Die Hauptquantenzahl als Haupt Indikator für den Zustand des Elektrons

Einer der wichtigsten Orte in der wissenschaftlichen Wahrnehmung der modernen Welt nimmt eine sogenannte Quantentheorie. Es basiert auf der These, dass die Energie in den Elektronen latent ist es möglich, zu berechnen, da sein Wert nur auf bestimmten Werten annehmen kann. In diesem Fall ist die wichtigste Konsequenz dieses Standes der Dinge ist die Schlussfolgerung, dass der Zustand eines Elektrons zu einem gegebenen Zeitpunkt kann durch eine Reihe von quantitativen Indikatoren beschrieben – Quantenzahlen.

Kritisch in dieser Theorie ist die Hauptquantenzahl. Dieser Begriff wird in der modernen Physik genannten quantitative Messung verwendet wird, gemäß dem der momentane Zustand des Elektrons gehört zu einem bestimmten Energieniveau. Energie, die wiederum eine Reihe von Orbitalen ist, ist die Energiedifferenz zwischen dem Wert von der extrem niedrig.

Es folgt aus dieser Bestimmung, die Hauptquantenzahl kann eine der positiven ganzen Zahlen sein. In diesem Fall ist es von grundlegender Bedeutung ist eine andere Tatsache. Denn in dem Fall der Übertragung eines Elektrons zu einem anderen Energieniveau der Hauptquantenzahl der obligatorischen seinen Wert ändern. Hier ist es angebracht , einen parallel mit dem Niels – Bohr – Modell zu zeichnen, wo ein Übergang von Elementarteilchen von einer Bahn zur anderen, was zu einer Freigabe oder absorbiert bestimmte Menge an Energie.

Die Hauptquantenzahl ist auf der Orbitalquantenzahl unmittelbar verbunden. Die Sache ist die, dass jedes Energieniveau in der Natur nicht einheitlich ist und umfasst mehrere Orbitale. Diejenigen von ihnen, die den gleichen Energiewert haben eine separate Unterschicht bilden. Um herauszufinden, was Unterschicht gilt eine oder andere Orbital und wenden das Konzept der „Orbitalquantenzahl.“ Zur Berechnung muss es von der Haupt seiner Quantenzahl subtrahiert Einheit. Dann werden alle natürlichen Zahlen von Null auf diesen Parameter und die Bahnquantenzahl sein.

Die wichtigste Funktion des quantitativen Merkmals ist , dass es nicht nur eine Elektronenkorrelation mit einer gegebenen Subschicht helfen kann, aber ist gekennzeichnet durch die Flugbahn der Bewegung der Elementarteilchen. Somit kann durch die Art und Weise, und der Buchstaben der Orbitale, die bereits von der Schule Chemie natürlich bekannt sind: s, d, p, g, f.

Ein weiteres wichtiges Merkmal von der Lage des Elektrons ist die magnetische Quantenzahl. Seine Haupt physikalische Bedeutung ist die Projektion zu beschreibe des Drehimpulses in Bezug auf die Richtung mit der Richtung des Magnetfeldes zusammenfällt. Mit anderen Worten, ist es erforderlich, die Elektronen zu unterscheiden, die die Bahnquantenzahl ist das gleiche besetzen.

Die magnetische Quantenzahl kann variieren 2l + 1, wobei L – ein quantitatives Merkmal der orbitalen Quantenzahl ist. Weiterhin isoliert und weitere magnetische Spinzahl, die notwendig ist, um die Quanteneigenschaften der Elementarteilchen in reiner Form zu charakterisieren. Spin – es ist nichts, wie der Drehimpuls, der mit der Drehung des Elektrons um seine eigene imaginäre Achse verglichen werden kann.