Kohlenstoffmonoxid

Als Ergebnis der unvollständigen Verbrennung von Kohlenstoff oder Produkten, die es bildet er Kohlenmonoxid (CO) oder Kohlenmonoxid. Andere Namen für diese toxische Substanz Farbe oder Geruch nicht aufweist (es wird verursacht, nicht durch Kohlenmonoxid, organische Substanzen und Verunreinigungen), – Kohlenoxid (II) oder Kohlenmonoxid. Seine Dichte bei 0 ° C gleich 0,00125 g / cm³. Bei einer Temperatur von minus 192 ° C geht von dem gasförmigen in den flüssigen Zustand und bei minus 205 ° C – fest. Selbstentzündungstemperatur plus 609 ° C Oxid ist leicht löslich in Wasser (0,0026 g in 100 ml), aber löslich in Chloroform, Essigsäure, Ethylacetat, Ethanol, Ammoniumhydroxid, Benzol. Es hat eine Molmasse von 28,0101 g / mol.

Weiterhin sind auch Monoxid und andere Kohlenoxide bekannt. Die häufigste von diesen ist Kohlendioxid oder Kohlendioxid (CO2), die durch die vollständige Verbrennung von Kohlenstoff (frei und gebunden) hergestellt wird. Es ist ein farbloses Gas mit einem leicht säuerlichen Geschmack, aber kein Geruch. Es ist sehr gut löslich in Wasser, wodurch eine saure Kohlen hydroxid CO bilden (OH) 2 oder Kohlensäure H2CO3. Kohlensuboxid (C3O2) ist ein giftiges Gas, ohne Farbe, aber mit einem scharfen Geruch Ersticken. Unter normalen Bedingungen ist es leicht zu polymerisieren, schließlich Produkte zu produzieren, die nicht in Wasser löslich sind und in rot, gelb oder lila gefärbt. Es gibt auch andere Kohlenstoffoxide, die weniger sind gut bekannt und haben eine lineare oder cyclische Struktur. Formeln in dieser Serie variieren von C2O2 zu C32O8. Darüber hinaus gibt es eine polymere Substanz, wie beispielsweise Graphit-Oxid davon, ein Molekül, das aus C und O-Elementen und die Anzahl der Atom beider variiert.

Kohlenmonoxid durch partielle Oxidation von Kohlenstoff (a shoestring) für die Kohlenstoff – Sauerstoff – Gas erhalten. Zum Beispiel wird während des Betriebes des Ofens oder Verbrennungsmotors in einem geschlossenen Raum. In Gegenwart von Sauerstoff, Kohlenmonoxid blaue Flamme unter Bildung von Kohlendioxid: 2CO + O2 → 2CO2. Koks (oder Kohle) Gas, die weit bis 60s voriges Jahrhundert für die Innenbeleuchtung verwendet wird, das Kochen und Erhitzen, enthielt bis zu 10% Kohlenmonoxid in seiner Zusammensetzung. Da die Verbrennung von CO, eine große Menge von Wärme wird ein solches Gas eine wertvolle Kraftstoffkomponente. Einige Prozesse in modernen Technologien (zum Beispiel Roheisen) wird nach wie vor durch die Bildung eines solchen Nebenprodukt, wie Kohlenmonoxid begleitet. In der größten Quelle natürlichen Ursprung von Kohlenmonoxid weltweit sind photochemische Reaktionen in der Troposphäre auftreten und etwa 5 • 1012 kg pro Jahr erzeugen. Andere natürliche Quellen von Kohlenmonoxid sind Vulkane, Waldbrände und andere Verbrennungsprozesse.

Vom chemischen Standpunkt aus, wird es durch eine Kohlenmonoxid gekennzeichnet Eigenschaften und eine Neigung zu Additionsreaktionen zu reduzieren. Aber diese beiden Tendenzen sind nur bei erhöhten Temperaturen gezeigt, bei dem Kohlenmonoxid mit bestimmten Metallen, Chlor, Sauerstoff und Schwefel, angeschlossen werden kann. Das Metall wird Kapazität der verwendeten Substanz durch Erhitzen viele Metalle zu Oxiden erholen. Bei der Reaktion von Chlor erzeugt Phosgengas: CO + Cl2 ↔ COCl2. COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl: Es ist ein Gift, in der organischen Synthese verwendet werden, kann nach und nach mit Wasser gemäß der Reaktionsgleichung zerlegt werden.

Kohlenmonoxid bei erhöhter Temperatur und Druck können bestimmte Metalle direkt befestigt Metallcarbonyle zu bilden, sind Komplexverbindungen: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 und andere. Kohlenmonoxid (II) kann mit Ammoniak auf dem Katalysator (Thoriumoxid ThO & sub2;) bei 500 ° C unter Bildung umgesetzt werden : Cyanwasserstoff CO + NH3 + H2O → HCN.

Kohlenmonoxid ist giftig für Mensch und Tier. Toxische Eigenschaften von Kohlenmonoxid aufgrund seiner Fähigkeit, irreversibel mit Hämoglobin im Blut zu reagieren, um dadurch verlieren die Fähigkeit Sauerstoff zu den Zellen und Geweben des Körpers zu tragen. Das heißt, kommt Hypoxie hematic Typ. Andernfalls wird sie (aufgrund der niedrigeren Sauerstoffkapazität des Blutes) Blut genannt. Auch Kohlenoxid (II) beteiligt sich an der Reaktion stören die Körpergewebe biochemische Gleichgewicht. Einfache Vergiftung begleitet von Kopfschmerzen, klopft an den Schläfen, Schwindel, Schmerzen in der Brust, und ein trockener Husten, tränende Augen, Übelkeit, Erbrechen, visuelle und akustische Halluzinationen, Rötung der Haut und die Schleimhäute, Tachykardie, erhöht den Druck. In gemäßigten Schläfrigkeit und Sätze (unter Beibehaltung Bewusstsein) motorische Lähmung. Schwere Vergiftungen durch Symptome wie erweiterte Pupillen, Bewusstlosigkeit, Krämpfen, Koma, Atemversagen, unfreiwillige Abgabe von Urin und Fäkalien, bläuliche Haut und Schleimhäute gekennzeichnet ist. Der Tod tritt zu Herzversagen und Atem fällig.