thema „Die Entwicklung der Elemente.“ Es war eine Idee zum ersten Mal in der Geschichte bezeichnet, die das Atom eine komplexe Struktur ist.

Dann von der Idee Dalton dominiert, dass Atome in wissenschaftlichen Kreisen unteilbar sind. Die um Rutherford, schien seine Idee ganz verrückt. Junge Wissenschaftler hatten ständig Kollegen für ihre entschuldigen „Sachen.“ Aber 12 Jahre später gelang es Rutherford noch ihren Fall zu beweisen. In Rutherford hatte eine Chance, seine Forschungen am Cavendish Laboratory in England fortzusetzen, wo er begann, die Prozesse der Luft Ionisation zu studieren. Die erste Entdeckung von Rutherford waren die Alpha- und Beta-Strahlen.

erleben Rutherford

Kurz über die Öffnung kann sagen, so: 1912, Rutherford und seine Mitarbeiter hatten sein berühmtes Experiment – Alpha-Teilchen von der Quelle der Leitung emittieren. Alle Partikel, mit Ausnahme derjenigen, die Blei absorbiert erschien entlang einer festen Kanal bewegt. Ihre schmalen Strom trifft auf eine dünne Schicht aus Folie. Diese Linie ist senkrecht zu dem Blatt. Erfahrung Rutherford-Streuung von Alphateilchen bewiesen, dass diese Teilchen, die durch durch ein Folienblatt passieren, so genannte Szintillation auf dem Bildschirm verursacht wird.

Dieser Bildschirm wurde mit einem speziellen Material beschichtet ist, die, wenn sie durch ein Alpha-Teilchen getroffen glüht. Der Raum zwischen der Schicht aus Goldfolie und den Schirm wurde gefüllt Vakuum auf Alphateilchen in der Luft verstreut sind. Eine solche Vorrichtung hat Forscher gestattet, die Teilchen zu beobachten, um einen Winkel von 150 ° gestreut wird.

Wenn die Folie nicht als ein Hindernis für einen Strahl von Alphateilchen verwendet wird, gebildet auf dem Bildschirm einen hellen Kreis von Szintillationen. Aber kurz bevor sie einen Sperrbalken aus Goldfolie legen, hat sich das Bild verändert. Ausbruch erschien nicht nur außerhalb dieses Kreises, sondern auch auf der gegenüberliegenden Seite der Folie. Erfahrung Rutherford-Streuung von Alphateilchen zeigte, dass die Mehrheit der Teilchen durch die Folie ohne merkliche Veränderungen in Trajektorie passieren.

Allerdings sind einige Partikel durch einen ziemlich großen Winkel abgelenkt und sogar zurückgeworfen. Auf je 10 000 durch eine Schicht von Goldpartikeln frei vorbei nur eine Folie weicht um einen Winkel von mehr als 10 ° – als Ausnahme von einem der Partikel in einem Winkel abgelenkt werden.

Der Grund, die Alphateilchen abgewichen

Was Detail betrachtet und Track Record Rutherford bewiesen – Struktur des Atoms. Eine solche Position anzeigt, dass das Atom nicht eine kontinuierliche Bildung. Die meisten der Partikel passieren ungehindert durch die Folie aus einem Atom dick. Und da die Masse der Alpha-Teilchen fast 8000-mal größer ist als die Masse des Elektrons, könnte diese aber keinen wesentlichen Einfluss auf die Flugbahn von Alphateilchen haben. einem Körper von geringer Größe, hat fast alle die Masse und die gesamte elektrische Ladung des Atoms – Dies könnte nur durch einen Atomkern durchgeführt werden. Damals war es ein bedeutender Durchbruch britischen Physiker. Rutherford Erfahrung ist einer der wichtigsten Schritte in der Entwicklung der Wissenschaft von der inneren Struktur des Atoms.

Weitere Entdeckungen während der Studie des Atoms erhalten

Diese Studien wurden direkte Hinweise darauf, dass die positive Ladung des Atoms im Kern ist. Diese Region befindet sich in einem sehr kleinen Raum im Vergleich zu der Größe seiner Integrität. Dieses kleine Volumen Streu Alphateilchen schien sehr unwahrscheinlich. Diejenigen Teilchen, die in der Nähe des Atomkerns geleitet, getestet scharfe Abweichungen von dem Weg, da die Abstoßungskraft zwischen der Alpha-Teilchen und Atomkern sehr potent waren. Rutherford Experimente auf der Streuung von Alphateilchen zeigten die Wahrscheinlichkeit, dass die Alpha-Teilchen direkt in den Kern gelangt. Allerdings war die Wahrscheinlichkeit sehr klein, aber nicht Null.

Es war nicht die einzige Tatsache, die durch die Erfahrung von Rutherford bewiesen. Kurz studierte die Struktur des Atoms und seine Kollegen, die eine Reihe von anderen wichtigen Entdeckungen gemacht. Neben Lehre, dass Alpha-Teilchen sind schnell bewegenden Heliumkerne.

Der Wissenschaftler war in der Lage, die Struktur des Atoms zu beschreiben, in denen der Kern einen kleinen Teil des Gesamtvolumens einnimmt. Seine Experimente haben bewiesen, dass praktisch die gesamte Ladung des Atoms in seinem Kern konzentriert ist. Wenn dies geschieht beiden Fällen wird die Abweichung von alpha-Teilchen und die Fälle ihrer Kollision mit einem Kern.

Experimente Rutherford Atommodell des Atoms

Im Jahr 1911 schlug Rutherford nach zahlreichen Studien ein Modell der atomaren Struktur, die er einen Planeten genannt. Nach diesem Modell ist es innerhalb des Atomkerns angeordnet sind, die fast die gesamte Masse des Teilchens enthält. Elektronen bewegen sich um den Kern in der gleichen Weise wie die Planeten um die Sonne zu tun. Von ihrem Satz einer sogenannte Elektronenwolke. Atom hat auch eine neutrale Ladung, wie die Erfahrung von Rutherford.

Die Struktur eines Atoms in der Zukunft der beteiligten Wissenschaftler namens Niels Bohr. Er war es, die Rutherford Lehre raffiniert, denn bis Bohr Planetenmodell des Atoms begann Schwierigkeiten Erklärung gegenüber. Da das Elektron in einer Umlaufbahn mit einer gewissen Beschleunigung um den Kern bewegt, früher oder später muss sie an den Kern eines Atoms fallen. Allerdings war Niels Bohr der Lage zu beweisen, dass die Gesetze der klassischen Mechanik sind nicht mehr aktiv innerhalb des Atoms.