Phosphor-Hydroxid – Formel Properties

Es gibt drei Klassen von komplexen anorganischen Verbindungen: Oxide, Hydroxide und Salze davon (die Säuren und Basen schließen). Viele Metalle und Nichtmetalle können Oxide, Hydroxide, und ein Teil der Säurereste bilden. Somit wird Phosphor in einem sauren Rest PO _{4 enthält.} Es gibt mehrere Arten von Phosphoroxid. Dementsprechend hat es verschiedene Hydroxide, die aus diesen Oxiden gebildet werden. Extra Phosphor Hydroxid – ist Phosphorsäure. In diesem Artikel werden wir an, die physikalischen und chemischen Eigenschaften des Elements und seine Verbindungen, sowie Ihnen sagen, über die Prävalenz in der Natur, und andere interessante Fakten.

Die physikalischen Eigenschaften des Phosphors

Es kann in einer Vielzahl von Variationen existiert. Phosphorus – eine Substanz, die aus einem einzigen chemischen Elemente besteht. Seine Atome nicht kombinieren Moleküle zu bilden. Phosphorus Formel – R. jedoch abhängig von der Kristallgitterstruktur, das Element kann in Form von drei Substanzen existiert.

Die häufigste ist der weiße Phosphor – es ein wachsartiges Struktur und hohe Toxizität aufweist. Der Schmelzpunkt dieser Substanz ist vierundvierzig Grad Celsius und das Sieden – zweihundertachtzig Grad. Durch Reibung entzündet er schnell das Material, so schneiden Sie es, nur in Gewässern platzieren. Wenn für eine lange Zeit bei einer Temperatur von zweihundertfünfzig Grad Celsius zu erhitzen, wird es in roten Phosphor umgewandelt. Dieses Material wird in Form von Pulver braunrote Farbe dargestellt. Roter Phosphor, wie auf weiß im Gegensatz ist nicht giftig.

Die stabilste Form der Existenz dieses Element kann schwarzer Phosphor genannt werden, die auf einige äußere Merkmale ähnlich wie Metall: einen eigentümlichen Glanz aufweist, hat eine hohe Härte, elektrische und thermische Leitfähigkeit.

In Bezug auf die Chemie

Phosphorus – Element, das in der fünften Gruppe und der dritten Periode des Periodensystems ist. Daraus können wir schließen, dass die Wertigkeit davon fünf ist. Darüber hinaus kann das Periodensystem zu erkennen, dass das Element Phosphor mit einem Atomgewicht gleich 30 bis 1 Gramm pro Mol hat. Dies bedeutet, dass 1 Mol einer 31 Gramm wiegen. Unter Berücksichtigung der chemischen Eigenschaften von Phosphor, werden wir über seine Reaktionen auf einfache und komplexe Verbindungen sprechen.

Die Interaktion mit dem einfachen Substanzen

Das erste, was zu beachten – die Oxidation von Phosphor. Es ist seine Reaktion mit Sauerstoff. Alle werden auf die Anteile dieser Komponenten abhängen – Als Ergebnis zwei verschiedene Substanzen gebildet werden können.

Ein erstes Ausführungsbeispiel – von vier Mol Phosphor und drei Mol Sauerstoff erzeugt zwei Mol Phosphortrioxid. Record ähnliche chemische Wechselwirkung durch die folgende Gleichung verwendet wird : 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3.

Zweite Option – eine Bildung von vier bis fünf Mol Phosphor und Sauerstoff Mole zwei Mol Phosphorpentoxid. Um diese Reaktion zu exprimieren , indem die folgende Gleichung verwendet wird : 4P + 5O ₂ = 2P ₂ O _5.

Wenn zwei chemische Reaktionen ist eine signifikante Emission von Licht. Weiterhin kann Phosphor mit einem solchen einfachen Substanzen interagieren, wie beispielsweise Metalle, Halogene (Fluor, Jod, Brom, Chlor), Schwefel. Aktive chemisches Element ist in der Lage sowohl Reduktions- und Oxidationseigenschaften aufweisen. Ein Beispiel für das Zusammenwirken mit Halogenen kann Chlorierung dienen. Es kommt in zwei Stufen. Die erste – die Bildung von zwei Mol Phosphor trihlorata zwei Mol Nichtmetall- und drei Mol Chlor in Betracht gezogen. Diese Reaktion kann durch diese Gleichung ausgedrückt werden: 2P + 3Cl ₂ = 2PCL _3.

Der zweite Schritt des Verfahrens besteht in der Zugabe von Chloratomen zu Phosphor trihloratu bereits erhalten. Somit kann zusätzlich zu einem Mol des letzteren von der gleichen Menge an Chlor pro Mol Phosphor pentahlorata hergestellt. Wir schreiben diese Reaktionsgleichung folgendermaßen : PCl ₃ + Cl ₂ = PCl _5.

Gesetze des Phosphor Wechselwirkung mit Metallen können das folgende Beispiel in Betracht ziehen. Wenn wir drei Mol Kalium pro Mol Phosphor pro Mol Kalium-Phosphid erhalten. Nehmen Sie diese Art von Verfahren kann verwenden Sie die folgende Reaktionsgleichung: P = 3K + K ₃ R.

Interaktion mit komplexen Substanzen

Für komplexe chemische Verbindungen, die zur Reaktion Phosphor fähig ist, schließen Säuren und Salze. Wir beschreiben nun Merkmale der Reihenfolge des Kontakts des Elements mit den Datengruppen von Chemikalien.

Phosphonsäure und

Unter allen anderen besonders bemerkenswert Umsetzung von Phosphor und Salpetersäure. Zur Durchführung einer solchen Reaktion müssen die folgenden Komponenten nehmen: Phosphor in einer Menge von drei Mol fünf Mol Salpetersäure und Wasser – zwei Mol. Als Ergebnis einer chemischen Wechselwirkung erhält man die folgenden Produkte: Phosphorsäure und Stickoxide. Diese Reaktionsgleichung ist wie folgt geschrieben: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

Phosphorsalze und

Diese Art der chemischen Wechselwirkung kann als ein Beispiel für die Umsetzung unter Rücksichtnahme mit Nichtmetall- cuprum Sulfat in Betracht gezogen werden. Um diesen Prozess durchzuführen ist es notwendig , zwei Mol Phosphor, fünf Mol zu nehmen Kupfersulfat, acht Mol Wasser. Das Zusammenspiel dieser Substanzen wir die folgenden chemischen Verbindungen erhalten: Säuresulfat in einer Menge von fünf Mol reinem Kupfer – derselben sowie Phosphorsäure – zwei Mol. Record Dieser Prozess kann in Form dieser Gleichung sein: 2P + 5CuSO ₄ + 8 H ₂ O = 5 H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Vorbereitung des Nichtmetall

In der Industrie wird die Chemikalie in Frage aus chemischen Verbindungen wie hergestellt Calciumphosphat. Um dies durchgeführt wird folgende chemische Reaktion aus: 3:: das Salz wird mit Sand (Siliciumdioxid) und Kohlenstoff in einem molaren Verhältnis von 1 5, Calciumsilicat, Phosphor- und chadny Gas in einem molaren Verhältnis von 3 zu ergeben: 2: 5.

Phosphorverbindungen und deren Eigenschaften

Die am häufigsten verwendeten Verbindungen von Phosphor wird eine nicht-metallische Hydroxid betrachtet. Es kann von mehreren Arten sein, abhängig von dem Oxid davon gebildet wird. Erhalten Phosphor hydroxid mittels einer chemischen Reaktion zwischen seinem Oxid und Wasser möglich ist. Durch eine solche Reaktion erzeugt verschiedene Arten von Substanzen. Somit der Hydroxids kann hergestellt Trioxid (3) werden und aus Pentoxid – Phosphor hydroxid (5). Diese Materialien haben saure Eigenschaften und sind in der Lage, die wiederum reagieren mit Metallen, Salzen, Basen und andere.

Extra Phosphor Hydroxid – ist Phosphorsäure. Es ist mit Sauerstoff angereicherten und dreibasisches. Seine Formel – H ₃ PO _4.

Die wichtigsten chemischen Eigenschaften

Hydroxid Phosphor, deren Formel oben angegeben, ist in der Lage sowohl mit einfachen und komplexen Verbindungen reagieren. Betrachten Sie diese Prozesse im Detail.

Phosphorsäure Reaktion mit Metallen

Wie andere Klassen von chemischen Verbindungen, Hydroxid Phosphor reagieren kann, mit Metallen. Während dieses Prozesses ist es Substitutionsreaktion, bei der die Metallatome von Wasserstoffatomen zu verdrängen, wodurch ein Salz und Wasserstoff bilden, freigesetzt in die Luft als ein Gas mit einem unangenehmen Geruch. Um diese Reaktion durchgeführt werden kann, muss das Metall auf der linken Seite des Wasserstoffs in der elektrochemischen Reihe Aktivität positioniert werden. Dies bedeutet, dass Substanzen wie Kupfer, Silber und andere wie sie sind nicht in der Lage mit Phosphorsäure umgesetzt wird, weil aufgrund ihrer geringen Reaktivität, sie werden nicht in der Lage sein, die Wasserstoffatome von ihren Verbindungen zu verdrängen.

Als Beispiel betrachten wir Aluminium. Beim Hinzufügen von zwei Mol des Elements zu zwei Mol Phosphor -hydroxid erhalten wir Aluminiumphosphat und Wasserstoff in einer Menge von 2 oder 3 mol jeweils. Die Gleichung der Reaktion wird wie folgt geschrieben: 2Al + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Die Interaktion mit den Basen

Hydroxid Phosphor, sowie viele andere Säuren können in chemische Reaktion mit Basen ein. Solche Verfahren sind Metathese bezeichnet. Unter ihnen ist ein neues Ergebnis Hydroxid, und die neue Säure. Diese Art der Reaktion nur durchgeführt werden kann, wenn man von dem erhaltenen Produkt in Wasser unlöslich ist, d.h. Ausfällungen, verdampft in ein Gas oder Wasser oder sehr schwach Elektrolyten.

Phosphorsäure und deren Salze

Auch in diesem Fall kommt es Austauschreaktion. Als Ergebnis ist es möglich, eine neue Säure und Salz zu erhalten. Um diese Art der Reaktion durchführen, müssen auch an die Regeln halten, die gerade oben beschrieben worden ist.

Die Verwendung von Phosphor und seine Verbindungen in der Industrie

Die erste Verbindung dieses chemischen Elements wird verwendet, um eine Mischung zu bilden, die an die Seitenfläche des Streichholzschachtel aufgebracht wird. Auch mit einem Gemisch aus Phosphor behandeln selbst Duelle. Nonmetal betrachtet pentoxide als Gastrockner eingesetzt. Es ist auch in der chemischen Industrie zu erhalten, um Phosphor-hydroxid, Formel und deren Eigenschaften beschrieben wurden oben verwendet. Darüber hinaus ist es bei der Herstellung von Glas verwendet.

Phosphor Hydroxid findet auch Anwendung in vielen Branchen. Zunächst einmal ist es bei der Herstellung von Düngemitteln verwendet. Dies ist aufgrund der Tatsache, dass Phosphor für die Pflanzen einfach lebenswichtig ist. Daher gibt es eine Reihe von verschiedenen Düngemitteln, die auf der Basis von nichtmetallischen Verbindungen in Betracht gezogen werden, hergestellt werden. Zu diesem Zweck werden Substanzen wie Calciumphosphat. Salz wird als Düngemittel in der Form eines Hammers verwendet. Zusätzlich zu diesem Zweck, gewöhnlichen und Tripelsuperphosphat. Als Dünger kann auch dazu dienen, Ammophos und nitroammophos. Zusätzlich zu den oben genannten, Salzen oder phosphorige hydroxid als Reagenz zum Nachweis der Anwesenheit in Lösung von Silberverbindungen verwendet. Somit wird die zugegebene Substanz, die einen Säurerest PO _4, zu einer Lösung enthält. Wenn das letztere enthält Salz oder Silber Hydroxidniederschlages Herbst reiche gelbe Farbe. Dieses Argentum Phosphat mit der chemischen Formel: AgNO _3.

Die Struktur des Phosphoratom

Es ist bekannt, dass alle Atome eines rotierenden Kern und Elektronen um sie zusammengesetzt sind. Der Kern enthält Protonen und Neutronen. Elektronen haben eine negative Ladung, Protonen – positiv und Neutronen – Null. Die Seriennummer des Phosphors im Periodensystem – fünfzehn. Es kann geschlossen werden, dass die fünfzehn Protonen im Kern enthalten ist. Wenn das Atom neutral, kein Ion, die Elektronen so viel und Protonen. Das ist der Fall mit dem Leuchtstoff von fünfzehn.

Wenn ein Elektron seine Bahn verlassen wird, wird das Atom ein positiv geladenes Ion, das ein Kation ist. Wenn ein Elektron Form eines negativ geladenen Ions gebunden – Anion ist.

Das Periodensystem der chemischen Elemente ist ersichtlich, daß Phosphor in der dritten Periode gehört. Daraus wird deutlich, dass es drei der Umlaufbahn ist, in denen die Elektronen um den Kern gleichmäßig verteilt sind. Die ersten beiden sind auf dem zweiten befindet – acht Elektronen, und die dritte – fünf.

Die Prävalenz in der Natur

Der Massenanteil an Phosphor in der Kruste ist 0,08%. Er ist nicht sehr verbreitet in der Natur, ein chemisches Element. Allerdings gibt es eine Gruppe von Mineralien, die Phosphor enthalten. Diese Apatit und Phosphorit. Die am häufigsten in der ersten Gruppe – Fluor-Apatit. Seine chemische Formel ist wie folgt: 3Ca ₃ (PO 4) ₂ • _CaF2. Er ist klar, grün und türkis Töne. Unter Calciumphosphat – Phosphat meist verteilten, mit der chemischen Formel: Ca ₃ (PO 4) _2. Außerdem Phosphorverbindungen in der Zusammensetzung der verschiedenen Geweben von lebenden Organismen gefunden.

Die Rolle von Phosphor und seine Verbindungen, die in Art und den Körper

Dieses chemische Element ist sehr wichtig für das reibungslose Funktionieren fast alle Organe und Systeme. In erster Linie ist es nicht möglich, ohne eine störungsfreie Arbeit der Nieren. Dieses Element wird im Stoffwechsel des Organismus beteiligt. Es trägt auch zur schnellen Regeneration von Geweben. Ohne sie einige Vitamine einfach nicht aktiviert werden kann Vorteile für den Körper zu geben – das ist, warum fast alle Vitaminpräparate als zusätzliche Komponente häufig Phosphor hinzugefügt werden. Darüber hinaus ist es eines der chemischen Elemente, die die normale Funktion des Herzens zu gewährleisten. Er, neben allen oben genannten, beteiligt sich an den Prozess der Zellteilung, also ohne dieses Spurenelement nicht das Leben auf der Erde sein kann.

Regulierung des Wasser-Salz-Gleichgewichts – ein weiteres Merkmal, das im Körper der Verbindung unter Berücksichtigung in diesem Artikel Nichtmetall getragen wird. Darüber hinaus ist es eine der Hauptkomponenten von Knochen und Muskelgewebe. Ein großer Prozentsatz davon wird in den Zähnen enthalten. Darüber hinaus ist es auch erwähnenswert, dass Phosphor bei der Gewährleistung der normalen Funktion des Nervensystems beteiligt ist. Die Symptome des Mangels an Spurenelement im Körper betrachteten die folgende: Müdigkeit, geringe Effizienz, Störungen im Nervensystem (Neurose, Hysterie, etc.), zu häufigen Erkältungen, Erschöpfung des Herzmuskels, Schmerzen in Knochen und Muskeln, sehr wenig Appetit. Um zu vermeiden, ein solches Phänomen, als Phosphormangel im Körper, ist es notwendig zu wissen, was die Produkte, die es enthält. An ersten Produkten reichen chemisches Element, Highlight Fisch betrachtet. Besonders hohe Phosphorkonzentration wird in solchen Formen wie Stör, Makrele, Pferdemakrele, Thunfisch, Sardine, capelin, Seelachs, Stint beobachtet. Auch in diesem Artikel beschrieben, fand ein Spurenelement in Krabbenfleisch, Garnelen, sowie in Milchprodukten wie Quark, Frischkäse, Käse.

Befund

Phosphor ist, wenn auch nicht sehr häufig in der Welt chemischen Elemente, aber große Bedeutung hat aus Industrie und biologischer Sicht. Er und seine Verbindungen, insbesondere Phosphor – Hydroxid, in der Herstellung von verschiedenen Arten von Produkten verwendet. Der Artikel beschrieb auch die Eigenschaften Hydroxid Phosphor (Phosphorsäure) und insbesondere ihre Wechselwirkungen mit Metallen, Basen und Salzen.