Informationen darüber, wie viel Material zu finden, muss jeder Schüler wissen

Schule Chemie Kurs ist eine Einführung in die komplexe Wissenschaft. Von Anfang an versuchen, Studenten, herauszufinden, wie Design-Herausforderungen zu lösen. Nehmen wir an, dass in der Anfangsphase, sie wenig praktischen Nutzen haben, aber wenn die Schüler gelernt, zum Beispiel, wie viele zu finden , nicht umgesetzten Substanzen, kann es durchaus eine ernsthafte Leistung behaupten.

Betrachten wir ein einfaches Beispiel für das Problem, auf deren Grundlage die man lernen kann, wie komplexer zu lösen. Es sei angenommen , dass für eine vollständige Verbrennung von Kohlenmonoxid (II) nahm man 11,2 Liter. Wie viele Gramm CO2 Sie in der Lage zu bekommen?

1. bilden die Reaktionsgleichung.

CO + O2 = CO2

2. entzerren Sauerstoff. Es gibt bestimmte Regeln, die in den meisten Fällen können Ihnen helfen. Beginnen, um die Koeffizienten einer Substanz anzuordnen, deren Anzahl ungerade ist Atome. In diesem Fall wird Sauerstoff im Molekül CO. Um es Faktor 2. Da die linke zwei Kohlenstoffatomen gebildet wird, und rechts – ein, und dann CO2 zu liefern 2. So erhalten wir:

2CO + O2 = 2CO2

Wie Sie die linken und rechten Seite der vier Sauerstoffatome sehen kann. Kohlenstoff ist auch in der Waage gespeichert. Folglich wir ausgeglichen rechts.

3. Als nächstes müssen Sie die Menge von O2 zu finden. Bestimmung der der Molekülmasse für Studenten zu umständlich und schwer zu merken, so verwenden wir eine andere Methode. Es sei daran erinnert, dass es eine molare Menge ist, die mit 22,4 l / Mol entspricht. Sie müssen herausfinden, wie viel Mole (n) in die Reaktion eingetragen :. N = V / Vm In unserem Fall n = 0,5 mol.

4. Nun einen Anteil erstellen. Die Menge an Sauerstoff, die in der Reaktionshalb eingegebenen n (CO2). Dies folgt aus der Tatsache, daß 0,5 Mol / Mol 1 = x / 2. Ein einfaches Verhältnis der beiden Werte hat dazu beigetragen, die richtige Gleichung zu machen. Wenn wir x = 1 zu finden, können wir eine Antwort auf die Frage bekommen, wie die Masse zu finden.

5. Richtig zu starten wird eine andere Formel erinnern: m = M * n. Die letzte Variable gefunden, aber was mit M zu tun? Molare Masse – wird experimentell festgelegt in Bezug auf Wasserstoff. Es wird mit dem Buchstaben bezeichnet M. Jetzt wissen wir, dass m (CO2) = 12 g / mol * 1 Mol = 12 g, die eine Antwort bekam. Wie Sie sehen können, gibt es nichts schwierig.

Diese Aufgabe ist sehr einfach, auf einer Vielzahl von anderen. Aber die Hauptsache – zu verstehen, wie die Masse zu finden. Stellen Sie sich ein Molekül eines Stoffes. Es ist seit langem bekannt, dass der Maulwurf umfasst 6 * 10 ^ 23 Moleküle. Zur gleichen Zeit in dem Periodensystem Elemente dort installiert Gewicht pro 1 Mol. Gen. Manchmal ist es notwendig, die Molmasse des Stoffes zu berechnen. Angenommen, M (H20) 18 g / Mol =. Das heißt, ein Wasserstoffmolekül M = 1 g / mol. Aber das Wasser enthält zwei Atome von H. Vergessen Sie auch nicht über das Vorhandensein von Sauerstoff, der uns zusätzlich 16 Gramm ergibt. Zusammengefasst erhält man 18 g / mol.

Die theoretische Massenberechnung wird anschließend von praktischem Nutzen sein. Vor allem für Studenten, die eine chemische Werkstatt erwarten. Haben Sie keine Angst des Wortes, wenn Sie in Nicht-Kern Schule studieren. Aber wenn die Chemie – Ihr Profil unterliegen, ist es am besten nicht grundlegenden Konzepte laufen. So, jetzt wissen Sie, wie die Masse zu finden. Denken Sie daran, dass in der Chemie sehr wichtig ist konsequent und rücksichtsvoll Mann zu sein, der nicht nur einige Algorithmen kennt, sondern auch weiß, wie sie zu benutzen.