Klassen von anorganischen Verbindungen

Logische Fortsetzung des periodischen Gesetzes ist die Klassifizierung von anorganischen Verbindungen. Da die Klassifizierung der Elemente selbst, die Klassifizierung von chemischen Verbindungen visuell im Periodensystem reflektiert, und ist daher ein geeignetes und objektive EBP.

Die wichtigsten Klassen von anorganischen Verbindungen: Salze, Oxide, Säuren, Basen (Hydroxide).

Die Einstufung von Stoffen erleichtert den Prozess des Lernens. Ganz einfach die Eigenschaften einzelner Vertreter der verschiedenen Klassen zu charakterisieren, wenn man die typischen chemischen Eigenschaften der analysierten Klasse kennen.

Klassen von anorganischen Verbindungen: Oxide

Oxide – Verbindungen von Elementen mit oxygenic, wobei letztere an ein Atom des Elements angebracht ist. Nahezu alle Elemente mit Ausnahme der drei inert – Argon, Helium, Neon – Form Oxide.

Klassen von anorganischen Verbindungen: Oxide Hydrate

Die überwiegende Mehrheit der Oxide mit Wasser direkt oder direkt Verbindungen zu bilden, die Hydrate Oxide oder Hydroxide genannt werden. Gidrokisida Zusammensetzung durch die allgemeine Formel ausgedrückt E (OH) x, worin E – ein Element, das ein Hydroxid bildet, x – zeigt den Grad der Oxidation in einem entsprechenden Oxid.

Je nach der chemischen Natur des Elementes Hydroxiden unterteilt in Hydraten basische Oxide (Basis), amphotere Oxidhydrate (Hydroxide von amphoteren), Hydrate, Säureoxiden (Säure). Hydroxide zu einer Klasse von Verbindungen Punktplazierungselement in dem Periodensystem gehört, definiert ist, die den relativen Widerstand der Verbindungen zwischen dem Elemente und oxygenic bewirkt – einerseits und zwischen oxygenic hydrogenous und – auf dem anderen.

Klassen von anorganischen Verbindungen: Säuren

Die Säuren sind chemische Verbindungen, die aus mehreren Wasserstoffatomen bestehen, die verschoben werden sollen, können Metallsalze zu bilden. Atome der Gruppe, die nach der Spaltung durch Säure verbleiben Molekül Wasserstoffatome bezeichnet Säurerest.

Klassen von anorganischen Verbindungen: Salze

Salze der Produkte betrachtet als teilweisen oder vollständigen Ersatz Wasserstoffatomen zu Metallatomen oder OH-Gruppen basieren auf den sauren Resten. In einigen Fällen Wasserstoff in Säuren können ersetzt, werden nicht nur Metall, sondern auch andere Gruppen von Atomen, die eine positive Ladung haben (Kationen). In Abhängigkeit von der Zusammensetzung und die Eigenschaften des Salzes werden in die folgenden Typen unterteilt: saure, basische, mittel, komplex.

Mittelwert (normal) Salz gebildet als Ergebnis einer vollständigen Substitution Säuren Wasserstoffatome des Metalls (Kation) oder Hydroxylgruppen an den sauren Resten Gründen. Der Oxidationszustand von der Metallcharge und die Säureeinheit , um wissen muß in der Lage zu sein , korrekt Formel Medium Salze zu schaffen. Sie werden miteinander verbunden, in solchen Anteilen, dass das Salz elektrisch neutral ist.

Die Säuresalze durch teilweise Substitution von Atomen in den Hydrogel Säuren auf Metall erhalten. Die Säuresalze werden nur polybasischen Säure gebildet. Das Verfahren von Säuresalzen der Formel wie Medium in Salze: ermittelten kationische Ladung und einen Säurerest, und die Partikel werden zusammen in einem Verhältnis verbunden sind, die nicht das Prinzip der Elektroneutralität Moleküle nicht verletzt.

Basische Salze durch partielle Substitution der OH – Gruppen von Basen oder Hydroxide von amphoteren an Säureresten erhalten. Formel basische Salze bestehen aus Resten mnogokislotnyh Basen oder amphotere Hydroxiden, die Hydroxylgruppen teilweise verloren gehen, und Säurereste. Wie in allen früheren Versionen muss immer auf das Prinzip der elektrischen Neutralität einzuhalten.