Carbonsäure

Chemical organische Verbindung, deren Moleküle mindestens eine Carboxylgruppe in seiner Struktur (es ausgerichtet carbonyl – funktionelle Gruppe von Aldehyden und Ketonen und Hydroxyl – Alkohol funktioneller Gruppe) erhielt common name – carbonsäure. Formel sie kann als R-COOH dargestellt werden, wobei R ein einwertiger Kohlenwasserstoff funktionelle Gruppe ist. Jede Carbonsäure, im Gegensatz zu dem meisten anorganischen Säuren, schwache und unvollständig dissoziiert in Ionen.

Als einfachstes Beispiele sind Ameisensäure (Methan) H-COOH Säure. Der Name bezieht sich auf die Geschichte der ersten ihres Eingangs im Jahre 1670 von roten Ameisen englischen Naturforscher John Ray. Die Carbonsäure mit zwei oder mehr Carboxylgruppen wird zweibasische (Dicarbons), dreibasisches (oder Tricarbonsäure) und so weiter genannt werden. Das einfachste Beispiel ist Oxalsäure und seine Formel C2H2O4, im Moleküle , die zwei Carboxylgruppen enthalten. Als shestiosnovnoy kann Mellitsäure (geksakarbonovuyu) Säure, deren Formel C12H6O12 führen. Das Molekül enthält sechs Carboxylgruppen in einem Benzolring Wasserstoffatome ersetzt sind.

Organische Säuren in der Regel in der Natur zu finden. Zum Beispiel in Honig Steinen geksakarbonovaya Säure in Lignite gefunden enthalten).

Es gibt viele wichtige natürliche Verbindungen in dieser Klasse. Dazu gehören Citronensäure C6H8O7 (steht für mehrere Lebensmittelzusatzstoffe E330-E333), die ursprünglich aus der unreifen Zitronensaft erhalten wurde im Jahr 1784 von dem schwedischen Apotheker K. Scheele. Weinsäure C4H6O6 ist ein Lebensmittelzusatzstoff E334). Diese Carbonsäure ist in der Natur weit verbreitet. Es ist in dem frischen Saft von vielen Früchten enthalten ist.

Wenn wir alle betrachten homologe Reihe von organischen Verbindungen, darin gibt es regelmäßige Veränderungen der Eigenschaften mit einem Molekulargewicht zu erhöhen. Die Eigenschaften jeder Verbindung hängen von der Struktur der Moleküle, das heißt, in vieler Hinsicht ihre Isomerie -Carbonsäuren definiert. Die ersten Vertreter der homologen Reihe von Ameisensäure gebildet wird, einschließlich Essigsäure und Propionsäure, bezieht sich auf eine Flüssigkeit. Sie sind durch einen beißenden Geruch aus und sind in Wasser leicht löslich. Die höheren Vertreter sind Feststoffe, die sich nicht in Wasser auflösen.

Chemische Eigenschaften von Carbonsäuren sind vor allem durch den Einfluss der Carbonylgruppe zu einer Hydroxylgruppe bestimmt. Daher ist diese Verbindungen im Gegensatz zu den Alkoholen, weisen einen ausgeprägten Säurecharakter.

Zum Beispiel kann in wässrigen Lösungen, können sie in Ionen dissoziieren, die , dass die Flüssigkeit Färbung erweist sich nach der Zugabe von Lackmus rot. Dies deutet auf die Gegenwart von Wasserstoff-Kationen. Das heißt, das Medium ihrer wässrigen Lösungen sauer (pH kleiner als 7).

Wenn die Interaktion mit Metallen oder Basen bilden können Carbonsäuresalze: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2 Mg + H2 ↑.

Organische Säuren schließen auch chemische Reaktionen mit Carbonaten, Verdrängen kohlensäureamidfunktion 2CH3-COOH + MgCO 3 → (CH 3 COO) 2 Mg + H2O + CO2 ↑.

Sie reagieren leicht mit Ammoniak unter Bildung von Salzen: CH3-COOH + NH 3 → CH3-COONH4.

Die sauren Eigenschaften verbessert werden, wenn organische Säuren in dem Rest vorhanden sind, mit einem Substituenten negativen induktiven Effekt. Zum Beispiel wurde die Wirkung von Chlor in Essigsäure ein Wasserstoffatom Chloratom ersetzt nach und Chloressigsäure, Dichloressigsäure, Trichloressigsäure und dann empfängt, gibt es einen starken Anstieg in ihren sauren Eigenschaften.

Jede Carbonsäure kann auf verschiedene Weise erhalten werden. Die häufigste ist die Methode, die auf der Reaktion der Oxidation basiert. Da die Anfangsladung von Reaktanden Alkohole oder Aldehyde. Ein anderes Verfahren zur Herstellung von organischen Säuren ist die Hydrolyse von Nitrilen fließt, indem sie mit verdünnter Mineralsäure erhitzt wird.